Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364141
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62791)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21320)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21692)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8693)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3462)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20644)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Реферат: Вопросы а-2, а-7 Научный Заведующий кафедрой естествознания

Название: Вопросы а-2, а-7 Научный Заведующий кафедрой естествознания
Раздел: Остальные рефераты
Тип: реферат Добавлен 23:35:50 18 сентября 2011 Похожие работы
Просмотров: 89 Комментариев: 0 Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать

Ульяновский Институт Повышения Квалификации и

Переподготовки Работников Образования

Кафедра Естествознания

Реферат

слушателя курса повышения квалификации группы Х-1

учителя химии МОУ СОШ №6 Ленинского района г. Ульяновска

Фёдоровой Ирины Владимировны

По теме: «Подготовка учащихся к ЕГЭ. По вопросу:

«Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов.

Закономерности изменения химических элементов и их соединений по периодам и группам.

(вопросы А-2, А-7)»»

Научный руководитель:

Заведующий кафедрой естествознания

Кандидат химических наук,

доцент Ахметов М.А.

Ульяновск, 2009 г.

Введение

Анализ результатов ЕГЭ 2008 года показал положительное усвоение на базовом уровне школьного курса по вопросу: Периодический закон и Периодическая система химическая система Д.И. Менделеева; современное представление о строении атома; электроотрицательность; закономерность изменения радиусов атомов в системе химических элементов по периодам и группам, а также изменение химических свойств элементов и их соединений.

Основы данного материала закладываются уже в 8 классе. Для этого важно, чтобы учащиеся овладели необходимыми опорными знаниями по данным вопросам. Для лучшего восприятия изучаемого материала я использую различные наглядные таблицы и схемы, которые будут освещены в теоретической части. Практически учащиеся изготавливают карточки 20 – 40 химических знаков и постепенно по мере изучения материала заполняют характеристику каждого химического элемента по плану:

I. Nп/п , N периода, N группы, подгруппа (А,Б)

II. Состав ядра (сумма протонов, нейтронов)

III. Электронное строение

IV. Ме, неМе, инертный газ

V. Степень окисления

VI. Высший оксид –> гидроксид

VII. Водородное соединение

VIII. Сравнение химического элемента с рядом стоящими элементами по периоду и группе

Такой подход вызывает непроизвольный интерес учащихся, улучшает запоминание информации и практическое применение знаний. На разных этапах изучения учащиеся 11 классов помогают в проверке деятельности учащихся 8 классов. В 9 классе эти же карточки используются при изучении отдельных химических элементов и групп химических элементов. Данная методика изучения позволяет закреплять опорные знания по теме.

Теоретическая часть

Периодический закон.

Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева в свете строения атома.

1 марта 1869 года русский ученый Д.И. Менделеев открыл Периодический закон – первую естественную классификацию химических элементов. Это был итог исследованию самого ученого и обобщение опыта других исследователей. Ни одна классификация химических элементов до Менделеева не была полной. Он был убежден в том, что между всеми химическими элементами имеется закономерная связь. В основу классификации он положил атомную массу.

Формулировка Периодического закона, данная Д.И. Менделеевым:

Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов (масс) элементов

После открытия строения атома стало возможным дать более точную современную формулировку Периодического закона:

Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов.

В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, графическом изображении Периодического закона, каждое обозначение: порядковый (атомный) номер элемента, номер периода номер группы связано со строением атома.

Порядковый номер элемента

Номер периода

Номер группы

(для элементов главных групп)

= заряду ядра атома

= количеству энергетических уровней в атоме

= количеству электронов e- на внешнем энергетическом уровне

= количеству протонов р+ в ядре

= высшей положительной степени окисления

= количеству электронов е- в атоме

= высшей валентности элемента по кислороду

Для элементов неметаллов по номеру группы можно определить низшую степень окисления и количество непарных электронов на внешнем энергетическом уровне атома. Для этого из номера группы, в которой находится элемент, надо вычесть максимальный номер группы 8.

Например:

Химический элемент

Порядковый

номер элемента

№15

Номер периода

3

Номер группы

для элементов главных подгрупп

VA

Фосфор

P

Z = +15

заряд ядра атома

р+ = 15

количество протонов в ядре

е - = 15

количество электронов в атоме

3

энергетических уровня в атоме

5е-

электронов на внешнем энергетическом уровне

+5

высшая положительная степень окисления

V

высшая валентность по кислороду

-3

низшая степень окисления

(5 – 8 = 3)

3е-

непарных электрона в атоме фосфора

Периоды Za

Группы Ra


ne- на внешнем уровне

Э.О.

Восстановительные свойства (- e- )

Окислительные свойства (+ e- )

Металлические свойства

Неметаллические свойства

п

о

с

т

о

я

н

н

о


- увеличение

- уменьшение

- остается постоянным

Za – заряд ядра атома

Ra – радиус атома

ne- – количество электронов на внешнем уровне

Э.О. – электроотрицательность

(- e- ) – отдача электронов

(+ e- ) – прием электронов

рис. 1.

Изменение свойств элементов по

горизонтали (по периодам) и вертикали (по группам)

Причина изменения свойств также объясняется строением атомов химических элементов.

Каждый период начинается элементом щелочным металлом (исключение – первый период), в атомах которых на внешнем энергетическом уровне имеются один s – электрон. Общая электронная формула строения внешнего энергетического уровня щелочных металлов ns1 , где n – номер периода.

Каждый период заканчивается элементом благородным газом. В атомах элементов благородных

газов на внешнем энергетическом уровне имеются два s - и шесть p -электронов. Общая электронная формула строения внешнего энергетического уровня благородных газов ns2 np6 , где n - номер периода

(исключение: гелий He - ns2 ).

Период - это горизонтальная последовательность элементов по возрастанию порядкового

(атомного) номера элемента, атомы которых имеют одинаковое число энергетических уровней,

численно равное номеру периода .

В периодах металлические свойства уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваются.

В больших периодах изменения свойств происходят медленнее, что объясняется появлением десяти

d -элементов (4-й, 5-й периоды) и четырнадцати f -элементов (6-й, 7-й периоды).

По группам (в главных подгруппах) металлические свойства увеличиваются, а неметаллические

уменьшаются.

Группа - это вертикальная последовательность элементов по возрастанию порядкового (атомного) номера, обладающая схожими свойствами.

Главная подгруппа - это вертикальная последовательность s- и p-элементов с одинаковым

числом электронов на внешнем энергетическом уровне, равным номеру группы.

Побочная подгруппа - это вертикальная последовательность d- и f-элементов, которые имеют

одинаковое суммарное количество валентных электронов.

Следовательно, возможна третья формулировка Периодического закона, которая отражает

причину периодического изменения свойств.

Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической

зависимости от строения внешних энергетических уровней атомов.

Изменение свойств элементов по диагонали

Под диагональной периодичностью понимают повторяемость сходства химических свойств простых

веществ и соединений элементов, расположенных по диагонали друг от друга. Диагональ из левого верхнего угла к нижнему правому объединяет отчасти сходные элементы. Это объясняется приблизительно одинаковым увеличением неметаллических свойств в периодах и металлических

свойств в группах.

Группа

Период

I

II

III

IV

V

2

Li

Be

B

C

N

3

Na

Mg

Al

Si

P

Литий Li и его соединения больше похожи на магний Mg и его соединения. Бор B больше напоминает

кремний S i, чем алюминий Al .

Если провести диагональ от бериллия 4 Be до астата 85 At , то она условно разделит элементы на металлы и неметаллы. Вдоль этой диагонали будут расположены переходные элементы, соединения которых обладают амфотерными (двойственными) свойствами.

"Звездная периодичность" химических элементов

Под "звездной периодичностью" подразумевают изменение свойств элементов с учетом горизонтальной, вертикальной и диагональной периодичности.

"Звездная периодичность" наблюдается как у элементов главных, так и побочных подгрупп.

Li Be B Cr Mn Fe


Na Mg Al Mo Tc Ru


K Ca Sc W Re Os

рис. 2.

«Звездность» Периодической системы

Свойства центрального элемента являются средними из свойств элементов, окружающих его.

Обобщение всех видов периодичности изменений свойств элементов позволяет предсказывать и

открывать новые химические элементы.

Радиус атома по периоду уменьшается, а по группе возрастает.


Ra


Ассоциация: «Снежная баба, смотрящая вдаль»

Задания для самостоятельного решения

№1

№2

№3

№4

№5

№6

№7

№8

№9

№10

№11

№12

№13

№14

№15

№16

№17

№18

№19

№20

№21

№22

№23

№24

№25

№26

№27

№28

№29

№30

№31

№32

№33

№34

№35

№36

№37

№38

№39

№40

№41

№42

№43

№44

№45

№46

№47

Ответы

Номер вопроса

Ответ

1

1

2

1

3

2

4

2

5

2

6

1

7

3

8

2

9

3

10

2

11

4

12

4

13

1

14

4

15

3

16

4

17

4

18

2

19

2

20

1

21

2

22

2

23

2

24

2

25

3

26

1

27

4

28

3

29

1

30

4

31

4

32

2

33

4

34

3

35

4

36

1

37

3

38

1

39

2

40

2

41

3

42

2

43

3

44

3

45

2

46

4

47

3

48

2

Литература

I. А.В. Гурова, О.Е. Рыбникова «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», М.: АСТ: Астрель, 2007.

II. А.А.Каверина, Ю.Н. Медведев, Д.Ю. Добротин «ЕГЭ 2009. Химия: Сборник экзаменационных заданий», М.: Эксмо, 2009.

III. Под редакцией А.А.Кавериной; Министерство образования и науки РФ, Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки, Федеральный институт педагогических измерений «Единый государственный экзамен: контрольные измерительные материалы», М.: Просвещение, 2006.

IV. В.Ю. Мишина, Е.Н. Стрельникова «Единственные реальные варианты заданий для подготовки к единому государственному экзамену», М.: Федеральный центр тестирования, 2006.

V. ФИПИ «Единый государственный экзамен 2009. Химия. Универсальные материалы для подготовки учащихся», М.: Интеллект – Центр, 2009.

VI. Э.М. Левина «ЕГЭ. Химия: Типовые тестовые задания», СПб.: Тригон, 2008.

Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка

Работы, похожие на Реферат: Вопросы а-2, а-7 Научный Заведующий кафедрой естествознания

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(222496)
Комментарии (3006)
Copyright © 2005-2019 BestReferat.ru bestreferat@gmail.com реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru