Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364139
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62791)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21319)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21692)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8692)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3462)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20644)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Реферат: Kinetics Formal Essay Research Paper Beaker 1

Название: Kinetics Formal Essay Research Paper Beaker 1
Раздел: Топики по английскому языку
Тип: реферат Добавлен 07:24:03 04 ноября 2010 Похожие работы
Просмотров: 3 Комментариев: 13 Оценило: 2 человек Средний балл: 5 Оценка: неизвестно     Скачать

Kinetics Formal Essay, Research Paper

Beaker 1 Beaker 2

Combo .04 M Fe+3 .15 M HNO3 H2O .04 M KI .004 M S2O3-2 Starch H2O

1 10.00 20 20 10.00 10.00 5 25

2 20.00 10 20 10.00 10.00 5 25

3 30.00 0 20 10.00 10.00 5 25

4 10.00 20 20 5.00 10.00 5 30

5 10.00 20 20 15.00 10.00 5 20

Data Table #1

Combo #1a Combo#1b Combo#1c Combo#2 Combo#3 Combo#4 Combo#5

TempInitial0C 40C 230C 450C 230C 230C 22.20C 21.90C

TempFinal0C 1.90C 230C 44.80C 230C 230C 22.20C 21.90C

TimeFinal 34:03.47 1:38.34 0:05.22 0:44.75 0:35.19 5:36.82 0:49.88

1/T(in 0K) .00364 .00338 .00315

K RateConstant(m-2s-1)

ln K .425 3.46 6.39

Data Table #2

Order with respect to Fe+3

Combo # Fe+3 initial Fe+3 adjusted Rate initial Log Fe+3 adjusted Log rate initial

1. .004 .0038 2.03 x 10-6 -2.4 -5.69

2. .008 .0078 4.47 x 10-6 -2.1 -5.35

3. .012 .0118 5.68 x 10-6 -1.9 -5.25

Calculations:

[Fe+3] initial:

1. .04 M Fe+3 x 10.00 mL/100.00 mL = .004 [Fe+3] initial

2. .04 M Fe+3 x 20.00 mL/100.00 mL = .008 [Fe+3] initial

3. .04 M Fe+3 x 30.00 mL/100.00 mL = .012 [Fe+3] initial

[Fe+3] adjusted:

1. .004 [Fe+3] initial -2 x 10-4 = .0038 [Fe+3] adjusted

2. .008 [Fe+3] initial -2 x 10-4 = .0078 [Fe+3] adjusted

3. .012 [Fe+3] initial -2 x 10-4 = .0118 [Fe+3] adjusted

Rate initial = ? [S2O3-2] initial / time (s)

[S2O3-2] initial = .004 m x 10.00 mL / 100.00 mL = .0004 [S2O3-2] initial

Rate initial for Combo #1, Combo #2, Combo #3:

1. ? (.0004) / 98.34s = 2.03 x 10-6

2. ? (.0004) / 44.75s = 4.47 x 10-6

3. ? (.0004) / 35.19s = 5.68 x 10-6

Data Table #3

Order with respect to I-

Combo # I- initial I- rate initial log I- initial Log rate initial

1. .004 2.03 x 10-6 -2.40 -5.69

4. .002 5.94 x 10-6 -2.70 -6.23

5. .006 4.01 x 10-6 -2.22 -5.40

Calculations:

[I-] initial:

1. .04 M KI x 10.00 mL/100.00 mL = .004 [I-] initial

2. .04 M KI x 10.00 mL/100.00 mL = .002 [I-] initial

3. .04 M KI x 10.00 mL/100.00 mL = .006 [I-] initial

Rate initial = ? [S2O3-2] initial / time (s)

[S2O3-2] initial = .004 m x 10.00 mL / 100.00 mL = .0004 [S2O3-2] initial

Rate initial for Combo #1, Combo #4, Combo #5:

1. ? (.0004) / 98.34s = 2.03 x 10-6

4. ? (.0004) / 336.82s = 5.94 x 10-6

5. ? (.0004) / 49.88s = 4.01 x 10-6

Data Table #2

Order with respect to Fe+3

Combo # Fe+3 initial Fe+3 adjusted Rate initial Log Fe+3 adjusted Log rate initial

1. .004 .0038 2.03 x 10-6 -2.4 -5.69

2. .008 .0078 4.47 x 10-6 -2.1 -5.35

3. .012 .0118 5.68 x 10-6 -1.9 -5.25

Data Table #3

Order with respect to I-

Combo # I- initial I- rate initial log I- initial Log rate initial

1. .004 2.03 x 10-6 -2.40 -5.69

4. .002 5.94 x 10-6 -2.70 -6.23

5. .006 4.01 x 10-6 -2.22 -5.40

A) Order of reaction with respect to [Fe+3] ? 1

B) Order of reaction with respect to [I-] ? 2

C) Rate law = K [Fe+3]1 [I-]2

2.03 x 10-6 = K [.004]1 [.004]2

K = 31.7 M-2s-1

D) ln K = ln 31.7 = 3.46

Rate initial for hot and cold:

HOT:

Rate initial = ? (.0004) / 5.22s

Rate initial = 3.83 x 10-5

3.83 x 10–5 = K [.004]1 [.004]2

K = 598 M-2s-1

COLD:

Rate initial = ? (.0004) / 2043.47s

Rate initial = 9.79 x 10-8

9.79 x 10-8 = K [.004]1 [.004]2

K = 1.53 M-2s-1

1/T ln K

Cold .00364 .425

Room .00338 3.46

Hot .00315 6.39

Ea

M = – Ea/R

M = -18001

-Ea = -18001 x .008314

-Ea = -149.7

Ea = 149.7 kJ

Kinetics Lab Formal

Introduction

Kinetics of chemical reactions is how fast a reaction occurs and determining how the presence of reactants affects reaction rates. In this experiment the rate of reaction for Fe+3 and I- is determined. Because the rate of chemical reactions relates directly to concentration of reactants, the rate law is used to find the rate constant, and calculated with specified temperatures.

Two catalyst reactants are used in the experiment, thiosulfate and starch, to dictate the time of reactions.

The order with respect to Fe+3 and I- is also determined by graphing the slope of the log rate initial as a function of the log (Fe+3) or (I-). The activation energy is also graphed with the rate constant as a function of the inverse of the temperature.

Procedure

The volumes of solutions were obtained and placed into two separate beakers as shown in the tables below.

Reagent Fe+3 HNO3 KI S2O3-2 Starch

Volume needed 150 mL 150 mL 100 mL 100 mL 50 mL

Beaker 1 Beaker 2

Combo .04 M Fe+3 .15 M HNO3 H2O .04 M KI .004 M S2O3-2 Starch H2O

1 10.00 20 20 10.00 10.00 5 25

2 20.00 10 20 10.00 10.00 5 25

3 30.00 0 20 10.00 10.00 5 25

4 10.00 20 20 5.00 10.00 5 30

5 10.00 20 20 15.00 10.00 5 20

Part A:

The two beakers were allowed to chill for 15 minutes. Their contents were then mixed and put back on ice. Combination #1 was run at room temperature on a separate trial. The temperature was recorded at 23 0C. When the solution turned blue, the time was recorded. Finally, combination #1 was run at 45 0C and the solution was monitored until it became blue.

Part B:

Combinations #2 – #5 were all run at room temperature. The temperature varied slightly for each combination (Data Table #1). Each solution was timed until it appeared blue (Data Table #1).

Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка
Комментарии:
Привет студентам) если возникают трудности с любой работой (от реферата и контрольных до диплома), можете обратиться на FAST-REFERAT.RU , я там обычно заказываю, все качественно и в срок) в любом случае попробуйте, за спрос денег не берут)
Olya23:30:01 28 августа 2019
.
.23:30:00 28 августа 2019
.
.23:29:59 28 августа 2019
.
.23:29:58 28 августа 2019
.
.23:29:58 28 августа 2019

Смотреть все комментарии (13)
Работы, похожие на Реферат: Kinetics Formal Essay Research Paper Beaker 1

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(258411)
Комментарии (3474)
Copyright © 2005-2020 BestReferat.ru support@bestreferat.ru реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru