Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364139
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62791)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21319)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21692)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8692)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3462)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20644)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Реферат: Бериллий

Название: Бериллий
Раздел: Биология и химия
Тип: реферат Добавлен 14:10:34 11 марта 2013 Похожие работы
Просмотров: 72 Комментариев: 12 Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать

(от греч. beryllion - уменьшит. от beryllos - берилл; лат. Beryllium) Be, хим. элемент II гр. периодич. системы, ат. н. 4, ат. м. 9, 01218. В природе встречается только один стабильный изотоп 9Ве. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 0, 90*10-30 м2, поперечное сечение рассеяния нейтронов 7, 54*10-28 м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки 2s2; степени окисления +2, + 1 (крайне неустойчива); энергия ионизации Ве° - > Be1+ - >Ве2+ соотв. 9, 3227 и 18, 2112 эВ; электроотрицательность по Полингу 1, 5; атомный радиус 0, 113 нм; ионный радиус Be2+ 0, 030 нм (координац. число 3).

Содержание бериллия в земной коре 6*10-4% по массе, в воде морей и океанов 6*10-7 мг/л. Известно 54 собственно бериллисвых минерала, важнейшие из них - берилл (и его разновидности - изумруд, аквамарин, гелиодор, воробьевит, ростерит, бандит) 3ВеО*А12О3*6SiO2 (14, 0% ВеО), фенакит 2BeO*SiO2 (45, 5% ВеО), бертрандит 4ВеО*2SiO2*Н2О (36, 5% ВеО), гельвин (Mn, Fe, Zn)4[BeSiO4]3S (11, 0-14, 2% ВеО). Общие запасы бериллия в рудах (в виде берилла и бертрандита) - 380 тыс. т (1980).

Свойства. Бериллий - хрупкий твердый металл светло-серого цвета с металлич. блеском. Имеет две кристаллич. модификации:Be - решетка гексагональная типа Mg(a = 0, 22866 нм, с = 0, 35833 нм, z = 2, пространств. группа Р63/mmc);Be - решетка кубическая типаFe (a = 0, 25515 нм, пространств. группа /mЗm); т-ра перехода1277°С, перехода 2, 1 кДж/моль. Т. пл. 1287°С, т. кип. 2471 °С; плотн. 1, 816 г/см3, жидкого 1, 690 г/см3 (1287°С); дляBe СР° 16, 44 Дж/(моль*К), дляBe 30, 0 Дж/(моль*К) (1555 К);12, 6 кДж/моль, 324 кДж/моль (298, 15 К), 309, 9 кДж/моль (2744 К); S°298 9, 50 Дж/(моль*К). Ур-ния температурных зависимостей давления пара соотв. над твердым и жидким бериллием: lg p(Па) = 7, 22364 - 16498, 359/Т - 0, 00047200T + 1, 52356 lg T; lg pПа) = 16, 68444 - 17051, 58/T+ 0, 00002400T - 1, 60643 lg Т Температурный коэф. линейного расширения для бериллия 99, 9%-ной чистоты при 300-500 К 12*10-6 К-1 (параллельно оси с кристаллич. решетки), 9*10-6 К-1 (перпендикулярно оси с), для бериллия с примесями [1, 264% (А1 + Ме)1 13, 9*10-6 - 19, 6*10-6 К-1 (293-1373 К); температурный коэф. объемного расширения 33, 24*10-6 К-1 (273-323 К); теплопроводность для бериллия 99, 9%-ной чистоты 2930-1464 Вт/(м*К) (20-95 К), для бериллия с примесями [1, 264% (Al + Mg)] 194-81 Вт/(м*К) (273-1273 К);(в Ом*м] 4, 0*10-8 (30К), 6, 6*10-8 (293 К), 16*10-8 (600 К), 32*10-8 (1000 К); температурный коэфф.6, 6*10-3 К-1 (273-373 К); т-ра перехода в сверхпроводящее состояние для компактного металла 0, 026 К, для тонких пленок, полученных осаждением из газовой фазы, 5, 0-8, 2 К; диамагнитен, магн. восприимчивость - 1*10-9 (293 К); стандартный электродный потенциал (Be/Be2+ ) —1, 7 В;жидкого 1, 444 Дж/м2 (1560 К).

Мех. св-ва бериллия в значительной степени зависят от его чистоты и способа термич. обработки;229-573 МПа, предел текучести при растяжении 213-277 МПа, относительное удлинение 0, 36-15, 8%, модуль упругости 0, 290-0, 311 МПа, твердость по Бринеллю 1060-1320 МПа. Для получения заготовок и изделий из бериллия в осн. используют методы порошковой металлургии.

Бериллий в жидком состоянии раств. во мн. металлах, напр. в А1, Си, Fe, Co, Ni, Zn, не раств. в Mg. Твердые р-ры образует лишь с нек-рыми металлами; наиб, растворим бериллий в сплавах с Си (2, 75% по массе), N1 (2, 7%), Сг (1, 7%), р-римость сильно уменьшается с понижением т-ры, в результате чего сплавы, содержащие бериллий, способны к дисперсионному твердению.

Компактный бериллий устойчив на воздухе и не взаимод. с горячей и холодной водой благодаря образованию на его пов-сти пленки бериллия оксида ВеО; выше 800°С заметно окисляется. Взаимод. с разб. и конц. соляной к-той и H2SO4, при нагревании-с HNO3. С р-рами щелочей (с концентрированными-на холоду, с разбавленными-при нагревании) образует соли - берилла ты М2[Ве(ОН)4], с расплавами щелочей - бериллаты М2ВеО2. При взаимод. с N2 или NH3 при 500-900°С получается нитрид Be3N2, с С при 1700-2100°С - карбид Ве2С, с галогенами - галогениды ВеНа12, с Р выше 750°С-фосфид Ве3Р2. В вакууме выше 700°С бериллий восстанавливает КОН, при 270°С - ВаО, при 1075°C - MgO, при 1400°С - ТiO2 до соответствующих металлов и при 270°C - SiCl4 до Si. С Н2 до 1300°С не взаимодействует. Ниже приводятся св-ва нек-рых соед. бериллия.

Гидроксид Ве(ОН)2 получают осаждением из водных р-ров солей бериллия аммиаком или NaOH; в зависимости от условий осаждения гидроксид может существовать в разл. формах, отличающихся структурой и р-римостью в воде. Он амфотерен; свежеосажденный реагирует с к-тами, с р-рами щелочей образует М2[Ве(ОН)4].

Из галогенидов бериллия наиб, важен бериллия фторид BeF2. Для ВеС12 т. пл. 416°С, т. кип. 550°С; раств. в воде (42, 2% по массе при 20°С), спирте, эфире, CS2; получают действием С12 на смесь ВеО и С при 650-1000 °С; компонент расплавов при электролитич. получении бериллия. Для ВеВr2 т. пл. 488 °С, для Ве12 510°С.

Сульфат BeSO4 и нитрат Be(NO3)2 при обычных условиях существуют в виде тетрагидратов. Сульфат раств. в воде (29, 7% BeSO4 при 25°С); мало гигроскопичен: при 400°С обезвоживается, при 547-600°С разлагается на ВеО и SO3. Нитрат раств. в воде [51, 2% Be(NO3)2 при 20 С]; сильно гигроскопичен; при 60-100°С образует гидроксопитрат переменного состава, выше 200°С или при 130-300°С в вакууме разлагается до ВеО; безводную соль получают разложением Be(NO3)2*2N2O4 в вакууме при 50 oС.

Гидроксокарбонат - соед. переменного состава, образуется при взаимод. водных р-ров солей бериллия с Na2CO3 или (NH4)2CO3; с др. карбонатами дает комплексные соединения.

Действием карбоновых к-т на Ве(ОН)2 или гидроксокарбонат бериллия получают оксисоли типа Be4O(OOCR)6, представляющие собой молекулярные соединения. Наиб. важен оксиацетат Ве4О(ООССН3)6 - кристаллы; т.пл. 284°С, т. кип. 331°С, т. возг. 200°С (в вакууме), т. разл. 600-700°С; не раств. в воде, хорошо раств. в орг. р-рителях; промежут. продукт при очистке бериллия от др. элементов перегонкой, а также при получении ВеО высокой чистоты. Для формиата Ве4О(ООСН)6 т. возг. 247-257°С (в вакууме). В водных р-рах соли бериллия гидролизуются.

Получение. Бериллий извлекают из рудного концентрата (берилла) сульфатным или фторидным способом. В первом случае концентрат сплавляют (750°С) с Na2CO3 или СаСО3, сплав обрабатывают конц. горячей H2SO4. Из образовавшегося р-ра сульфатов Be, A1 и др. действием (NH4)2SO4 отделяют А1 в виде алюмо-аммониевых квасцов, оставшийся р-р обрабатывают избытком NaOH; при этом образуется р-р Na2[Be(OH)4] и алюминатов Na. При кипячении р-ра в результате разложения бериллата осаждается Ве(ОН)2; алюминат остается в р-ре; Ве(ОН)2 очищают от примесей экстракцией трибутилфосфатом.

По фторидному способу концентрат спекают с Na2[SiF6] и Na2CO3. Ок. 750°С образуется фторобериллат Na:

Фторобериллат Na2[BeF4] выщелачивают водой и из полученного р-ра действием NaOH осаждают Ве(ОН)2, при прокаливании к-рого образуется ВеО. Иногда Ве(ОН)2 дополнительно очищают, растворяя его в H2SO4 в присут. комплексонов и затем осаждая аммиаком. К оставшемуся после действия NaOH р-ру, содержащему NaF, для утилизации последнего добавляют Fe2(SO4)3, при этом осаждается Na3[FeF6], к-рый также используется для разложения берилла, частично заменяя Na2[SiF6].

Сульфатный способ используют также для извлечения бериллия из бертрандита. При этом сернокислый р-р экстрагируют керосином, содержащим ди(2-этилгексил) фосфорную к-ту. Орг. фракцию обрабатывают водным р-ром (NH4)2CO3, при этом осаждаются гидроксиды и гидроксокарбонаты Fe и А1, а бериллий остается в р-ре в виде (NH4)2[Be(CO3)2], к-рый при нагревании р-ра до 95°С количественно разлагается, образуя осадок 2ВеСО3*Ве(ОН)2; при прокаливании последнего при 165°С получают Ве(ОН)2.

Для получения металлич. бериллия ВеО или Ве(ОН)2 переводят в ВеС12 или BeF2. Фторид восстанавливают Mg при 925-1325°С. Расплав смеси ВеС12 с NaCl подвергают электролизу. Очищают бериллий до 99, 98%-ной чистоты вакуумной дистилляцией. Пластичный бериллий, содержащий не более 10~4% примесей, получают зонной плавкой.

Определение. Для обнаружения бериллия используют эмиссионные дуговой и искровой спектральные методы (особенно широко - при анализе прир. и биол. объектов), колориметрич. (с хинализарином, бериллоном II или арсеназо I), флуорометрич. (с морином, 8-гидроксихинолином, 8-гидроксихинальдином) и радиоактивационные методы. Важное значение имеет фотонейтронный метод, не требующий отделения сопутствующих элементов; кол-во нейтронов, возникающих при р-цииBe, пропорционально содержанию бериллия в пробе. Для определения бериллия в биол. объектах и воде океанов практич. значение имеет метод изотопного разбавления с использованием искусственного радиоактивного изотопа 7Ве(Т1/2 53, 01 сут). Гравиметрич. методом бериллий определяют: в виде ВеО, получаемого после осаждения Ве(ОН)2 аммиаком при рН 9, 6 в присут. комплексона III и прокаливания при 1000°С; в виде Ве2Р2О7, образующегося после осаждения и прокаливания при 800°С NH4BePO4; в виде [Co(NH3)6]2[Be4O(CO3)6]*хН2О (х = 10, 8 - 11, 3), осаждающегося при действии [Co(NH3)6]Cl2 на р-р (NH4)2[Be(CO3)2].

Применение. Бериллий-легирующая добавка в медных [бериллиевые бронзы; в США - ок. 80% производимого бериллия (1980)], никелевых, железных, магниевых и др. сплавах, приобретающих благодаря бериллию высокую прочность и твердость, хорошую электрич. проводимость, теплопроводность и коррозионную стойкость. Насыщение пов-сти стальных деталей бериллием (бериллизация) повышает их коррозионную стойкость. Ок. 20% производимого бериллия (США, 1980) используется в авиастроении, ракетной (детали сверхзвуковых самолетов. оболочки ракет и др.) и ядерной технике (отражатели, замедлители нейтронов); ок. 40%-в электротехнике, ок. 15%-в электронике (напр., приборы акустоэлектроники). Из бериллия изготовляют окошки рентгеновских трубок, т. к. он проницаем для рентгеновских лучей. Изотоп 7Ве - радиоактивный индикатор. Бериллий в смеси с препаратами Ra служит источником нейтронов (т.к. испускает нейтроны при действиичастиц, излучения) и дейтронов в результате ядерных р-ций:; 9Be(d, n)10Be.

Летучие и р-римые соед. бериллия, пыль, содержащая бериллий и его соед., очень токсичны, обладают аллергич. и канцерогенным действием, раздражают кожу и слизистые оболочки, вызывают дерматозы, конъюнктивиты, назофарингит и др. заболевания кожи и слизистых, заболевания легких и бронхов - трахеобронхит, пневмонию и опухоли легких. Заболевания могут возникнуть через 10-15 лет после прекращения контакта с бериллием. Для бериллия и его соед. (в пересчете на бериллий) ПДК 0, 001 мг/м3, в питьевой воде 0, 0002 мг/л.

Мировая добыча бериллиевых руд 1350 т/год (1979), самого бериллия-ок. 350 т/год (1980). Бериллий открыт Л. Вокленом в 1798. Металлич. бериллий получен Ф. Вёлером и независимо от него А. Бюсси в 1828.

Список литературы

Бериллий, под ред. Д.Уайта, Д. Берка, пер. с англ., М., 1960;

Дарвин Дж., БаддериДж., Бериллий, пер. с англ., М., 1962;

Кьелл грен Б. Р., Бериллий, в кн.: Справочник по редким металлам, пер. с англ., М., 1965, с. 47-80;

Новоселова А. В., Бацанова Л. Р., Аналитическая химия бериллия, М., 1966;

Эверест Д. А., Химия бериллия, пер. с англ., М., 1968;

Котан Б. И., Капустинская К. А., Топунова Г. А., Бериллий, М., 1975:

Бериллий. Справочник, подред. А. И. Бурназяна, М., 1980;

Beryllium science and technology, ed. by D. Webster, G.J.London, v. 1-2, N.Y.-L.. 1979. A.B. Новоселова.

Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка
Комментарии:
Хватит париться. На сайте FAST-REFERAT.RU вам сделают любой реферат, курсовую или дипломную. Сам пользуюсь, и вам советую!
Никита19:12:48 05 ноября 2021
.
.19:12:46 05 ноября 2021
.
.19:12:43 05 ноября 2021
.
.19:12:40 05 ноября 2021
.
.19:12:38 05 ноября 2021

Смотреть все комментарии (12)
Работы, похожие на Реферат: Бериллий

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(294282)
Комментарии (4230)
Copyright © 2005-2022 BestReferat.ru support@bestreferat.ru реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru