Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364139
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62791)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21319)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21692)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8692)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3462)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20644)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Реферат: Методические материалы к программе дисциплины химия

Название: Методические материалы к программе дисциплины химия
Раздел: Остальные рефераты
Тип: реферат Добавлен 08:16:11 21 сентября 2011 Похожие работы
Просмотров: 32 Комментариев: 11 Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать

МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ К ПРОГРАММЕ

Дисциплины ХИМИЯ

____________________________________________________________________

Для студентов специальностей 022300 «Физическая культура и спорт» и 022500 «Физическая культура для лиц с отклонениями в состоянии здоровья (Адаптивная физическая культура)»

1. Цель и задачи дисциплины

Основной целью курса является формирование теоретической базы для освоения биохимии, нормальной физиологии, а также формирование общекультурной компоненты в области естественных наук.

Задачи дисциплины: формирование у студентов современных представлений о строении и свойствах химических веществ, закономерностях протекания химических процессов, освоение на этой основе определенных биохимических знаний, развитие химического и биохимического мышления.

2. Место дисциплины в учебном процессе и требования к знаниям и умениям специалиста. После изучения курса химии студенты должны иметь представление о возможности применения фундаментальных законов химии для объяснения свойств и поведения сложных многоатомных систем, включая биологические объекты; свойствах атомов, ядер атомов и элементарных частиц; химических методах исследования; современных достижениях в области естественных наук; знать и уметь использовать полученные знания о химических системах: дисперсных, растворах, электрохимических, каталитических; реакционной способности веществ; методах химической идентификации веществ; энергетике и кинетике химических процессов; основах органической химии, свойствах полимеров и биополимеров.

3. Содержание дисциплины

Введение. Цели и задачи химии, важность химических знаний в освоении профессии и общекультурного уровня специалиста.

Классификация химических соединений . Органические, неорганические, координационные соединения. Правила химической номенклатуры.

Теория строения атомов и молекул. Реакционная способность веществ . Периодический закон и периодическая система элементов. Взаимосвязь структуры и реакционной способности молекул. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ. Химическая связь. Комплементарность. Важнейшие реакции и их механизмы, реакции качественного анализа, химический, физико-химический и физический анализ, важнейшие кинетические закономерности.

Химические системы. Характеристика систем. Понятие дисперсности, фазы, фазового равновесия и фазового перехода. Дисперсные системы. Теория растворов. Основы теории электролитической диссоциации и протолитической теории. Кислотно-основное титрование, рН растворов, буферные растворы, основы количественного анализа. Электрохимические системы. Катализаторы и каталитические системы. Полимеры и олигомеры.

Химическая термодинамика и кинетика. Энергетика химических процессов, законы термодинамики, термохимии, аналитические зависимости между термодинамическими потенциалами, химическое и фазовое равновесие, скорость реакции и методы ее регулирования, колебательные реакции.

Химия биологически активных молекул . Аминокислоты. Пептиды. Белки. Моно-, ди- и полисахариды, липиды и нуклеиновые кислоты. Номенклатура. Биологическая роль и основные химические свойства.

4. Рекомендуемая литература

а) основная литература

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. / Под ред. Ершова Ю.А. - М.:Высшая школа,1993, - 560с.

2. Слесарев В.И. Химия: Основы химии живого. - СПб.: Химиздат, 2000, - 768 с.

б) дополнительная литература

1. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия: учебник для студ. мед. ин-тов. - М.: Медицина, 1985, - 480с.

2. Ушкалова В.Н., Кадочникова Г.Д., Петрова Ю.Ю., Маркова С.В.. Химия. Практикум. Учебное пособие. - Сургут. Издательство Сургутского университета, 2000, - 250 с.

3. Ушкалова В.Н. Химия. Часть 1. Общие вопросы неорганической, органической и физической химии. Учебное пособие. - Тюмень, 1995, - 477 с.

4. Ушкалова В.Н. Часть 2. Химия компонентов клетки. Учебное пособие. -Тюмень, 1996, - 220с.

5. Вопросы к зачету

1. Классификация и номенклатура неорганических соединений: бинарные соединения, кислоты, основания и соли.

2. Классификация и номенклатура органических соединений: Гомологический ряд предельных углеводородов. Правила выбора и нумерации атомов родоначальной структуры. Старшинство характеристических групп. Основные правила номенклатуры органических соединений.

3. Строение атома. Понятия массовое число, атомный номер, изотопы и изотопное содержание элементов. Относительная атомная масса. Электронное строение атома. Принцип неопределенности Гейзенберга. Понятие электронных орбиталей. Характеристики электрона (квантовые числа). Электронная конфигурация элемента и правила ее определения. Электронные и электронно-графические формулы. Понятие о валентных электронах.

4. Периодическая система элементов. Характеристики периодов и групп периодической таблицы. Понятие о валентных электронах, s-, p- и d-элементах. Периодические свойства элементов. Изменение эффективных радиусов атомов, энергии ионизации, металлических свойств и электроотрицательности в периодах и группах элементов с увеличением атомного номера.

5. Химическая связь. Природа химической связи. Электронная теория валентности. Ионная и ковалентная связи. Понятие о водородных связях. Понятие о молекулярных орбиталях, σ- и π-связях. Гибридные атомные орбитали. Образование и симметрия (пространственное строение) sp-, sp2 - и sp3 - гибридных орбиталей.

6. Электронное и пространственное строение органических соединений углерода: этана, этена, этина и бензола. Понятие о делокализованных орбиталях. Электронное и пространственное строение молекул аммиака и хлорида алюминия. Понятие координационных связей, доноров и акцепторов электронной пары. Электронное строение соединения NH3 AℓCℓ3 .

7. Изомерия органических соединений. Типы изомеров. Примеры структурных и пространственных изомеров органических молекул.

8. Окислительно-восстановительные реакции, их основные типы. Окислители и восстановители. Правила подбора стехиометрических коэффициентов методом электронного баланса.

9. Понятие раствора, фазы, растворителя и растворенного вещества. Способы выражения концентрации растворов. Коллигативные свойства растворов. Понижение давления пара над раствором: физический смысл и количественный расчет. Закон Рауля. Изменение температуры кипения и замерзания растворов. Использование криоскопии и эбулиоскопии для определения молекулярной массы растворенного вещества. Осмотическое давление: физический смысл и количественный расчет. Уравнение Вант-Гоффа.

10. Растворы электролитов. Понятия о сильных и слабых электролитах. Закон разбавления Оствальда. Понятие кислот и оснований. Их свойства и характерные реакции. Степень диссоциации и константа диссоциации кислот. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Шкала рН. Понятие о буферных растворах.

11. Аминокислоты белков. Понятие о незаменимых и заменимых аминокислотах. Оптическая изомерия аминокислот. Кислотно-основные свойства α-аминокислот: взаимодействие с сильными кислотами и основаниями, образование цвиттер-иона (внутренней соли). Понятие об амфотерности. Принципиальная схема образования ди- и полипептидов. Пептидная связь. Номенклатура пептидов. Белки. Уровни организации белковых молекул. Денатурация и ренатурация белков.

12. Моносахариды (монозы). Нахождение в природе. Биологическая роль. Основные представители. Изомерия моноз. Внутримолекулярная циклизация глюкозы. Образование фуранозных и пиранозных структур. Наиболее устойчивая форма глюкозы. Мутаротация. Дисахариды (биозы). Химизм образования. Важнейшие представители. Биологическая роль. Полисахариды (полиозы). Особенности строения и биологическое значение крахмала, гликогена, целлюлозы.

13. Образование нуклеозидов и нуклеотидов. Структура АТФ и ее биологическая роль. Структура и биологическая роль ДНК и РНК.

14. Липиды. Классификация и номенклатура. Схема образования и гидролиза триацилглицеринов. Поверхностная активность и биологическая роль омыляемых липидов.

6. Типовые задачи для подготовки к зачету

1. Задачи на перерасчет концентрации растворов

Необходимые формулы:

Массовая доля: (1)

Ппроцентная концентрация: (2)

Молярная концентрация:, моль/л, (3)

(4)

Нормальность: , моль/л (5)

(6)

Моляльность: , моль/кг (7)

(8)

Титр раствора:, г/мл (9)

Пример задачи: Рассчитайте молярную, нормальную и моляльную концентрации 12% раствора серной кислоты плотностью r = 1.08 г/мл.

Решение:

Решение:

В задачах этого типа всегда принимают: Vр-ра = 1 л = 1000 мл .

Масса этого раствора mр-ра = r р-ра . Vр-ра = 1.08 . 1000 = 1080 ,

Массу растворенного вещества найдем из формулы (2):

mр.в. = ,

Масса 1 моля серной кислоты равна: Мр.в. =2 . 1 + 32 + 4 . 16 = 98 г/моль .

Поскольку молекула серной кислоты диссоциирует с выделением двух ионов водорода, то f экв. = ½, значит СНМ / f экв. = 2.64 моль/л.

,

Ответ: 1.32 моль/л , 2.64 моль/л , 1.39 моль/кг.

Задачи для самостоятельного решения:

1. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию 2.64 н. раствора серной кислоты с плотностью 1,08 г/мл.

2. Рассчитайте молярную концентрацию и молярную долю раствора, содержащего 240 г гидроксида натрия в 1 кг воды (rр-ра = 1,2 г/мл).

  1. Задачи на разбавление растворов

В задачах этого типа предлагается изменить концентрацию раствора посредством добавления либо упаривания растворителя, либо добавления растворенного вещества. При этом образуется новый раствор в другом количестве и другой концентрации, но с тем же количеством растворенного вещества, либо растворителя. Для решения применяют формулы (1 – 9), применяя их последовательно к исходному и конечному раствору.

Пример задачи: Сколько воды необходимо прибавить к 100 мл 20%-го раствора хлорида натрия (ρр-ра = 1.152 г/мл), чтобы получить 15% - й раствор?

Решение:

Решение:

Из условия задачи очевидно, что масса растворенного вещества в исходном и конечном растворах одинакова.

m1р-ра = r 1р-ра . V1р-ра = 1.152 . 100 = 115.2 ,

mр.в. = ,

m2р-ра = ,

m2р-ра – m1р-ра = 153,6 – 115.2 = 38.4 г = mводы , поскольку плотность воды равна 1 г/мл, то Vводы = 38.4 мл

Ответ: 38.4 мл

Задачи для самостоятельного решения:

1. Сколько граммов бромида натрия следует прибавить к 100 г 3%-го раствора той же соли для получения 10% - го раствора?

2. 10 мл 0,5М водного раствора нитрата натрия разбавили водой до 100 мл. Определите молярную концентрацию полученного раствора.

3. Определение рН раствора

РН растворов определяется по формуле:

рН= - lg Н + )

рН растворов сильных кислот (азотной, соляной, серной) с нормальной концентрацией СН определяют по формуле:

рН = – lg Н )

рН растворов гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов с нормальной концентрацией СН определяют по формуле:

рН = 14 + lg Н )

рН растворов слабых кислот с концентрацией СМ определяют исходя из значения их константы кислотности и степени диссоциации:

Пример задачи: Рассчитайте значение рН 0.01 М раствора цианистоводородной кислоты. Константа диссоциации КНС N = 4 . 10-10 .

Решение:

Решение:

Рассчитаем степень диссоциации кислоты заданной концентрации: , теперь найдем концентрацию ионов водорода и рН, учитывая, что для этой кислоты СМ = СН :

СН + = СН . α = 0.000002 моль/л, рН= - lg(СН + ) = - lg(0.000002) = 5.7.

Ответ: 5.7

Задачи для самостоятельного решения:

Концентрация ионов водорода в растворе муравьиной кислоты с концентрацией
0,1 моль/л равна 4.2 . 10-3 моль/л. Рассчитайте константу диссоциации этой кислоты.

  1. Задачи по осмотическому давлению растворов

Осмотическое давление раствора равно:

P осм. = 1000 . СМ . R . T , Па

Пример задачи: Рассчитайте, при какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 100 мл раствора 7 г глицерина (С3 Н8 О3 ), составит 1750 кПа.

Решение:

Решение:

Рассчитаем молярную массу глицерина и молярную концентрацию раствора:

Мр.в. = 3 . 12 + 8 . 1 + 3 . 16 = 92 г/моль ,

Ответ:

Задача для самостоятельного решения:

Осмотическое давление раствора, в 0.1 л которого содержится 7 г глицерина, равно 1750 кПа при 4 0 С. Вычислите молекулярную массу глицерина.

  1. Задачи на расчет давления пара растворов

р = ро – Δр

Пример задачи: Рассчитайте давление насыщенного пара над раствором, содержащим 3 г глюкозы в 50 г воды при 70 0 С, если давление насыщенного пара воды в этих условиях 31.2 кПа.

Решение:

Решение:

Рассчитаем молярную массу растворителя и растворенного вещества:

Мр.в. = 1 . 39 + 1 . 16 + 1 . 1 = 180 г/моль ,

Мр-ля = 2 . 1 + 1 . 16 = 18 г/моль ,

р = ро – Δр = 31200 – 187.2 = 31013 Па = 31кПа

Ответ: 31 кПа

Задача для самостоятельного решения:

Давление водяного пара при 70 0 С равно 31.2 кПа. Давление пара раствора, содержащего в 100 г воды 3 г неэлектролита при той же температуре, равно 31013 Па. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.

  1. Задачи по изменению температуры кипения и замерзания растворов

Пример задачи: Раствор, содержащий 10 г неэлектролита в 300 г воды, замерзает при
–0.6740 С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита, криоскопическая постоянная воды К=1.86 0 С. кг/моль.

Решение:

Решение:

Поскольку вода замерзает при 00 С, 0.6740 С

Ответ: 92 г/моль

Задачи для самостоятельного решения:

1. Раствор, содержащий 10 г глицерина С3 Н8 О3 в 300 г воды, замерзает при –0.6740 С. Вычислите криоскопическую константу воды, зная, что чистая вода замерзает при 00 С.

2. Сколько граммов глицерина (молярная масса 92 г/моль) следует растворить
в 300 г воды, чтобы температура кипения раствора повысилась на 10 С, эбулиоскопическая постоянная воды Е=0,52 0 С. кг/моль?

Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка
Комментарии:
Привет студентам) если возникают трудности с любой работой (от реферата и контрольных до диплома), можете обратиться на FAST-REFERAT.RU , я там обычно заказываю, все качественно и в срок) в любом случае попробуйте, за спрос денег не берут)
Olya16:42:33 01 сентября 2019
.
.16:42:32 01 сентября 2019
.
.16:42:32 01 сентября 2019
.
.16:42:31 01 сентября 2019
.
.16:42:30 01 сентября 2019

Смотреть все комментарии (11)
Работы, похожие на Реферат: Методические материалы к программе дисциплины химия

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(258790)
Комментарии (3487)
Copyright © 2005-2020 BestReferat.ru support@bestreferat.ru реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru