Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364139
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62791)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21319)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21692)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8692)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3462)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20644)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Реферат: Evaluating An Enthalpy Change That Cannot Be

Название: Evaluating An Enthalpy Change That Cannot Be
Раздел: Топики по английскому языку
Тип: реферат Добавлен 20:46:52 26 октября 2010 Похожие работы
Просмотров: 2 Комментариев: 13 Оценило: 2 человек Средний балл: 5 Оценка: неизвестно     Скачать

Measured Directly. Essay, Research Paper

Evaluating An Enthalpy Change That Cannot Be Measured Directly.

Dr. Watson.

Introduction.

We were told that sodium hydrogencarbonate decomposes on heating to give sodium

carbonate, water and carbon dioxide as shown in the equation below:-

2NaHCO3(s) > Na2CO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g) = DeltaH1

This was given as deltaH1 and we had to calculate as part of the experiment.

This however cannot be measured directly, but can be found using the enthalpy

changes from two other reactions. These being that of sodium hydrogencarbonate

and hydrochloric acid and also sodium carbonate and hydrochloric acid.

We were given a list of instructions in how to carry out the experiment, which

are given later.

List of Apparatus Used.

1 x 500ml Beaker. 1 x Thermometer(-10 to 50oC). 1 x Polystyrene Cup. 1 x

Weighing Balance. 1 x Weighing Bottle. 10 grams of Sodium Hydrogencarbonate. 10

grams of Sodium Carbonate. A bottle of 2 molar HCL.

Diagram.

Method.

Three grams of sodium hydrogen carbonate was weighted out accurately using a

weighting bottle and a balance. Then thirty centimetres cubed of 2 molar HCL was

measured using a measuring cylinder. The acid was then placed into the

polystyrene cup and its temperature was taken and recorded using the thermometer.

The pre-weighted sodium hydrogencarbonate was then added to the solution, and

the final temperature was recorded.

The contents of the cup were then emptied out and the cup was washed out with

water and then thoroughly dried. This was done three times for the sodium

hydrogen carbonate so that I could remove any anomalies that were obtained.

The experiment was then repeated in exactly the same manner except sodium

carbonate was used instead of sodium hydrogen carbonate.

The results were then tabulated, this table is shown below.

Results Table. Results Table for Sodium Hydrogencarbonate.

Results Table for Sodium Carbonate.

Calculations.

From these results I had to calculate deltaH2 and deltaH3. DeltaH2 refers to the

enthalpy change when sodium hydrogencarbonate reacts with hydrochloric acid, and

deltaH3 is the enthalpy change when the sodium carbonate reacts with the acid.

Firstly however it is necessary to show the equations for the two reactions:-

DeltaH2= 2NaHCO3 (s) + 2HCl (aq)—-> 2NaCl (aq) + 2H2O (l) + 2CO2 (g).

DeltaH3= Na2CO3 + 2HCl (aq) —-> 2NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

The enthalpy changes of the two reactions can be worked out using the formula

shown below :-

Energy Exchanged between = Specific Heat Capacity x Mass of the x Temperature

Reactants and Surroundings of the Solution Solution

Change.

Therefore the DeltaH2 of the reaction when fitted into the formula is :-

Energy Exchanged between = 4.18 x (84 x 2) x -11.1 Reactants and Surroundings.

This gives the enthalpy change for DeltaH2 to be = -7794.9 Joules per mole.

The same formula is used for DeltaH3:-

Energy Exchanged Between = 4.18 x 106 x 21.8 Reactants and Surroundings.

This gives the Enthalpy change for DeltaH3 to be = 9659.1 Joules per mole.

From these two results we are able to work out what DeltaH1 is likely to be even

though we have not done the experiment. This is done using the formula :-

DeltaH1 = DeltaH3 + DeltaH2 =>

DeltaH1 = 9659.1 + (-7794.9) =>

DeltaH1 = 1864.2 Joules per mole.

Conclusions.

The result obtained will not be a very accurate due to the means by which the

experiment was done. The equipment used was not the most efficient for measuring

enthalpy changes, however it does give a rough estimate to work from. Some

errors of the equipment would have been heat lost through conduction from the

reaction vessel. Also heat may well have been lost through the open top of the

container, even though there was a lid this was not very secure some heat will

have escaped through here.

In summation the experiment was very difficult to undertake as the enthalpy

change for DeltaH1 is hard to determine due to the fact that it thermally

decomposes in the air, causing great problems in calculating its enthalpy change

with its surroundings.

Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка
Комментарии:
Привет студентам) если возникают трудности с любой работой (от реферата и контрольных до диплома), можете обратиться на FAST-REFERAT.RU , я там обычно заказываю, все качественно и в срок) в любом случае попробуйте, за спрос денег не берут)
Olya23:53:54 28 августа 2019
.
.23:53:53 28 августа 2019
.
.23:53:52 28 августа 2019
.
.23:53:51 28 августа 2019
.
.23:53:51 28 августа 2019

Смотреть все комментарии (13)
Работы, похожие на Реферат: Evaluating An Enthalpy Change That Cannot Be

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(258411)
Комментарии (3474)
Copyright © 2005-2020 BestReferat.ru support@bestreferat.ru реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru