Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364141
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62791)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21320)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21692)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8693)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3462)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20644)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Реферат: Разработана кластерная восемнадцатигрупповая система химических элементов до

Название: Разработана кластерная восемнадцатигрупповая система химических элементов до
Раздел: Остальные рефераты
Тип: реферат Добавлен 04:30:04 09 октября 2011 Похожие работы
Просмотров: 13 Комментариев: 0 Оценило: 1 человек Средний балл: 5 Оценка: неизвестно     Скачать

Кластерная система химических элементов

Хорошавин Лев Борисович

Докт. техн. наук

Реферат

Разработана кластерная восемнадцатигрупповая система химических элементов до N 220, в основу которой положен кластерный принцип строения электронных оболочек элементов с сохранением известной зависимости их свойств от атомной массы. Кластерная система химических элементов позволит изучать изменение свойств элементов не только по периодам и группам в Периодической системе элементов, но и дополнительно по кластерам химических элементов, определять прогнозные свойства новых элементов и создавать новые кластерные материалы и изделия.

Существующая длиннопериодная Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева исследована крайне недостаточно. Хотя и существуют более 500 производных систем от Периодической системы, но все они до сих пор не систематизированы, не проанализированы и недостаточно практически используются [1].

Автором для разработки новых систем химических элементов использовано два фундаментальных положения:

1. Строгой неизменности существующей Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, недопустимости внесения в нее каких-либо изменений, кроме добавления новых элементов. Главная особенность Периодической системы – неизвестность впередистоящих до водорода элементов и последних элементов. Можно предполагать, что до водорода могут стоять элементарные частицы, объединенные в кластеры-изотопические мультиплеты, с массой и зарядом менее 1 с уменьшающимися размерами в данное время до иокточастиц -10-24 м, а в конце – бесконечное количество новых элементов с переходом их количества в новое качество по волновым функциям. Это предположение основано на том, что в данное время известно только около 5% материи, а 95% материи неизвестна до сих пор – в этой темной материи может быть всё, в т.ч. и новые элементы с новой структурой и новой периодичностью.

Следовательно, Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева бесконечна в начале системы до водорода и в конце с определенными условиями стабильности новых элементов.

2. Целесообразности разработок новых производных систем элементов для исследования взаимосвязи между свойствами элементов, прогнозирования новых элементов и решения конкретных практических задач. Для этих целей авторами создан ряд новых производных систем химических элементов, в т.ч. и с разделением элементов на нечетные и четные по атомным номерам [2-12].

Два положения о неизменности Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева и целесообразности разработок новых производных систем элементов полностью соответствуют объективным диалектическим законам познания Природного мира.

Известна зависимость свойств элементов от их атомной массы и электронной конфигурации в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева по периодам и группам. Предлагается дополнительно рассматривать изменение свойств элементов по их кластерам (группировкам), основанным на количестве внешних электронов в каждой электронной конфигурации с целью:

- определить зависимости изменения свойств элементов в каждом кластере и между ними от четырех квантовых чисел: главного (n), орбитального (l), магнитного (ml ) и спинового (ms );

- рассчитывать прогнозные свойства новых элементов на основе кластеров и электронных ячеек для их экспериментальной проверки;

- создать новые кластерные материалы и изделия по микро-, нано- и пикотехнологиям.

Постановка задачи в данной работе – определить кластеры химических элементов по количеству внешних электронов в каждой электронной конфигурации s-, p-, d-, f-, g-элементов (орбитальному квантовому числу l) при неизменности порядка их атомных масс и атомных номеров, равных количеству протонов в ядре и, соответственно, электронов в оболочках. Систематизировать кластеры химических элементов, определить электронные ячейки в кластерной системе элементов и изучить свойства ячеек.

Ранее авторами статьи установлены кластеры (группировки) химических элементов по структуре их внешних электронных оболочек и количеству в них внешних электронов [13].

Химическое взаимодействие элементов определяется преимущественно внешними электронами элементов, т.е. их количеством и структурой внешних электронных оболочек элементов. Также строение внешних электронных оболочек и связанные с ними большинство химических и физических свойств элементов определяются электромагнитным взаимодействием электронов с ядром – в основном кулоновскими силами и в меньшей степени друг с другом.

Количество внешних электронов и структура оболочек изменяются по группам элементов с определенным их чередованием в виде группировок, названных кластерами элементов.

Известно, что относительно небольшие группы частиц, объединенных теми или иными силами, относительно слабыми, называются кластерами (кластер, англ. cluster – группировка, скопление, сгусток, связка, пучок, группа атомов или других структурных элементов, агрегаты и др.). Виды кластеров многочисленны: нанокластеры (группировки, агрегаты ионов, атомов, молекул и отдельных частиц), металлические, магнитные, молекулярные, углеродные, водные, кластеры благородных газов и др.

Кластеры химических элементов – это группировки элементов с одинаковой электронной конфигурацией, с одинаковым интервалом изменения количества внешних электронов и границами между ними, определенными постоянным количеством внешних элементов в каждой группировке.

Кластерная система химических элементов (табл.1) основана на их разделении на s, p, d, f, g-элементы и кластеры.


Таблица 1. Кластерная система химических элементов

Атомная масса –

Удельная атомная масса –

Распределение внешних электронов -

6,94 3

2,31 Li

литий

2s1 1

-Атомный номер

- Название элемента

- Количество внешних электронов

Количество элементов в одном кластере:

2-ð s-элементы

6-ð p-элементы

10-ð d-элементы

14-ð f-элементы

18-ð g-элементы

Ряды

Группы элементов

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

IX

1

1,0 1

1,0 H

водород

1s1 1

4,0 2

2,0 He

гелий

1s2 2

6,94 3

2,31 Li

литий

2s1 1

9,01 4

2,25 Be

бериллий

2s2 2

10,81 5

2,16 B

бор

2s2 2p1 3

12,01 6

2,0 C

углерод

2s2 2p2 4

14,00 7

2,0 N

азот

2s2 2p3 5

15,99 8

1,99 О

кислород

2s2 2p4 6

18,99 9

2,99 F

фтор

2s2 2p5 7

2

39,09

19

2,05 К

калий

4s1 1

40,07

20

2,0 Са

кальций

4s2 2

44,95

21

2,14 Sc

скандий

3d1 4s2 3

47,88 2 2

2,17 Ti

титан

3d2 4s2 4

50,94

23

2,21 V

ванадий

3d3 4s2 5

51,99 24

2,16 Cr

хром

3d4 4s2 6

54,93 25

2,19 Mn

марганец

3d5 4s2 7

55,84 26

2,14 Fe

железо

3d6 4s2 8

58,93 27

2,18 С o

кобальт

3d7 4s2 9

3

85,47 37

2,31 Rb

рубидий

5s1 1

87,62 38

2,0 Sr

стронций

5s2 2

88,90 39

2,27 Y

иттрий

4d1 5s2 3

91,22 40

2,28 Zr

цирконий

4d2 5s2 4

92,90 41

2,26 Nb

ниобий

4d4 5s1 5

95,94 42

2,28 Mo

молибден

4d5 5s1 6

97,90 43

2,27 Tc

технеций

4d5 5s2 7

101,07 44

2,29 Ru

рутений

4d7 5s1 8

102,9

4 5

2,28 Rh

родий

4d8 5s1 9

4

132,9 55

2,41 Cs

цезий

6s1 1

137,32 56

2,45 Ba

барий

6s2 2

138,95 57

2,43 La

лантан

5d1 6s2 3

140,12 58

2,41 Ce

церий

4f1 5d1 6s2 4

140,9 59

2,38 Pr

празеодим

4f3 6s2 5

144,24 60

2,40 Nd

неодим

4f4 6s2 6

145,0 61

2,45 Pm

прометий

4f5 6s2 7

150,4 62

2,42 Sm

самарий

4f6 6s2 8

151,96 63

2,41 Eu

европий

4f7 6s2 9

5

180,94 73

2,47 Ta

тантал

5d3 6s2 5

183,85 74

2,48 W

вольфрам

5d4 6s2 6

186,2 75

2,48 Re

рений

5d5 6s2 7

190,2 76

2,50 Os

осми

5d6 6s2 8

192,22 77

2,49 Ir

иридий

5d7 6s2 9

195,09 78

2,50 Р t

платина

5d8 6s2 10

196,96 79

2,50 Au

золото

5d10 6s1 11

200,59 80

2,50 Hg

ртуть

5d10 6s2 12

204,38 81

2,52 Tl

таллий

6s2 6p1 3

6

231,03 91

2,53 Pa

протактиний

5f2 6d1 7s2 5

238,02 92

2,58 U

уран

5f3 6d1 7s2 6

237,04 93

2,54 Np

нептуний

5f4 6d1 7s2 7

244,06 94

2,59 Pu

плутоний

4f1 5d1 6s2 4

243,06 95

2,55 Am

америций

5f7 7s2 9

247,07 96

2,57 Cm

кюрий

5 f 7 6 d1 7 s2 10

247,07 97

2,54 Bk

берклий

5f8 6d1 7s2 11

251,08 98

2,56 Cf

калифорний

5f1 0 7s2 12

252,08 9 9

2,54 Es

эйнштейн

5f1 1 7s2 13

7

266,0 109

2,44 Mt

мейтнерий

6d7 7s2 9

267,14 110

2,42 Ds

дармштадтий

6d8 7s2 10

268,14 111

2,41 -

6d10 7s1 11

269,15 112

2,40 -

6d10 7s2 12

270,15 113

2,39 -

7s2 7p1 3

271,16 11 4

2,37 -

7s2 7p2 4

272,16 11 5

2,36 -

7s2 7p3 4

273,17

11 6

2,35 -

7s2 7p4 5

274,17 117

2,34 -

7s2 7p5 7

8

284,42 127

2,23 -

9

285,25 128

2,22 -

10

286,26 129

2,22 -

11

287,27 130

2,20 -

12

131

-

13

132

-

14

133

-

15

134

-

16

135

-

17

9

145

-

9

146

-

10

147

-

11

148

-

12

149

-

13

150

-

14

151

-

15

152

-

16

153

-

3

10

163

-

3

164

-

4

165

-

5

166

-

6

167

-

7

168

-

8

169

-

1

170

-

2

171

-

3

11

181

-

13

182

-

14

183

-

15

184

-

16

185

-

17

186

-

18

87

-

19

88

-

20

189

-

3

12

199

-

13

200

-

14

201

-

15

202

-

16

203

-

3

204

-

4

205

-

5

206

-

6

207

-

7

13

217

-

7

218

-

8

219

-

1

220

-

2

-

-

-

-

-

14

-

-

-

-

-

-

-

-

-

Продолжение таблицы 1

Ряды

Группы элементов

X

XI

XII

XIII

XIV

XV

XVI

XVII

XVIII

1

20,17 1 0

2,01 Ne

неон

2s2 2p6 8

22,99 11

2,09 Na

натрий

3s1 1

6,94 12

2,02 Mg

магний

3s2 2

26,98 13

2,07 Al

алюминий

3s2 3p1 3

28,08 14

2,0 Si

кремний

3s2 2p2 4

30,97 15

2,06 P

фосфор

3s2 3p3 5

32,06 16

2,0 S

сера

3s2 3p4 6

35,45 17

2,08 Cl

хлор

3s2 3p5 7

39,94 18

2,21 Ar

аргон

3s2 3p6 8

2

58,34 28

2,08 Ni

никель

3d8 4s2 10

63,54 2 9

2,19 С u

медь

3d10 4s1 11

65,39 30

2,17 Zn

цинк

3d10 4s2 12

69,72 31

2,24 Ga

галлий

4s2 4p1 3

72,61 32

2,26 Ge

германий

4s2 4p2 4

74,92 33

2,27 As

мышьяк

4s2 4p3 5

78,96 34

2,32 Se

селен

4s2 4p4 6

79,90 3 5

2,28 Br

бром

4s2 4p5 7

83,8 36

2,32 К r

криптон

3s2 4p6 8

3

106,4 46

2,31 Pd

палладий

4d10 5s0 10

107,86 47

2,29 Ag

серебро

4d10 5s1 11

112,41 48

2,34 Cd

кадмий

4d10 5s2 12

114,81 49

2,34 In

индий

5s2 5p1 3

118,71 50

2,37 Sn

олово

5s2 5p2 4

121,75 51

2,38 Sb

сурьма

5s2 5p3 5

127,6 52

2,45 Te

теллур

5s2 5p4 6

126,9 53

2,39 I

йод

5s2 5p5 7

131,29 54

2,43 Xe

ксенон

5s2 5p6 8

4

157,25 64

2,45 Gd

гадолиний

4f7 5d1 6s10

153,92 65

2,36 Tb

тербий

4f9 6s2 11

162,5 66

2,46 Dy

диспрозий

4f1 0 6s2 12

164,93 67

2,46 Ho

гольмий

4f1 1 6s2 13

167,26 68

2,46 Er

эрбий

4f12 6s2 14

168,93 69

2,44 Tm

тулий

4f13 6s2 15

173,04 70

2,47 Yb

иттербий

4f14 6s2 16

174,97 71

2,46 Lu

лютеций

5d1 6s2 3

178,49 72

2,47 Hf

гафний

5d2 6s2 4

5

207,2 82

2,52 Pb

свинец

6s2 6p2 4

208,98 83

2,51 Bi

висмут

6s2 6p3 5

208,98 84

2,48 Po

полоний

6s2 6p4 6

209,98 85

2,47 At

астат

6s2 6p5 7

221,01 86

2,58 Rn

радон

6s2 6p2 8

223,02 87

2,56 Fr

франций

7s1 1

226,02 88

2,56 Ra

радий

7s2 2

227,02 89

2,55 Ac

актиний

6d1 7s2 3

232,03 90

2,57 Th

торий

6d2 7s2 4

6

257,09100

2,57 Fm

фермий

4f12 7s2 14

258,09 101

2,55 Md

менделеевий

5 f 3 6 d1 7 s2 15

259,1 102

2,54 No

нобелий

5f14 7s2 16

260,1 103

2,52 Lr

лоуренсий

6d1 7s2 3

261,11 104

2,51 Rf

резерфордийий

6d2 7s2 4

262,11 105

2,49 Db

дубний

6d3 7s2 5

263,12 106

2,48 Sg

сиборгий

6d4 7s2 6

264,1 107

2,46 Bh

борий

6d5 7s2 7

265,13 108

2,45 Hs

хассий

6d6 7s2 8

7

275,18118

2,33 -

7s2 7p6 8

276,18 11 9

2,32 -

8s1 1

277,19 1 20

2,30 -

8s2 2

278,19 1 21

2,29 -

3

279,2 1 22

2,28 -

4

280,2 1 23

2,27 -

5

281,21 1 24

2,26 -

6

282,22 1 25

2,25 -

7

283,23 1 26

2,24 -

8

8

1 36

-

18

1 37

-

19

1 38

-

20

1 39

-

3

1 40

-

4

1 41

-

5

142

-

6

1 43

-

7

1 44

-

8

9

1 54

-

4

1 55

-

5

1 56

-

6

1 57

-

7

1 58

-

8

15 9

-

9

1 60

-

10

1 61

-

11

162

-

12

10

1 72

-

4

1 73

-

5

1 74

-

6

1 75

-

6

1 76

-

8

1 77

-

9

1 78

-

10

17 9

-

11

1 80

-

12

11

19 0

-

4

191

-

5

192

-

6

193

-

7

194

-

8

195

-

9

196

-

10

197

-

11

198

-

12

12

2 08

-

8

2 09

-

9

21 0

-

10

2 11

-

11

212

-

12

213

-

3

214

-

4

215

-

5

216

-

6

13

-

-

-

-

-

-

-

-

-

14

-

-

-

-

-

-

-

-

-

Таблица 2. Разделение химических элементов на s , p , d , f , g -элементы и кластеры
в кластерной системе химических элементов

s- элементы

p- элементы

d- элементы

f- элементы

g- элементы

Но-мер

Сим-вол

К-во внешних электронов

Но-мер

Сим-вол

К-во внешних электронов

Но-мер

Сим-вол

К-во внешних электронов

Но-мер

Сим-вол

К-во внешних электронов

Но-мер

Сим-вол

К-во внешних электронов

1

H

1

5

B

3

21

Sc

3

57

La

3

121

-

3

2

He

2

6

C

4

22

Ti

4

58

Ce

4

122

-

4

3

Li

1

7

N

5

23

V

5

59

Pr

5

123

-

5

4

Be

2

8

O

6

24

Cr

6

60

Nd

6

124

-

6

11

Na

1

9

F

7

25

Mn

7

61

Pm

7

125

-

7

12

Mg

2

10

Ne

8

26

Fe

8

62

Sm

8

126

-

8

19

K

1

13

Al

3

27

Co

9

63

Eu

9

127

-

9

20

Ca

2

14

Si

4

28

Ni

10

64

Gd

10

128

-

10

37

Rb

1

15

P

5

29

Cu

11

65

Tb

11

129

-

11

38

Sr

2

16

S

6

30

Zn

12

66

Dy

12

130

-

12

55

Cs

1

17

Cl

7

39

Y

3

67

Ho

13

131

-

13

56

Ba

2

18

Ar

8

40

Zr

4

68

Er

14

132

-

14

87

Fr

1

31

Ga

3

41

Nb

5

69

Tm

15

133

-

15

88

Ra

2

32

Ge

4

42

Mo

6

70

Yb

16

134

-

16

119

-

1

33

As

5

43

Tc

7

89

Ac

3

135

-

17

120

-

2

34

Se

6

44

Ru

8

90

Th

4

136

-

18

169

-

1

35

Br

7

45

Rh

9

91

Pa

5

137

-

19

170

-

2

36

Kr

8

46

Pd

10

92

U

6

138

-

20

219

-

1

49

In

3

47

Ag

11

93

Np

7

171

-

3

220

-

2

50

Sn

4

48

Cd

12

94

Pu

8

172

-

4

10 кластеров

51

Sb

5

71

Lu

3

95

Am

9

173

-

5

52

Te

6

72

Hf

4

96

Cm

10

174

-

6

53

I

7

73

Ta

5

97

Bk

11

175

-

7

54

Xe

8

74

W

6

98

Cf

12

176

-

8

81

Tl

3

75

Re

7

99

Es

13

177

-

9

82

Pb

4

76

Os

8

100

Fm

14

178

-

10

83

Bi

5

77

Ir

9

101

Md

15

179

-

11

84

Po

6

78

Pt

10

102

No

16

180

-

12

85

At

7

79

Au

11

139

-

3

181

-

13

86

Rn

8

80

Hg

12

140

-

4

182

-

14

113

-

3

103

Lr

3

141

-

5

183

-

15

114

-

4

104

Rf

4

142

-

6

184

-

16

115

-

5

105

Db

5

143

-

7

185

-

17

116

-

6

106

Sg

6

144

-

8

186

-

18

117

-

7

107

Bh

7

145

-

9

187

-

19

118

-

8

108

Hs

8

146

-

10

188

-

20

163

-

3

109

Mt

9

147

-

11

2 кластера

164

-

4

110

Ds

10

148

-

12

165

-

5

111

-

11

149

-

13

166

-

6

112

-

12

150

-

14

167

-

7

153

-

3

151

-

15

168

-

8

154

-

4

152

-

16

213

-

3

155

-

5

189

-

3

214

-

4

156

-

6

190

-

4

215

-

5

157

-

7

191

-

5

216

-

6

158

-

8

192

-

6

217

-

7

159

-

9

193

-

7

218

-

8

160

-

10

194

-

8

8 кластеров

161

-

11

195

-

9

162

-

12

196

-

10

203

-

3

197

-

11

204

-

4

198

-

12

205

-

5

199

-

13

206

-

6

200

-

14

207

-

7

201

-

15

208

-

8

202

-

16

209

-

9

4 кластера

210

-

10

211

-

11

212

-

12

6 кластеров

Итого: s - 20

p - 48

d - 60

f - 56

g - 36

Всего: 220 элементов


Так, в кластерной системе внешние электроны образуют в s-, p-,d-,f-, g-элементах следующие кластеры (табл.2, рис.1):

- по 2 -s-элементов,

- по 6 –р-элементов,

- по 10 -d-элементов

- по 14 –f-элементов,

- по 18-g-элементов.

Рис.2. Распределение s-, p-, d-, f-, g-элементов и кластеров по атомным номерам в кластерной системе химических элементов. Цифра – количество элементов в кластере:2,6,10,14,18 с разностью между ними по 4 элемента и парностью по 2 элемента

При этом разность между каждым кластером равна 4 элементам (2-6-10-14-18) и парностью по 2 элемента.

В каждом элементе количество внешних электронов изменяется так:

- в s – элементах внешние электроны изменяются от 1 до 2;

- в р -элементах -3-8;

- в d -элементах -3-12;

- в f –элементах – 3-16;

-в g –элементах – 3-20;

Количество пар элементов в s-,p-,d-,f-,g-группах и кластеров элементов в кластерной системе приведено в табл.3

Таблица 3. Количество пар элементов s -, p -, d -, f -, g -группах и кластеров в кластерной системе

Группы элементов

Общее количество элементов

Количество пар элементов

Количество кластеров элементов

s – элементы

20

10

10

р – элементы

48

24

8

d – элементы

60

30

6

f – элементы

56

28

4

g – элементы

36

18

2

Всего:

220

110

30

В системе количество пар нечетных - четных элементов сначала возрастает в группах от s элементов к d элементам, а затем снижается к g – элементам. Количество кластеров уменьшается от s к g- элементам.

Границы кластеров элементов повторяются через определенное количество атомных номеров N:

- по первичной разности ∆Nп между конечным номером Nк одного кластера и начальным номером Nн другого кластера по группам s-,p-,d-,f-,g-элементов - ∆Nп = Nк - Nн ;

- по вторичной разность ∆Nв между первичной разностью соседних кластеров - ∆Nв =∆Nп1 -∆Nп2 (Табл.4)

Таблица 4. Первичная и вторичная разность между
кластерами элементов

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

g-элементы

Nк -Nн

∆Nп

∆Nв

Nк -Nн

∆Nп

∆Nв

Nк -Nн

∆Nп

∆Nв

Nк -Nн

∆Nп

∆Nв

Nк -Nн

∆Nп

∆Nв

2-3

1

-

10-13

3

-

30-39

9

-

70-89

19

-

138-171

33

0

4-11

7

6

18-31

13

10

48-71

23

14

102-139

37

18

188-

12-19

7

0

36-49

13

0

80-103

23

0

152-189

37

0

20-37

17

10

54-81

27

14

112-153

41

18

202-

38-55

17

0

86-113

27

0

162-203

41

0

56-87

31

14

118-163

45

18

212-

88-119

31

0

168-213

45

0

120-169

49

18

218-

170-219

49

0

220-

Примечание. Исходные данные табл.2, жирным шрифтом – прогнозные данные. Nк , Nн - атомные номера элементов соответственно конечного и начального кластера; ∆Nп - первичная разность между кластерами; ∆Nв - вторичная разность между первичной разностью соседних кластеров. Так, например, ∆Nп =∆Nк -∆Nн =[2-3]=1; ∆Nв =7-1=6 и т.д.

Обращают на себя внимание двойственная однотипность первичной разности элементов ∆Nп между кластерами и строгая последовательность изменения вторичной разности ∆Nв : 6-0-10-0-14-0-18-0. Эти закономерности позволили привести прогнозные данные по группам s-,p-,d-,f-,g-элементов и количеству внешних электронов до №220 (табл.1,2, рис.2)

При этом количество внешних электронов в системе распределяется одинаково по отдельным областям.

В дальнейшем целесообразно исследовать изменение свойств химических элементов по кластерам с целью познания и созидания новых химических соединений и веществ – новых кластерных материалов и изделий.

Действительно, если фундаментальным принципом построения Периодической системы элементов является выделение в ней периодов (горизонтального ряда) и групп (вертикальные столбцы) элементов с изучением изменения в них свойств элементов, то в кластерной системе (производной от Периодической системы) рассматриваются кластеры элементов. При этом Периодическая система носит расчетный характер по периодам и группам, а кластерная система – тоже расчетный характер по кластерам элементов и электронным ячейкам.

В данное время известно 118 элементов. В кластерной системе содержится пока 220 элементов, в т.ч. 20-s-элементов, 48-р-элементов, 60-d-элементов, 56-f элементов и 36-g-элементов.

Известно, что любой элемент в Периодической системе имеет свойства, промежуточные между свойствами соседних с ним элементов по горизонтали, вертикали, и диагонали [14].

Кластерная система химических элементов имеет одинаковую, ячеистую, электронную структуру - разность между количеством электронов любых близлежащих элементов в разных частях системы одинакова. Так, в любых электронных ячейках 2х2 элемента разность между количеством электронов, равного атомному номеру элемента, всегда равна (рис.2,а):

- по горизонтали – 1

- по вертикали - 18

- по диагонали сверху виз – 19;

- по диагонали снизу вверх – 17.

Аналогично изменяется количество электронов в любых электронных ячейках 3х3, 4х4 и т.д. в разных частях системы (рис.2,б).

Следовательно, кластерная система химических элементов имеет ячеистую структуру, состоящую из одинаковых электронных ячеек. Свойства электронных ячеек следующие (рис.1,в):

а б в

Рис.2. Электронные ячейки кластерной
системы химических элементов

- противоположные стороны электронных ячеек всегда равна между собой: А=С; D=B; а=с; d=b. Поэтому и сумма или разность противоположных сторон ячеек равна между собой А±С=D±B; а±с=d±b;

- суммы диагональных номеров элементов (количество электронов) всегда равна между собой : Е1 =Н+Х; F1 =R+L; Е1 = F1 ; е1 =0+х; f1 =S+P; е1 = f1 ;

- сумма или разность диагональных номеров элементов равна сумме или разности соответствующих сторон треугольников в ячейках – их общей гипотенузе:

Е=А± B=D±С; е=а±b=d±с; Е=D±А=С±B; f=d±а=с±b;

- сумма диагоналей, поделена на 2, равна вертикальным сторонам ячеек: (Е+F)/2=B=D;

- разность диагоналей ячеек, поделена на 2, равна горизонтальным сторонам ячеек: (Е-F)/2=A=C;

- каждый атомный номер элемента, т.е. количество электронов у элемента, равен сумме двух противоположных диагональных элементов с минусом другого диагонального элемента: Х= (R+L)-H; О=(M+J)-H; S=(R+O)-M; Р=(О+L)-J и т.д.

Поэтому, зная свойства любых трех соседних элементов в прямоугольной ячейке можно по формуле Х=(R+L)-H определить свойства четвертого (нового) элемента.

Эти закономерности электронных ячеек при постановке электронов в ячейки, являются точными и могут быть использованы для расчета электронов новых элементов без поправочных коэффициентов.

Однако, при постановке в ячейки вместо электронов различных свойств элементов (атомной массы, атомных радиусов, плотности и др.) для расчета свойств новых элементов в закономерности ячеек требуется введение поправочных коэффициентов. Это вероятно, обусловлено неодинаковой удельной атомной массой в элементах (атомная масса элемента приходящаяся на 1 электрон) и недостаточной объективностью существующих показателей свойств элементов (в разных справочниках свойства элементов различны).

Другой особенностью кластерной системы химических элементов является то, что все элементы в ней связаны по парам, т.е все они парные – нечетные с четными. Парность (двоичность) элементов наглядно подтверждается в s-,p-,d-,f-,g-группах, в которых все элементы располагаются по парам: H с He, Li с Be, B с C,N с O и т.д. Это положение широко распространено в Природном и техногенном мире.

В данной работе использовано положение геохимии о распространенности и устойчивости нечетных и четных элементов в земной коре и метеоритах.

Д.И.Менделеев первым отметил сложение вещества земной коры в основном легкими элементами по Fe включительно, а элементы, стоящие в Периодической системе после Fe , в сумме составляют лишь доли процента. «Наибольшим распространением в Природе пользуются элементы лишь малого атомного веса» (1895 г.).

При этом четные элементы более устойчивы, чем нечетные, что определяется структурой ядер и электронных оболочек. Это положение подтверждается в геохимии правилом Оддо-Гаркинса, которые установили сильное преобладание четных элементов над нечетными на Земле и в метеоритах, возраст которых составляет 4,5 млрд.лет. Так, в земной коре четные элементы составляют 86,5% общей массы коры. В железных метеоритах четные элементы составляют 92,22%, а в каменных – 97,69% [2].

Правило Оддо-Гаркинса проявляется и в составе двух главнейших магм Земли: в кислой магме присутствуют преимущественно нечетные элементы: H(1), Li93), B(5), F(9), Na(11), Cl(17), K(19), а в основной магме преобладают четные элементы: Mg(12), Ca(20), Ti(22), Cr(24), Fe(26), Ni(28). В скобках приведены порядковые номера элементов в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева, которые неизменны. В целом распространенность элементов и их устойчивость уменьшается от более легких к более тяжелым почти по экспоненциальному закону, различному для элементов с нечетными и четными атомными номерами.

Кроме того, в работе использовано положение диалектики о том, что раздвоение единого целого является сущностью теории познания [15]. Для этого Периодическая система элементов Д.И.Менделеева была разделена на нечетные и четные элементы с определением по отдельности их свойств с использованием компьютерной программы искусственного интеллекта [3,4]. Установлены следующие зависимости изменения свойств нечетных и четных элементов:

1. Атомный радиус. Общей закономерностью является уменьшение атомного радиуса в ряду s > p < d < f–элементов. При этом у четных элементов атомный радиус меньше, чем у нечетных (кроме р-элементов). Средний атомный радиус нечетных и четных элементов следующий (пм):

элементы нечетные четные

s – 203,12 176,00

p – 132,77 144,72

d – 148,05 142,20

f – 178,33 176,20

среднее: 165,56 159,78

2. Плотность. В целом плотность в ряду s > p > d > f–элементов имеет тенденцию к возрастанию, особенно у четных элементов.

3. Температура плавления элементов. В целом температура плавления элементов в ряду s > p > d > f возрастает, особенно у четных элементов.

4. Температура плавления оксидов. Наиболее высокую температуру плавления имеют четные s, p, d, f-элементы, особенно после №100.

Таким образом, в зависимости от электронного строения внешних оболочек свойства элементов в общем зависят скачкообразно, но с тенденцией уменьшения атомного радиуса, увеличения плотности и температуры плавления оксидов. Анализ этих данных показывает, что, например, для техногенных материалов – огнеупоров – целесообразно использовать оксиды из четных s, p и d-элементов до №56 – бария, а для сверхпроводников – четные элементы в кластерах [17-19].

В целом изучение кластерной системы химически элементов позволит дополнительно расширить определение взаимосвязи свойств существующих и прогнозных элементов с использованием впервые кластеров элементов и электронных ячеек с целью создания новых кластерных содинений, веществ, материалов и изделий: кластерных сверхпроводников, топливных элементов, кластерных огнеупоров, спецкерамики и др.

Создание кластерных изделий необходимо производить по микро-, нано- и пикотехнологиям с использованием компьютерных программ искусственного интеллекта.

Выводы

1. Приведена кластерная система химических элементов до атомного номера №220. В ней определены свойства кластерных элементов и электронных ячеек.

2. Использование кластеров химических элементов и электронных ячеек открывает новые возможности дополнительного изучения взаимосвязи свойств элементов, расчета прогнозных свойств новых элементов и создания новых кластерных материалов и изделий.

Литература

1. Волков А.И. Строение атомов и Периодический закон/-М.: Новое знание,2006.-196с.

2. Хорошавин Л.Б. Оптимальная область огнеупоров в Периодической системе химических элементов/. Объединенный научный журнал.2005, №5, с.64-70. Сайт: http://refractoriesl.narod.ru

3. Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Исследование взаимосвязи между свойствами химических элементов на основе Периодического закона./. Объединенный научный журнал. 2005, №5, с.71-81. Сайт: http://refractoriesl.narod.ru

4. Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Исследование зависимости свойств химических элементов от их электронного строения на основе Периодического закона/. Объединенный научный журнал. 2005, №11, с.62-76. . Сайт: http://refractoriesl.narod.ru

5. Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Элементы, стоящие до Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева/. Объединенный научный журнал. 2005, №12, с.77-85. Сайт: http://refractoriesl.narod.ru

6. Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б . Управление электронами – основа изменения свойств химических элементов, соединений и веществ/. Объединенный научный журнал. 2005, №20, с.71-81. . Сайт: http://refractoriesl.narod.ru

7. Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Якушина Е.В. Компьютерная гибридная модель расчета свойств химических элементов/. Объединенный научный журнал. 2005, №20, с.81-86. . Сайт: http://refractoriesl.narod.ru

8. Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Электронная технология огнеупоров на основе Периодического закона/Журнал «Новые огнеупоры». 2005, №10, с.75-83. Сайт: http://refractoriesl.narod.ru

9. Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Якушина Е.В. Октайдная и десятичная системы химических элементов/. Объединенный научный журнал. 2005, №30, с.60-67. . Сайт: http://refractoriesl.narod.ru

10. Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Якушина Е.В. Никитина Н.Ю. От систем химических элементов до нанотехнологии материалов и изделий/. Объединенный научный журнал. 2005, №32, с.67-76. . Сайт: http://refractoriesl.narod.ru

11. Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Якушина Е.В. Сопоставление различных систем химических элементов/. Объединенный научный журнал. 2006, №3, с.88-100. . Сайт: http://refractoriesl.narod.ru

12. Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Якушина Е.В. Ячеистая структура десятичной системы химических элементов/. Объединенный научный журнал. 2006, №9, с.64-72. . Сайт: http://refractoriesl.narod.ru

13. Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Электронные ячейки и кластеры химических элементов./Объединенный научный журнал. 2008, №6, с.55-63. Сайт: http://refractoriesl.narod.ru

14. Егоров В.В. Теоретические основы неорганической химии. СПб.: Изд-во «Лань», 2005.- 192с.

15. Хорошавин Л.Б. Диалектика огнеупоров./ Л.Б.Хорошавин. Екатеринбург: Изд-во Екатеринбургская Ассоциация Малого бизнеса, 1999. -359с.

16. Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Гармоничные кварки в электронах и протонах./Объединенный научный журнал. 2008, №10, с.51-53. Сайт: http://refractoriesl.narod.ru

17. Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б., Якушина Е.В. Исследование свойств сверхпроводников на основе компьютерных программ/ Объединенный научный журнал. 2006, №24, с.62-69. . Сайт: http://refractoriesl.narod.ru

18. Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б., Якушина Е.В. Мультиэлектрон – основа сверхпроводимости./ Объединенный научный журнал. 2007, №2, с.68-76. . Сайт: http://refractoriesl.narod.ru

19. Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б., Якушина Е.В., Дьячкова Т.В. Мультиэлектронная теория сверхпроводимости./ Объединенный научный журнал. 2007, №17, с43-56. . Сайт: http://refractoriesl.narod.ru

20. Дерунов В. Отзыв на мультиэлектронную теорию сверхпроводимости. . Сайт: http://refractoriesl.narod.ru

Уважаемая редакция!

Прошу опубликовать мою статью: «Кластерная система химических элементов».

С уважением Л.Б.Хорошавин

Тел. 8-922-13-33-862

Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка

Работы, похожие на Реферат: Разработана кластерная восемнадцатигрупповая система химических элементов до

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(222520)
Комментарии (3006)
Copyright © 2005-2019 BestReferat.ru bestreferat@gmail.com реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru