Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364141
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62791)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21320)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21692)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8693)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3462)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20644)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Учебное пособие: Методические указания по курсу “общаяхими я” (для студентов Института экономики и менеджемента и групп пр-12, пр-13, кс-10, тд-11)

Название: Методические указания по курсу “общаяхими я” (для студентов Института экономики и менеджемента и групп пр-12, пр-13, кс-10, тд-11)
Раздел: Остальные рефераты
Тип: учебное пособие Добавлен 11:50:53 30 августа 2011 Похожие работы
Просмотров: 12 Комментариев: 0 Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать

Методические указания по курсу “О Б Щ А Я Х И М И Я”

(для студентов Института экономики и менеджемента и групп ПР-12, ПР-13, КС-10, ТД-11)

Учебные занятия по курсу “Общая химия” состоят из лекций, семинаров, лабораторных работ, курсовой работы и домашней работы.

В данном курсе даются те начальные сведения об основах химической термодинамики, основах химии растворов и основах строения вещества, без которых невозможно понимание свойств веществ и реакций между ними.

На семинарских и лабораторных занятиях студенты приобретают навыки решения конкретных задач и закрепляют свои знания наиболее важных разделов курса.

При подготовке к семинарским и лабораторным занятиям студент должен проработать соответствующие разделы курса по конспекту лекций и учебникам [1],[2],[3],[4],[5] из библиографического списка (страницы приведены в соответствующем разделе «Лекции»), а также обязательно решить задачи, указанные в домашнем задании.

При подготовке к лабораторным работам рекомендуется придерживаться следующего порядка их оформления в лабораторном журнале:

1) название лабораторной работы и дата ее выполнения; 2) цель лабораторной работы; 3) схема установки или прибора; 4) порядок выполнения работы; 5) уравнения реакций; 6) протокол (или таблица) для записи результатов работы или полученных данных при регистрации показания приборов (оформляется по указанному образцу).

При недостаточной подготовке и (или) невыполнении домашней работы студент к лабораторной работе не допускается.

В начале некоторых лабораторных и семинарских занятий проводится контроль текущей успеваемости студентов (15-20 мин.) по теме занятия.

Суммарный рейтинговый балл за семестр (максимально 60 баллов) составляется из баллов, полученных за:

а) три рубежные контрольные работы – максимально 30 баллов (если контрольная работа написана неудовлетворительно (менее 3 баллов из 10), то ее баллы не учитываются);

б) выполнение курсовой домашней работы (6 заданий ) – максимально 12 баллов:

6 заданий предлагаются из пособия [11], из разделов IV , V (без расчета ЭДС реакции), VI (Б), IX (без расчета энтальпии разрыва связи), XIII (Б), XV (Б, В);

сроки сдачи: 11-я неделя (три задачи), 15-я (16-я) неделя (остальные три задачи);

в) выполнение и защиту 8 лабораторных работ (при наличии решенных к ним домашних задач)12 баллов;

г) активную работу на семинарах и качественное выполнение к ним домашних заданий – максимально 6 баллов (эти баллы выставляются в конце семестра ).

Изучение курса “Общая химия” завершается устным экзаменом (максимально 40 баллов). До экзамена не допускаются студенты, набравшие в семестре менее 35 баллов или не выполнившие полностью лабораторный практикум.

Библиографический список

[1] Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1981. 630 с.

[2] Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия, 2-ое издание. М.: Химия, 1992 – 2004. 592 с.

[3] Соловьев С.Н. Начала химии. Элементы строения вещества (конспект лекций, задачи, упражнения). М: РХТУ им. Д.И.Менделеева, 2004 . 108 с. «4294»

[4] Соловьев С.Н. Начала химии. Теоретические основы химии (конспект лекций, задачи, упражнения). М: РХТУ им. Д.И.Менделеева, 2004 . 148 с. «4295»

[5] Общая и неорганическая химия: в 2 т./ Под ред. А.Ф. Воробьева. Том 1 Теоретические основы химии.- М.: ИКЦ «Академкнига», 2004. 371 с.

[6] Практикум по неорганической химии /Под. ред. А.Ф. Воробьева, С.И. Дракина. М.: Химия, 1983. 246 с.

[7] Сборник задач с решениями по курсу “Теоретические основы химии”. / Под. ред. А.Ф.Воробьева; МХТИ им. Д.И. Менделеева. М., 1984. 48 с.

[8] Задания для программированного контроля по курсу “Теоретические основы химии” ( основные законы и понятия химии, растворы, равновесие, основы термодинамики) / Под. ред. А.Ф. Воробьева; МХТИ им. Д.И. Менделеева. М., 1986.

48 с. «3263»

[9] Задания для программированного контроля по курсу “Теоретические основы химии” (периодический закон, строение молекул, химическая связь) / Под. ред. А.Ф. Воробьева; МХТИ им. Д.И. Менделеева. М., 1986. 48 с. «3219»
[10] Задачи по общей химии / Под. ред. А.Ф. Воробьева; МХТИ им. Д.И. Менделеева. М., 1982. 48 с. «2532»

[11] Задания к курсовой работе по курсу “Теоретические основы химии”. / Под. ред. А.Ф. Воробьева; МХТИ им. Д.И. Менделеева. М., 1988. 64 с. «3445»

Дополнительная литература

1. Солтерсовская химия: в 3 кн./ Под ред. П.Д. Саркисова и Н.П. Тарасовой. Книга 1 О химии и химиках. - ИКЦ «Академкнига», 2005. 384 с.

2. Солтерсовская химия: в 3 кн./ Под ред. П.Д. Саркисова и Н.П. Тарасовой. Книга 2 Химия. - ИКЦ «Академкнига», 2005. 462 с.

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

Лекции

Лекции 1-2. Строение атома.

Корпускулярно-волновой дуализм. Волновые свойства микрообъектов. Уравнение де Бройля. Соотношение неопределенностей Гейзенберга. Понятие о квантовой механике и уравнении Шредингера. Волновая функция. Электронная плотность. Характеристика состояния электронов квантовыми числами. Формы электронных облаков для s-, p- и d- состояний электронов в атомах. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Максимальное число электронов в электронных слоях и оболочках. Правило Хунда. Последовательность энергетических уровней электронов в многоэлектронных атомах. [1] с.7-33; [2] 7-35; [3] с.4 - 26; [5] с.128-144.

Лекции 3-4. Периодический закон Д.И. Менделеева и строение атомов элементов.

Современная формулировка Периодического закона. Периодическая система и ее связь со строением атомов. Заполнение электронных слоев и оболочек атомов в периодической системе. Особенности электронного строения атомов в главных, побочных подгруппах, в семействах лантаноидов и актиноидов: s-, p-, d- и f-элементы.

Атомные и ионные радиусы. Условность этих понятий. Изменение радиусов атомов по периодической системе. Ионные радиусы и их зависимость от электронного строения атомов и степени окисления. Закономерности в изменении энтальпии (энергии) ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности. Зависимость силы кислот и оснований от заряда и радиуса иона образующего их элемента (схема Косселя). [I] с.33-51; [2] с.36-55; [3] с.27-45, [5] с.144-158.

Лекции 5-6. Химическая связь и строение молекул.

Электроотрицательность. Свойства ковалентной связи: направленность и насыщаемость. Полярная ковалентная связь. Характеристики ковалентной связи: длина, энтальпия разрыва связи (прочность), валентные углы.

Понятие о квантовой химии. Основные положения метода валентных связей. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

Рассмотрение схем перекрывания атомных орбиталей при образовании связей в молекулах.

Образование кратных связей. s- и p-связи, их особенности. Делокализованные p-связи в молекулах и ионах.

Метод гибридизации атомных орбиталей. Волновые функции гибридных орбиталей. Примеры sp-, sp2 -, sp3 - гибридизаций. Гибридные орбитали с неподеленной парой электронов.

Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Энергия (энтальпия) и длина связи. Влияние водородной связи на свойства веществ. Понятие о строении льда и жидкой воды.

Ионная связь как предельный случай ковалентной связи. Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи.

[I] с.57-61, 66-99, 131-134; [2] с.61-66, 71-105, 140-143; [3] с.46-73; [5] с.162-176.

Лекция 7. Химия комплексных соединений ( часть 1 ).

Общие сведения о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационные числа, дентатность лигандов, внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения. Классификация комплексов по виду координируемых лигандов. Номенклатура комплексных соединений. Краткие сведения о химической связи в комплексных соединениях. Геометрическая форма комплексов. Окрашенные соединения. [I] с.116-122; [2] с.124-130; [3] с.84-96; [4] с.108-111;

[5] с.283-298.

Лекция 8 -9 Окислительно-восстановительные реакции.

Степени окисления. Важнейшие окислители и восстановители. Важнейшие схемы превращения веществ в окислительно-восстановительных реакциях. Влияние температуры, концентрации реагентов, их природы, среды и других условий на глубину и направление протекания окислительно-восстановительных реакций. [I] с.202-210; [2] с.216-224;

[4] с.118-128; [5] с.205-217.

Лекции 10-11. Элементы химической термодинамики,

Понятие о химической термодинамике. Внутренняя энергия и энтальпия, их физический смысл. Термохимия. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Понятие о стандартном состоянии. Стандартные энтальпии образования и сгорания веществ. Закон Гесса и следствия из него. Использование закона Гесса для вычисления DН реакции.

Понятие об энтропии. Абсолютная энтропия и её зависимость от строения вещества. Изменение энтропии в различных процессах.

Энергия Гиббса, ее связь с энтропией и энтальпией. Энтальпийный и энтропийный факторы процесса. Критерий самопроизвольного протекания процессов. [I]с.161-181, 59-61; [2]с.172-193, 63-66; [3]с.53-54; [4] с.4-19; [5] с.28-58, 165-166.

Лекция 12. Химическое равновесие.

Химическое равновесие. Истинное и кажущееся равновесия, их признаки. Константа химического равновесия(Кс и Кр). Равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Связь DG°т с константой равновесия.

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье - Брауна. Влияние температуры, давления, добавления инертного газа и концентрации реагентов на химическое равновесие. [I] с.174-176, 181-190, 195-202; [2]с.185-187, 193-203, 208-216; [4] с.19-23, 43-55; [5] с.58-64.

Лекции 13-16. Свойства растворов.

Процессы, сопровождающие образование жидких истинных растворов неэлектролитов и электролитов. Идеальные и реальные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Активность, коэффициент активности как мера отклонения свойств компонента реального раствора от его свойств в идеальном растворе.

Типы электролитов. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации от разбавления (закон разбавления Оствальда). Ступенчатая диссоциация электролитов.

Равновесие диссоциации в жидкой воде. Ионное произведение воды. Шкала рН. Способы определения рН. Влияние введения одноименных ионов на равновесие диссоциации слабого электролита в растворе. Буферные растворы.

Равновесие в системе, состоящей из насыщенного раствора электролита и его кристаллов. Произведение растворимости, условия осаждения и растворения малорастворимого электролита.

Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Ступенчатый гидролиз. Константа и степень гидролиза и связь между ними и концентрацией раствора. Способы усиления и подавления гидролиза. Полный (необратимый) гидролиз солей. Гидролиз галогенагидридов и тиоангидридов. [I]с.229-239, 245-261,265-270, 110-116;[2]с.245-256, 262-279, 283-288, 117-124; [4] с.56- 81, 108-113; [5] с.70-80, 82-84, 86-115.

Лекция 17. Химия комплексных соединений ( часть 2 ).

Равновесие в растворах комплексных соединений. Константа нестойкости и константа устойчивости. Реакции образования и разрушения комплексных соединений.
[I] с.259-261; [2] с.276-279; [4] с.108-116; [5] с. 299-303; [9] с. 35-37.

СЕМИНАРЫ.

При подготовке к семинару, помимо проработки конспекта лекций и указанной в разделе «Лекции» литературы по соответствующей теме, рекомендуем ознакомиться с решениями типовых задач в учебниках и пособиях из библиографического списка [3], [4], [7] , [9] , приведенных с указанием страниц в домашнем задании.

Семинар 1-2. Растворы. Способы выражения концентраций растворов (массовая доля (в %), молярность, титр, моляльность, мольная доля, мольное отношение). Решение задач на приготовление растворов методом составления системы уравнений материального баланса. Применение метода интерполяции для нахождения плотности раствора. Взаимные пересчеты концентраций растворов. [11] с. 9, № 51, 42, 43; с. 8, № 36, 37; с.10, № 60.

Домашнее задание : [ I ] c .229-231; [2] с.245-247; [4] с. 56-59, 83-87, 129-136; [7] с.11-14; [11] с. 7-10, № 31, 32, 38, 41, 46-48; [8] с. 8-12, в. 1-6, № 1, 3 (к третьему семинару).

Семинар 2-3. Эквиваленты веществ в реакциях обмена и окисления-восстановления. Фактор эквивалентности. Молярная масса вещества, молярный объем газа и количество вещества, рассчитанные для эквивалентов веществ. Нормальность. Закон эквивалентов. [11] с. 4-6, № 4, 6, 7, 12, 16, 17, 21, 22.

Домашнее задание : [11] с. 4-7, № 2, 5, 10, 15, 25, 27; [8] с. 8-12, в. 1-6, № 2, 4-6, с. 12-17, в. 1-6, № 1-3 .

Семинар 4. Характеристика состояния электрона в атоме квантовыми числами (n, l, ml , ms ). Принцип Паули и правило Хунда. Заполнение электронных слоев и оболочек атомов и ионов элементов 2 и 3 периодов (в основном состоянии).

Домашнее задание : [I] с.20-30; [3] с.24-26, 42; [7] с.32-34; [9] с.8-12, в.1-6, №1-6.

Семинар 5 . Периодическая система и её связь со строением атомов. Написание электронных формул для атомов и ионов s-, p-, d-, f-элементов (в основном состоянии). Закономерности в изменении строения и свойств атомов (атомных и ионных радиусов, энтальпии (энергии) ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности). Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений элементов по группам и периодам.

Домашнее задание : [I] с.33-51; [2] с.36-55; [3] с. 43-45; [9] с.12-17, в.1-6, №1-6.

Семинар 6. Основные положения метода валентных связей. Валентные возможности атомов С, N, P, S, O, F, Cl. Рассмотрение схем перекрывания атомных орбиталей при образовании связей в молекулах: Н2 S, SCl2 , РСl3 . Метод гибридизации атомных орбиталей (ВеСl2 , ВВг3 , СH4 , СВг4, 3 , NCl3 , Н2 О). Донорно-акцепторный механизм образования связи (Be2 Cl4 , Al2 Br6 , NН4 + , BF4 - , AlCl4 - , CО, HNO3 ).

Домашнее задание : [I] с.81-89, 95-99; [2] с.86-94, 102-105; [3] с.73-75; [9] с.18-23, в.1-6, №3-6, с.23-30, в.1-6, №1,2, 6.

Семинар 7. 1-ая рубежная контрольная работа.

Семинар 8 . Кратные связи. Схемы перекрывания атомных орбиталей при образовании s- и p-связей в молекулах: СО2 , НСООН, COCl2 , С2 Н4 , С2 Н2 , СН3 -СН2 -СºСН. Делокализованные p-связи в молекулах: С6 Н6 , НNОз, N2 O, O3 .

Домашнее задание : [I] с.89-95; [2] с.94-102; [3] с. 75-77, 82-83; [9] с.23-30, в. 1-6, №3-5.

Семинар 9-10. Составление окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Классификация ОВР. Влияние различных факторов на глубину и направление протекания ОВР. Эквиваленты веществ в ОВР. Решение задач на закон эквивалентов. [11] с. 5, № 9, 13

Домашнее задание : [I] с.202-212; [2] с.216-224; [4] с. 118-128; [8] с. 35-41, в. 1-6, №1-5; [11] с.7, № 28; [10] с. 25, № 36-53, 62-72, 74, 75.

Семинар 11. Тепловые эффекты различных процессов. Стандартные энтальпии образования и сгорания. Закон Гесса и следствия из него. Применение закона Гесса для вычисления энтальпий химических реакций. Применение таблиц DНf °, 298 веществ для расчета DН°298 различных процессов.

Домашнее задание : [I] с.161-172; [3] с. 80-81; [5] с.28-47; [4] с. 28-30; [7] с.1-4, 6; [8] с.17-23, в.1, №1,2,5,6; в.2, № 1, 2, 3, 6; в.3, №1,2, 5,6; в.4, № 1,4,5,6; в. 5, № 1,2,3,6; в.6, №1,2,3,6; [10] с.3, № 6,8.

Семинар 12. Понятие об энтропии. Стандартные энтропии веществ (S°т ) и стандартное изменение энтропии в процессе (DS°т ). Зависимость энтропии веществ от различных факторов. Энергия Гиббса как мера химического сродства. Изменение энергии Гиббса в различных процессах, энтропийный и энтальпийный факторы. Вычисление DG°298 и DS °298 процессов по справочным данным.

Домашнее задание : [I] с.176-190; [2] с.187-203; [5] с.47-58; [4] с. 32-37; [7 ] с.4-7; [8] с.23-28, в.1-6, №1-3.

Семинар 13. 2-ая рубежная контрольная работа.

Семинар 14. Химическое равновесие. Константа химического равновесия (Кр и Кс). Расчет равновесных концентраций. Принцип Ле Шателье - Брауна. Влияние температуры, давления и концентрации реагентов на химическое равновесие. Связь DG°т с константой равновесия.

Домашнее задание : [I]с.174-176,195-202; [2]с.185-187, 208-216; [4] с. 51-55; [7] с.7-8; [8] с.23-28, в.1-6, № 4-6, [10] с. 13, № 24, 27; [11] с. 34, № 272(б), 275(б), с. 36, № 287(б), с.35, № 284(б).

Семинар 15 . Свойства растворов электролитов. Константа и степень диссоциации. Ионное произведение воды,

шкала рН. Расчет рН растворов кислот и оснований. [11] с. 39, № 309 (а), № 311 (а), № 312 (а), № 311 (б), № 312 (б), с. 40, № 313 (б), № 314 (б), № 315 (б), с. 41, № 319 (б).

Домашнее задание : [I] с.245-257; [2] с.262-274; [5]с.94-98; [4] с. 87-89; [7] с.15; [11] с. 40, № 317 (а), с. 39, № 308 (а), № 310 (а), с.41, № 318(а), с.38, № 302 (а),№ 307 (б), с. 42, № 324 (б),с.41,№ 323(б),№ 318 (б), с. 43,№ 329 (б),с. 42,№ 328 (б).

Семинар 16. Расчет рН буферных растворов. Произведение растворимости, концентрация насыщенного раствора (растворимость). [11] с. 40, № 317 (в), с. 53, № 390 (А); с. 45-47, № 343 (а, б, в, г), 344 (а, г), 349 (а, б), 351 (а, г), 355 (а), 356 (а).

Домашнее задание : [I] 257-259; [2] с.274-276; [4] с.93-103; [7] с.15-18; [11] с. 43-48, № 331, 333, 345, 350, 353, 357, 360; с. 51, 380 (А), с. 52, № 384 (А).

Семинар 17. Гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Способы усиления и подавления гидролиза. Константа и степень гидролиза, их связь с концентрацией соли в растворе. Расчет рН водных растворов солей.

[11] с. 48-52, № 362 (А), 369 (А), 373 (А), 375 (А), 382 (А), 385 (А).

Домашнее задание : [I] с. 265-270; [2] с.283-288; [4] с. 103-107; [7] с.24; [11] с. 48-53, № 364 (А), 365 (А), 374 (А), 376(А), 378 (А), 381 (А), 383 (А), 388 (А).

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ

При подготовке к лабораторным работам лабораторный журнал рекомендуется оформить следующим образом:

1) название лабораторной работы и дата ее выполнения; 2) цель лабораторной работы; 3) схема установки или прибора; 4) порядок выполнения работы; 5) уравнения реакций; 6) протокол (или таблица) для записи результатов работы или полученных данных при регистрации показания приборов (оформляется по указанному образцу).

При недостаточной подготовке к лабораторной работе студент к занятию не допускается.

Студент, не выполнивший и не защитивший лабораторные работы, до экзамена не допускается. Для защиты лабораторных работ наличие выполненных домашних заданий обязательно .

Работа 1. Техника безопасности и правила работы в лаборатории. Погрешности результатов численного эксперимента.

Взвешивание. Подготовка к лабораторной работе №2.

Домашнее задание : [6] с.6-12.

Работа 2 . Определение состава кристаллогидрата. Зачет по технике безопасности.

Домашнее задание : [6] с. 13-14, 28-32;

Работа 3. Приготовление раствора заданной концентрации.

Домашнее задание : [6] с. 17-21; расчеты по работе .

Работа 4. Определение концентрации раствора титрованием.

Домашнее задание : [6] с.21-25 ; [11] с. 8-10, № 40, 55, 58; [8] с. 12-17, в. 1-6, №4-6.

Работа 5 . Изучение окислительно-восстановительных реакций.

Домашнее задание : [6] с.50-53 ; [10] с. 24-25, уравнения 1-35.
Работа 6. Получение и свойства комплексных соединений.

Домашнее задание : [6] с.110-112; [11] с. 56-59, № 425 (В), 432 (В), 433 (В).

Работа 7. Гидролиз солей.

Домашнее задание : [6] с.94-98, 101-102 ; [11] с. 48-53, № 361(Б), 362 (Б), 382 (Б), 386 (Б), 389 (Б), 390 (Б).

Работа 8. 3-я рубежная контрольная работа .

Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка

Работы, похожие на Учебное пособие: Методические указания по курсу “общаяхими я” (для студентов Института экономики и менеджемента и групп пр-12, пр-13, кс-10, тд-11)

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(222718)
Комментарии (3013)
Copyright © 2005-2019 BestReferat.ru bestreferat@gmail.com реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru