Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364139
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62791)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21319)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21692)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8692)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3462)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20644)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Реферат: отчет: 8 стр

Название: отчет: 8 стр
Раздел: Остальные рефераты
Тип: реферат Добавлен 13:39:06 12 сентября 2011 Похожие работы
Просмотров: 70 Комментариев: 11 Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать

Некоммерческая организация «Ассоциация московских вузов»

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Московский государственный университет дизайна и технологии»

Научно-образовательный материал

«Варианты заданий для второй олимпиады «Юный химик»

(29 мая 2010 г.)

Состав научно-образовательного коллектива:

Ракитянский В.И., декан факультета ХТ и ПЭ, к.т.н., доц.

Бычкова И.Н., зам. декана факультета ХТ и ПЭ, доц. кафедры «Органическая химия», к.т.н., доц.

Карпухин А.А., зав. кафедрой «Физическая и коллоидная химия»,

д.т.н., проф.

Полухина Л.М., проф. кафедры «Физическая и коллоидная химия»,

д.т.н., проф.

МОСКВА 2010 г.

РЕФЕРАТ

Отчет: 8 стр.

Ключевые слова: химия, химические задачи, уравнения химических реакций, химическая технология, биотехнология, кожа, мех, пластические массы. Эластомеры, изделия из кожи, парфюмерно-косметические продукты, безопасность, окружающая среда.

Объектом исследования является химия как одна из дисциплин, учитываемых по результатам ЕГЭ при поступлении на факультет химических технологий и промышленной экологии Московского государственного университета дизайна и технологии.

Цель работы – повышение уровня подготовленности и адаптации учащихся средних учебных заведений к сдаче ЕГЭ, участию в олимпиадах по химии и ранней профессиональной ориентации по направлениям обучения на факультете химических технологий и промышленной экологии.

Проведение консультативных и практических занятий по дисциплине «Химия» позволяет учащимся средних учебных заведений освоить приемы и методы решения задач, тестовых заданий и тем самым повысить уровень компетенции в области: технологии переработки пластических масс и эластомеров, технологии жиров, эфирных масел и парфюмерно-косметических продуктов, технологии кожи и меха, безопасности технологических процессов и производств, инженерной защиты окружающей среды.

ТЕСТЫ

Строение вещества. Химическая связь.

1. Составьте электронные схемы строения молекул. В какой молекуле связь ковалентная полярная: а) СI2 ; б) H2 ; в) HCI ; г) NaCI.

2. В каком веществе образуется металлическая связь? а) NH3 ; б) CO2 ;

в) H2 O ; г) Fe .

3. В какой из данных молекул полярность связи выше? а) НСI ; б) HJ ;

в) HBr ; г) HF .

4. Водородные соединения какого элемента склонны к образованию водородных связей? а) J ; б) C ; в) Si ; г) Р ; д) N.

5. Число сигма связей в молекуле ортофосфорной кислоты……

6. Укажите соответствие: высшая степень окисления - химический символ

а) + 4; 1. P

б) + 5; 2. S

в) + 6; 3. AI

г) + 7; 4. CI

5. Si

7. Какой из указанных элементов образует летучее соединение с водородом?

а) Cr ; б) Si ; в) Mo ; г) W .

8. Геометрическая форма молекулы метана СН4 :

а) угловая? б) треугольная; в) пирамидальная; г) тетраэдрическая.

9. Составьте графическое изображение молекулы вещества дигидрофосфата железа (Ш) и укажите число связей Р – О.

10. Что изменяется при образовании хлорида аммония

NH3 + HCI = NH4 CI

а) степень окисления; б) валентность атома азота; в) степень окисления и валентность атома азота.

ТЕСТЫ

Строение вещества. Периодическая система элементов.

1. Атомный номер элемента показывает;

а) число элементарных частиц в атоме;

б) число нуклонов в атоме;

в) число нейтронов в атоме;

г) число протонов в атоме.

2. Геометрическую форму атомных орбиталей характеризуют:

а) главное квантовое число; б) побочное квантовое число; в) магнитное квантовое число; г) спиновое квантовое число.

3. Напишите электронные структуры и электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами; Z=6; 10; 15.

4. Какова структура четвертого энергетического уровня атома мышьяка;

а) 4 s2 ; б) 4s2 4p4 ; в) 4s2 4p3 ; г) 4p3 .

5. Линейную формулу имеет молекула: а) Н2 О; б) Н2 S; в) ВеСI2 ;

г) OF2

6. Наименьший радиус имеет атом: а) 50 Sn; б) 33 As; в) 16 S; г) 15 P.

7. Полярной молекулой являются : а) СО2 ; б) СН4 ; в) NН3 ; г) Ne .

8. Какой тип кристаллической решетки характерен для соединений S-металлов с р-элементами, имеющими большую электроотрицательность;

а) металлическая; б) ионная; в) атомная; г) молекулярная.

9. Определите число нейтронов в ядре изотопа атома хлора с массовым числом 37.

10) Общей формуле ЭО3 соответствует высший оксид элемента, атом которого имеет строение внешнего электронного слоя:

а) 3s2 3p1

б) 4s2

в) 5s2 5p4

г) 2s2 2p4

ТЕСТЫ

Основные понятия и законы химии

1. Понятия Определения

а) Химическое уравнение- это….. 1. Выражение химической реакции

б) Коэффициент - это…. посредством химических формул

в) Индекс – это…. 2. Число атомов данного элемента

в молекуле.

3. Число, обозначающее число молекул.

4. Число количества вещества принимающего

участие в химической реакции.

2. Выпишите названия простых и сложных веществ из следующего перечня:

поваренная соль, ртуть, кислород, железо, дистиллированная вода, медь, аммиак, серная кислота, кремний.

Простые вещества Сложные вещества

3. Какова массовая доля магния в оксиде магния? а) 40%, б) 60%, в) 100%,

г) 20%

4. 60 г гидроксида натрия соответствует: а) 0,1 моль, б) 1 моль, в)1,5 моля,

г) 10 молей

5. В каком соединении валентность серы равна V1 ?

а) Н2 S, б) SO2 , в)AI2 S3 , г) SO3

6. Степень окисления фосфора в соединении Са3 (РО4 )2 равна:

а) +3, б) -1, в) -3, г) +5, д) +1

7. Укажите аллотропное видоизменение углерода:

а) карбид алюминия, б) алмаз, в) фосген, сажа, фуллерен, оксид углерода.

8. Вычислите молярную массу газа 1 л которого при н.у. имеет массу 1,25 г?

а) 1,25 г/моль, б) 14 г/моль, в) 7 г/моль, г) 28 г/моль, д) 3,5 г/моль.

9. При сгорании магния массой 6 г образовалось 9,945 г оксида. Чему равна эквивалентная масса магния?

а) 12,4 г/моль, б) 24,8 г/моль, в) 20,4 г/моль, г) 6,2 г/моль

10. Рассчитайте относительную плотность кислорода по воздуху?

а) 16, б) 32, в) 8, г) 64

ТЕСТЫ

Химические реакции

1. Даны уравнения химических реакций, вставьте недостающие коэффициенты:

1….NaCI = 2Na + CI2 а) 5

2.4 Na + O2 = …. Na2 O б) 4

3. Fe2 O3 + …. AI = AI2 O3 + 2Fe в) 3

4. Ba(OH)2 + H2 SO4 = BaSO4 + ….Н2 О г) 2

д) 1

2. К какому типу относится каждая химическая реакция?

1. Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑ а) реакция соединения

2. C + O2 = CO2 ↑ б) реакция разложения

3 2Fe(OH)3 = Fe2 O3 + 3H2 O в) реакция замещения

4. Са(ОН)2 + 2HCI = CaCI2 + 2H2 O г) реакция обмена

3.Исходные вещества Продукты реакций

1. Ca(OH)2 + CO2 = а) CaCO3 ↓ + H2

2. CaCO3 + CO2 + H2 O = б) Ca(HCO3 )2

3.2Са(ОН)2 + 2 CI2 = в) СаСО3 ↓+ Н2 O + CO2

4. Са(HCO3 )2 = г) Ca(CIO)2 + CaCI2 + 2H2 O

4. Ионы Формулы веществ

1 . AI +3 и SO4 -2 а) BaCI2

2. Mg +2 и CIO4 -1 б) AI2 (SO4 )3

3. Ba +2 и OH -1 в) Ba(OH)2

4. Ba +2 и CI -1 г) Ba(NO3 )2

д) AI(OH)3

е) Mg(CIO4 )2

5.Даны уравнения химических реакций:

а) 2NaCI + Pb(NO3 )2 = PbCI2 + 2NaNO3

б) 2NaCI = 2Na + CI2

в) Na2 CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2 O

г) CaO + CO2 = CaCO3

д) Са + CI2 = CaCI2

Какие реакции относятся к реакциям ионного обмена, а какие к окислительно-восстановительным?

6.Закончите уравнения следующих реакций, вписав недостающие вещества?

а) 2H3 PO4 + 3 Mg = …. + 3Н2

б) CO2 + …. = CaCO3 ↓ + H2 O

в) Na2 CO3 + …. = CaCO3 ↓ + 2NaCI

г)….С03 -2 = H2 О + СО2

7. Сокращенное ионное уравнение Ag + + CI - = AgCI ↓

а). AgNO3 с CI2

б). AgNO3 с NaCI

в). AgNO3 с HCIO

г). AgNO3 с HCIO4

8. Будут ли кислоты HCI и H3 PO4 вступать в реакцию со следующими веществами:Zn, CI2 , Na2 O, AI2 O3 , SO2 , CO2 , Cu, MgO, H2 O, Ar. Напишите соответствующие уравнения реакций.

9. Уравнения химических реакций Условия протекания химических реакций

1) CuO + 2HCI = CuCI2 + H2 O а) избыток кислорода

2) 2H2 S + 3O2 = 2H2 O + 2SO2 б) нагревание, давление,

3) N2 + 3H2 = 2NH3 катализатор.

4) 2KCIO3 = 2KCI + 3O2 в) нагревание.

г) катализатор, нагревание.

д) условия обычные.

10. С помощью каких реакций можно осуществить превращение по схеме:

NaCI → HCI → CI2 → ZnCI2 . Напишите уравнения реакций.

ТЕСТЫ

Растворы, Концентрация. Электролитическая диссоциация. Гидролиз.

1. Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды

а) 20%, б) 40% , в) 10%. г) 80 %.

2. Смешали 200 г раствора с массовой. долей растворенного вещества 1% и

50 г с массовой долей 4%. Вычислите массовую долю полученного раствора?

а) 0,8%, б) 1,6%, в) 4,6 %. г) 2,4%.

3. Какие ионы совместно могут находиться в растворе:

а) Na + и ОН - ; б) Zn +2 и ОН - ; в) AI +3 и ОН- ; г) Cu + и ОН- .

4.Какие из приведенных солей повергаются гидролизу?

а) KCI. б) Na2 SO4 . в) ZnCI2 . г) Ba(NO3 )2

5. Какую реакцию среды имеет раствор фосфата калия?

а) кислую; б) щелочную, в) нейтральную.

6. С помощью какого вещества можно перевести AIOHCI2 в среднюю соль?

а) NaOH, б) NaCI, в) AI(OH)3 , г) HCI.

7 Какую размерность имеет концентрация, выраженная в массовых долях:

а) г/л, б) моль/л, в) %, г) г/мл.

8. К какому классу относится вещество, водный раствор которого хорошо проводит ток и не изменяет фиолетовую окраску лакмуса?

а) кислота, б)оксид, в) соль, г) гидроксид

9. Как влияет температура на гидролиз:

а) ослабляет, б) усиливает, в) не влияет.

10. При диссоциации какого электролита образуется наибольшее число ионов:

а) СН3 COONa, б) Na2 CO3 , в) FеCI3 , г) AI2 (SO4 )3

Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка
Комментарии:
Привет студентам) если возникают трудности с любой работой (от реферата и контрольных до диплома), можете обратиться на FAST-REFERAT.RU , я там обычно заказываю, все качественно и в срок) в любом случае попробуйте, за спрос денег не берут)
Olya16:33:48 01 сентября 2019
.
.16:33:48 01 сентября 2019
.
.16:33:47 01 сентября 2019
.
.16:33:46 01 сентября 2019
.
.16:33:45 01 сентября 2019

Смотреть все комментарии (11)
Работы, похожие на Реферат: отчет: 8 стр

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(258812)
Комментарии (3488)
Copyright © 2005-2020 BestReferat.ru support@bestreferat.ru реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru