Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364150
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62792)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21320)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21697)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8694)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3463)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20645)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Реферат: Растворы электролитов

Название: Растворы электролитов
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат Добавлен 08:18:59 08 сентября 2005 Похожие работы
Просмотров: 779 Комментариев: 2 Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать

Задача 05.

V миллилитров раствора, полученного путем растворения mВ грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения: V=500мл., mВ =54,4г., r=1,09г/см3 .

Растворенное вещество – карбонат калия К2 СО3 .

Решение:

Молярная концентрация:

М = 39,1*2 + 12 + 16*3 = 138,2г/моль.

МЭ = 138,2 : 2 = 69,1г/моль-экв.

Определяем молярность и нормальность раствора:

СМ = mB /(M*V) = 54,5/138,2*500*10-3 = 0,8моль/л2 .

CN = mB /(MЭ *V) = 54,5/69,1*500*10-3 = 1,6моль-экв/л.

Масса заданного объема раствора:

(mB + mP ) = P*V = 1,09*500 = 545г.

Определяем процентную концентрацию раствора:

w = (mB /(mB + mP ))*100% = (54,5/545)*100 = 10%

Задача 85.

Какие из ниже перечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей?

Соли: ZnSO4 , NaNO2 , KCl.

Решение:

KCl – соль, образована сильным основанием сильной кислотой, гидролизу не подвергается

[H+ ] = [OH- ]– среда нейтральная.

KCl Û K+ + Cl-

HOH Û H+ + OH-

K+ + Cl- + HOH Û K+ + OH- + Cl- + H+

HOH = H+ + OH-

ZnSO4 – соль образована слабым основанием и сильной кислотой.

ZnSO4 Û Zn2+ + SO4 2-

HOH Û H+ + OH-

Zn2+ + SO4 2- + HOH Û ZnOH+ + H+ + SO4 2-

2Zn2+ + 2SO4 2- + 2HOH Û 2Zn(OH)+ + 2H+ + 2SO4 2-

2ZnSO4 + 2H2 O Û H2 SO4 + Cu(OH)2 SO4

[H+ ] > [OH- ] – среда кислая < 7.

Задача 25.

Рассматривается растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ . Определить:

1. Силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты.

2. Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

3. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определит значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна КKnAm .

4. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения СМ = 0,0001моль/л., КKnAm = 5*10-8 .

Электролиты: [Cd(NH3 )6 ](OH)2 и HClO.

Решение:

1. [Cd(NH3 )6 ](OH)2 = Cd(NH3 )6 2+ + 2OH- - гидроксид гексамин кадмия (II), сильный электролит.

HClO Û H+ + ClO- - хлорноватистая кислота, слабый электролит.

2. [Cd(NH3 )6 ](OH)2 = Cd(NH3 )6 2+ + 2OH- , при диссоциации 1 моля гидроксид гексамин кадмия (II) образуется 1 моль комплексных катионов Cd(NH3 )6 2+ и 2 моля гидроксид-ионов ОН- , соответственно концентрация комплексных катионов при диссоциации электролита равна 0,0001моль/л., а концентрация ионов ОН- - 0,0002моль/л.

3. HClO Û H+ + ClO-

KHClO = ([H+ ][ClO- ])/[HClO] = 5*10-8

KHClO = [H+ ]2 /[HClO]

[H+ ] = [ClO- ] = Ö KHClO /[HClO] = Ö(5*10-8 * 0,0001) = 2,23*10-6

4. Для HСlO рН = - lg 2,23*10-6 = 5,65

Для [Cd(NH3 )6 ](OH)2

[H+ ] = КН2О /[ОН- ] = 10-14 /0,0002 = 5*10-10

рН = - lg 5*10-10 = 9,3

Задача 45.

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

1. Сульфат железа (II) и гидроксид натрия.

2. Азотная кислота и сульфат калия.

3. Сернистая кислота гидроксид калия

Если какая-либо реакция не протекает, объяснить, почему.

Решение:

1. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ¯ + Na2 SO4

Fe2+ + SO4 2- + 2Na+ + 2OH- = Fe(OH)2 ¯ + 2Na+ + SO4 2-

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ¯

2. 2HNO3 + K2 SO4 ¹ 2KNO3 + H2 SO4

2H+ + 2NO3 - + 2K+ + SO4 2- ¹ 2K+ + 2NO3 - + 2H+ + SO4 2- , нет связывания ионов, поэтому реакция практически не осуществима.

3. H2 SO3 + 2KOH = K2 SO3 + 2H2 O

H2 SO3 + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO3 2- + 2H2 O

H2 SO3 + 2OH- = SO3 2- + 2H2 0

Задача 65.

Составить по два молекулярных уравнения для каждой реакции ионного объема:

1. СаСО3 + Н+ = Н2 СО3 + Са2+

2. Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакции.

Решение:

1. СаСО3 + 2НCl = Н2 СО3 + СаCl2

СаСО3 + 2Н+ + 2Cl- = Н2 СО3 + Са2+ + 2Cl2 -

СаСО3 + 2НNO3 = Н2 СО3 + Са(NO3 )2

СаСО3 + 2Н+ + 2NO3 - = Н2 СО3 + Са2+ + 2NO3 -

СаСО3 + 2Н+ = Н2 СО3 + Са2+

Реакции могут протекать в прямом направлении т.к. образуется малодиссоциирующая угольная кислота Н2 СО3 .

2. FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ¯ + 3KCl

Fe3+ + 3Cl- + 3K+ + 3OH- = Fe(OH)3 ¯ + 3K+ + 3Cl-

Fe(NO3 )3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ¯ + 3NaNO3

Fe3+ + 3NO3 - + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 ¯ + 3Na+ + 3NO3 -

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ¯

Реакции могут протекать в прямом направлении т.к. образуется нерастворимое вещество гидроксид железа III, Fe(OH)3 .

Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка
Комментарии:
Где скачать еще рефератов? Здесь: letsdoit777.blogspot.com
Евгений22:00:02 18 марта 2016
Кто еще хочет зарабатывать от 9000 рублей в день "Чистых Денег"? Узнайте как: business1777.blogspot.com ! Cпециально для студентов!
13:54:16 24 ноября 2015

Работы, похожие на Реферат: Растворы электролитов

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(150348)
Комментарии (1830)
Copyright © 2005-2016 BestReferat.ru bestreferat@mail.ru       реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru