Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364150
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62792)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21320)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21697)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8694)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3463)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20645)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Реферат: Получение хлорида гексааминникеля

Название: Получение хлорида гексааминникеля
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат Добавлен 09:49:08 06 сентября 2005 Похожие работы
Просмотров: 1075 Комментариев: 3 Оценило: 1 человек Средний балл: 4 Оценка: неизвестно     Скачать

Министерство образования Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение высшего и профессионального образования

ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Кафедра неорганической химии

КУРСОВАЯ РАБОТА

Тема:Получение хлорид гексаминникеля (II) .

Руководитель Селина Н.А

Студент: группы 3111 Попов А.В.

Иркутск, 2002


Содержание стр.

Содержание……..……………………………………………………………………2

I. Теоретическая часть

Общая характеристика подгруппы хрома……………………………………...3

II. Литературный обзор

1. Историческая справка…………………………………………………………….4

2. Распрастранение в природе……………………………………………………..4

2.Свойства никеля

3.1. Общие сведения……………………………………………………………..5

3.2. Получение……………………………………………………………………5

3.3. Физические и химические свойства………………………………………..6

4. Соединения никеля

4.1. Соединенпия одновалентного никеля………………………………………9

4.2. Соединение двухвалентного никеля………………………………………...9

4.3. Соединения трехвалентного никеля……………………………………..….10

4.4. Соединение четырехвалентного никеля……………………………………10

5. Применение………………………………………………………………………..11

III. Экспериментальная часть

1.Хлорид гексаминникеля (II)……………………………………………………..12

2.Методика получения……………………………...……………….……………..12

Литература….…………………………………………………………………………...13


I. Теоретическая часть

Общая характеристика семейства железа.

К элементам VIII группы семейства железа относятся железо, кобальт и никель.

Таблица 1.

Элемент Порядковый номер в периодической системе элементов Конфигурация внешнего и предвнешнего электронных слоев Радиус, нм Превый потенциал ионизации
атома Иона Э2+
Fe 26 3s2 3p6 3d6 4s2 0,1227 0,0370 764
Co 27 3s2 3p6 3d7 4s2 0,1181 0,0353 760
Ni 28 3s2 3p6 3d8 4s2 0,1139 0,0337 739

Рассматриваемые элементы образуют химические связи за счет орбиталей внешнего и предвнешнего электронных слоев (табл. 1). У атома железа валентные электроны заполняют орбитали следующим образом:

Fe

3d 4s 4p

При возбуждении атома железа один из спаренных 4s – электронов переходит из 4s- в 4p- состояние. В результате этого у атома железа оказывается 6 неспаренных электронов. В этом состоянии железо может проявлять валентность, равную шести.

Атомы кобальта и никеля имеют аналогичную конфигурацию внешнего слоя. Только у них число неспаренных электронов на 3d- подуровне соответственно равно трем и двум.

Вследствии низкой электроотрицательности атомы семейства железа в своих соединениях проявляют только положительные степени окисления. В наиболее устойчивых соединениях кобальт и никель проявляют степень окисления 2+, а железо 3+.


II. Литературный обзор

1. Историческая справка

В древности в Китае применяли сплав, названный «пакфондом» (packfond), следующего состава: 13 –18% Ni, 50 - 66% Cu, остальное цинк или олово. Этот сплав получали из медно – никелевых руд, добывавшихся на юге Китая, и он служил для изготовления предметов искусстваЮ, монет, а позднее – для изготовления огнестрельного оружия.

Металлический ниекль в загрязненном состоянии был получен Кронштадтом в 1751 г. и в чистом состоянии – Бергманом в 1775 г. Название “никель” было дано по минералу купферникель, что означает “чертова медь”.

2. Распрастранение в природе

В природе никель находиться в самородном состоянии или в виде соединений (сульфидов, арсенидов, тиоарсенидов, антимонидов, арсенатов, силикатов, сульфатов, основных карбонатов) или же входит в состав различных минералов. Содержание его в земной коре 1,8·10-2 вес.%

Никель встречается иногда в металлических метеоритах, содержащих твердые растворы (сплавы) железо – никель с 2-7% Ni (камасит) или 30-75% Ni (таенит). Метеориты, кроме металлического никеля, содержат его соединения, например (Fe, Ni)9 S8 –пентландит, (Fe, Ni)3 С – когенит и (Fe, Ni)3 P – шрейберзит. Металлическое железо метеоритного происхождения содержит никель.

В сернистых минералах никеля часто присутствуют такие элементы, как медь, железо, кобальт, платина, платиновые металлы, золото, селен и теллур.

Наиболее важные минералы никеля следующие.

Миллерит , NiS, - минерал с наибольшим содержанием никеля; встречается в виде желтых тригональных кристаллов с плотностью 5,2-5,6 г/см3 и твердостью 3-4 по шкале Мооса.

Пентландит , (Fe, Ni)9 S8 , встречается в виде желтых кубических кристаллов с плотностью 4,5-5 г/см3 и твердостью 3 – 4 по шкале Мооса.

Никколит , NiAs, сопутствует сульфидам или арсенидам никеля и самородному серебру; этот арсенид образует медно – красные гексагональные кристаллы с плотностью 7,6-7,8 г/см3 и твердостью 5 по шкале Мооса.

Хлоанит , NiAs3-2 , имеет вид белых кубических кристаллов с металлическим блеском, плотностью 6,4-6,8 г/см3 и твердостью 3,5 – 6 по шкале Мооса.

Герсдорфит , NiAsS, находится в виде серебристо – белых, почти серых кубических кристаллов с плотностью 5,6-6,2 г/см3 и твердостью 5,5 по шкале Мооса.

Аннабергит , Ni3 (AsO4 )2 ·8H2 O, встречается в окисленных зонах природных арсенидов никеля и представляет собой зеленые моноклинные кристаллы, обладающие стеклянным блеском, с плотностью 3 г/см3 и твердостью 2,5 - 3 по шкале Мооса.

Гарниерит , Ni4 Si4 O10 (OH)4 ·4H2 O, встречается в виде сине – зеленых гелей.

Ревдинскит , (Ni, Mg)6 Si4 O10 (OH)8 , образуется в зонах выветривания силикатов магния с низким содержанием никеля и представляет собой сине – зеленые моноклинные кристаллыс плотностью 2,5 – 3,2 г/см3 и твердостью 2 –2,5 по шкале Мооса.

Залежи минералов никеля находятся в Финляндии, Норвегии, Великобритании, России, Германии, Франции, Испании,.. Италии, Чехословакии, Румынии, Греции,. Южно –Африканской Республике, США, Канаде, на Кубе, в Бразилии, Индонезии.

В малых количествах никель был обнаружен в спектре Солнца, нефтях, морской воде, в организмах животных, многочисленных земных и морских растениях и в некоторых насекомых.

3. Свойства никеля.

3.1. Общие сведения

Никель Ni– металл побочной подгруппы VIII группы. Порядковый номер 28, атомный вес равен 58,71. Валентность (I), II, (III), (IV). Массовые числа природных изотопов 58, 60, 62, 61, 64. Массовые числа искусственных изотопов 56, 57, 59, 63, 65, 66.

Электронная структура атома никеля: K ·L ·3s2 3p6 3d8 ·4s2 . Электронная структура атома никеля и катиона Ni=2 для 3d- и 4s- орбиталей:

3d8 4s2 3d8 4s

Ni Ni2+

3.2. Получение

Металлический никель можно получить восстановлением при нагревании окислов никеля NiO, Ni2 O3 , Ni3 O4 (Ni2 O, Ni4 O) водородом, окисью углерода, углеродом, алюминием, кремнием, бором или другими восстановителями. В результате восстановления окиси никеля водородом при 270 - 280° образуется порошкообразный пирофорный никель, а при 350 - 400°- порошкообразный, но довольно усточивый металлический никель. Для ускорения восстановления окиси никеля(II) водородом процесс ведут при 600 - 700°.

Окись углерода восстанавливает NiO, начиная от температуры 250 - 300°. Процесс протекает быстро и полностью заканчивается к 700 - 900°.

При прокаливании (1250° ) брикетов, образованных из NiO в пасты, состоящей из пшеничной муки и древесного угля, образуется порошок металлического никеля, а при сильном прокаливании в электрических печах смеси NiO с древесным углем и известью образуется расплавленный металлический никель. Восстановление окиси никеля (II) твердым углем начинается примерно при 600° и полностью завершается при 1000°.

Алюмо- и кремнетермическое восстановление окиси никеля(II) описывается уравнениями

3NiO +2Al = 3Ni + Al2 O3 + 218,10 ккал

2NiO + Si = 2Ni +SiO2 + 91,44 ккал

Алюмо- или кремнетермическим восстановлением, а также восстановлением углем (при нагревании) смеси окиси никеля с окислами железа получают сплавы железо – никель(ферроникель), которые обычно содержат и элемент – восстановитель. Сильно карбидизированные сплавы железо – никель используются непременно для получения сталей.

Металлический никель можно получить восстановлением безводного хлорида никеля NiCl2 водородом при = 600°.

Металлический никель получают также электролитическим путем. Осадки электролитического никеля содержат значительное количество водорода (поскольку никель осаждается в условиях высокой катодной поляризации) и и образованы из мелких кристаллов, твердость которых превосходит твердость плавленного или отпущенного металла. Электролитическим методом можно получить порошок, чешуйки или хрупкую массу никеля. Для получения порошка электролитического никеля используют электролиты содержащие простые или двойные соли, и аммиачные электролиты, содержащие соединения никеля.Порошкообразный металлический никель получается легче, чем порошкообразное железо, поскольку электролит более устойчив, а порошок никеля обладает меньшей склонностью к окислению. Для электролитического получения металлического никеля можно использовать различные растворы, содержащие соли никеля. Электролиз осуществляется в условиях определенных pH, температуры и катодной плотности тока.

Анодный шлам, образующийся при электролитическом получении или рафинировании никеля, служит, как уже отмечалось, для извлечения химически неактивных металлов, например платины или платиновых металлов.

3.3. Физические и химические свойства

В компактном состоянии никель – металл блестящего серебристо – серого цвета (после полировки появляется красивый металлический блеск); может существовать в двух модификациях: β- Ni – структура с плотной гексагональной упаковкой и α- Ni – с кубической гранецентрированной решеткой.

Никель в коллоидном состоянии получают восстановлением водородом колоидного раствора Ni(OH)2 при каталитическом действии коллоидного паладия, восстановлением различных соединений никеля водородом, гидразином, фенилгидразином, дихлоридом олова и др. в присутствии спирта, бензола, диоксана, эфира или ацетона, а также при образовании электрической дуги между двумя никеливыми электродами в воде в присутствии восстановителя или защитного коллоида, обладающего восстановительными свойствами.

Никель – тяжелый металл, его плотность 8,907 г/см3 при 20˚, твердость 5 по шкале Мооса, он ковок, тягуч и может перерабатываться при нагревании под давлением, тугоплавок (т. пл. 1455˚, т. кип. 3075˚), имеет относительно низкую тепло- и электропроводность.

Плавление металлического никеля осуществляется под защитным слоем флюса ( битое стекло с добавкой извести или флюорита), посколбку многие газы (пары воды, двуокись или окись углерода, водород, углеводороды, двуокись серы) оказывают вредное действие на расплавленный металл.

Пирофорный порошок металлического никеля может быть быть получен одним из ниже приведенных способов: электролитическим путем, нагреванием амальгамы никеля, восстановлением растворенных в жидком аммиаке дихлорида, дибромида или диодида никеля металлическим натрием, калием, кальцием, а также восстановлением окислов никеля водородом при 270 - 280˚.

Кристаллическая модификация α- Ni, в отличии от модификации β- Ni, ферромагнита, для нее точка Кюри близка к 350˚.

Известно множество сплавов, которые никель образует с железом, кобальтом, медью, марганцем, цинком, хромом, молибденом, вольфрамом, бериллием, углеродом, кремнием, фосфором, серой и др.

С химической точки зрения металлический никель не активен, он не корродирует в воде, на воздухе и в различных растворах.

При обычной воздух и вода не действуютна металлический никель в компактном состоянии. На воздухе (в кислороде) металлический никель легко превращается в NiO (зеленого цвета) при ~ 500˚, если он находиться в компактном состоянии, или при 150 - 200˚ - в виде порошка.

Помимо окиси NiO известны также окислы Ni2 O, Ni3 O, Ni4 O, Ni2 O•n HO, Ni3 O4 •2H2 O, Ni2 O 3 •H2 O.

При 600 - 1000˚ никель реагирует с водянным паром:

Ni +H2 O = NiO + H2

Металлический никель в твердом состоянии (компактном, губчатом или порокообразнам) или в расплаве поглощает водород лучше, чем железо, кобальт или медь.

При нагревании металлический никель взаимодействует с галогенами, серой, селеном, теллуром, фосфором, мышьяком, сурьмой, углеродом, кремнием и бором, образуя различные соединения: NiF2 , NiCl2 , NiBr2 , NiI2 , NiS, Ni3 S2 , Ni6 S5 , Ni7 S6 , NiS2 , Ni2 S, Ni3 Se4 , Ni2 Se3 , NiSe2 , Ni2 Te3 , NiTe2 , NiP2 , NiP3 , Ni5 As2 , NiSb, Ni3 C, Ni2 Si, NiB и др.

В условиях обычной температуры и влажного воздуха хлор или бром с металлическим никелем дают соответствующие дигалогениды.

При нагревании в атмосыере сероводорода, поверхность металлического никеля, покрывается пористой пленкой NiS, которая не прилегает плотно к металлу и не оказывает защитного действия.

В результате взаимодействия двуокиси серы с никелем образуются NiO и сульфид никеля, который растворяется в расплавленном металле, образуя сплавы, хрупкие при нагревании. Для удаления серы в сплавы никеля добавляют металлический марганец, магний или литий. Сульфид никеля NiS образует с металлическим никелем легкоплавкую при 645˚ эвтектику, в то время как сульфиды марганца, магния или лития плавятся при высокой температуре и кристаллизуются в виде изолированных включений.

Двуокись азота при 200˚ окисляет металлический никель до NiO, сама восстанавливаясь до NO.

При пропускани газообразного аммиака над тонкодисперсным порошком металлического никеля, нагретого до 500˚, образуется черный кристаллический порошок Ni3 N.

При 900˚ никель взаимодействует с CO2 :

Ni + CO2 = NiO +CO

Пропусканием окиси углерода над нагретым до 50 - 60˚ металлическим никелем получают летучее соединение Ni(CO)4 .

В результате действия окиси углерода, метана, ацетилена, бензола, гексана и др. на никель при высокой температуре образуется карбид никеля Ni3 C и выделяется водород (в случае применения углеводородов), который растворяется в расплавленном металле, образуя сплавы.

При нагревании металлический никель восстанавливает многочисленные окислы или гидроокиси металлов, сульфиды, тиоцианаты, и нитраты щелочных металлов.

Никель взаимодействует с расплавленными щелочами (температура выше 600˚). При нагревании (550 - 600˚) металлического никеля с NoOH в вакууме образуется NiO, металлический натрий и выделяется водород.

Галогеноводороды в газообразном состоянии взаимодействуют с никелем по общему уравнению

Ni + 2HX = NiX2 + H2

Разбавленные кислоты Hci, H2 SO4 , HNO3 медленно растворяют металлический никель. Чем больше разбавлен раствор кислоты, тем более высокая температура требуется для растворения никеля.

В конц. HNO3 (d = 1,42) металлический никель при 15˚ пассивируется, а при 72˚ - энергично расворяется. В царской водке никель растворяется, образуя хлорид никеля(II).

Никель медленно растворяетсяв кислотах H2 CO3 и H3 PO4 , а с уксусной кислотой, щавелевой, винной и лимонной кислотами взаимодействуеи иолько после длительного контакта.

Растворы NaCl, CaOCl2 , (NH4 )Fe(SO4 )2 •12H2 O вызывая коррозию (растворяют) металлического никеля при комнатной температуре.

При действии растворов персульфатов щелочных металлов на порошок металлического никеля образуются двойные сульфаты никеля и щелочных металлов.

Химические свойства никеля наглядно иллюстрируются следующей схемой:

Комн. темп. Во влажном воздухе сCl2 или Br2 > дигалогениды
Никель На воздухе (в кислороде) или с водой > NiO
С галогенами >NiF2 , NiCl2 , NiBr2 , NiI2
С серой> NiS, Ni2 S3 , Ni6 S5 , NiS2 , Ni2 S
с C, Si, B > Ni3 C, Ni2 Si,NiB
с H2 S > NiS
Нагревание с P, As, Sb > NiP2 , NiP3 , Ni5 As2 , NiSb
с SO2 > NiS и NiO
с NO2 или CO2 > NiO
с CO > Ni(CO)4 или Ni3 C
с CH4 , C2 H2 , C6 H6 , C6 H12 > Ni3 C
с NaOH в вакууме> NiO
с галогеноводородами HX > NiX2

С физиологической точки зрения металлический никель не токсичен для человека, животныхи растений.

4. Соединение никеля

4.1. Соединение одновалентного никеля

Известно ограниченное число соединений одновалентного никеля, при этом большинство из них неустойчивы, легко выветриваются на воздухе; соединения окрашены в желтый, красный, зеленый, и синий цвета, получают восстановлением соединений никеля (II). Примеры соединений никеля (I):

окись Ni2 O – оранжево – желтая,

гидроокись NiOH - -синяя,

цианид NiCN – оранжевый,

сульфид Ni2 S – желтый,

селенид Ni2 Se – желтый,

комплексы:

K2 [NiCl3 ] – красный,

Na2 [Ni(CN)3 ] – красный,

K3 [Ni(CN)3 ] - красный,

K2 [Ni(NO)(CN)3 ] - красный,

[Ni(NO)SC2 H5 ] – красный.

4.2. Соединения двухвалентного никеля

Наиболее важные и устойчивые соединения никеля(II).

Оксид никеля(II)NiO – серо – зеленый порошок. Практически нерастворима в воде и в щелочах, но легкорастворима в кислотах. Водородом при нагревании может быть восстановлена до металла.

Гидроксид никеля(II) Ni(OH)2 выпадает из растворов солей никеля при добавлении щелочей в виде ярко – зеленого осадка; амфотерности не проявляет. Получается только косвенным путем. Практически не растворима в воде и обычно употребляемых растворах сильных щелочей, но легко растворима в кислотах. С химической стороны рассматриваемый гидрат характеризуется, следовательно, основным свойствам. Методом получения гидроокиси является взаимодействие раствора соли никеля с сильными щелочами. Гидрокид никеля с кислородом воздуха не реагирует.

Образуемые двухвалентным катионом Ni2+ соли сильных кислот почти все хорошо растворимы в воде, причем растворы их вследствии гидролиза показывают слабокислую реакцию. К труднорастворимым относятся соли сравнительно слабых кислот, в частности производные анионов CO3 2- и PO4 3- .

Гидратированный ион Ni·· окрашен в ярко – зеленый цвет. Та же окраска характерна для образованных им кристаллогидратов солей. Напротив, в безводном состоянии отдельные соли окрашены различно, причем цвета их невсегда совпадают с собственной окраской Ni2+ (желтый), а зависят также от природы аниона.

Сульфат никеля(II) кристаллизуется из водного раствора с семью молекулами воды; кристаллогидрат NiSO4 •7H2 O (никелевый купорос) – изумрудно – зеленые кристаллы, легко растворимые в воде; применяют при никелировании.

Сульфид никеля (II) NiS – черный осадок

4.3 Соединения трехвалентного никеля

Соединения трехвалентного никеля довольно малочисленны. Они неустойчивы, проявляют окислительные свойства, образуются при энергичном окислении некоторых соединений никеля(II). В качестве примеро соединений никеля (III) можно назвать гидратированную окись Ni2 O3 •H2 O, никелаты LiNiO2 , NaNiO2 , Ba2 Ni2 O5 , аддукт NiCl3 •2C6 H4 [As(CH3 )2 ]2 , сульфид Ni2 S3 , ацетаты Ni(CH3 COO)3 , [Ni3 (CH3 COO)6 ](CH3 COO)3 , а также некоторые координационные соединения Me3 I [Ni(CH = NO)6 ].

4.4. Соединения четырехвалентного никеля

Четырехвалентное состояние не характерно для никеля. Известно оченьнемного соединений четырехвалентного никеля. Все они имеют окислительный характер и неустойчивы. В качестве примеров никеля (IV) можно привести никелаты BaNI2 O5 , K2 Ni2+ [Ni4+ O3 ]2 , Na2 Ni2+ [Ni4+ O3 ]2 , ортопериодаты MeI NiIO6 (где MeI = Na+ , K+ ), а также координационные соединения.

5. Применение

Никель относиться к самым широко используемым металлам, но его применение ограниченно, поскольку это один из наиболее дорогих технических металлов.

Из никеля изготавливают коррозионноустойчивые изделия, аппараты для физико – химических измерений, детали машин и др.

Примерно 10 % общего количества никеля используется для никелирования, т. е. Для покрытия никелем железа, стали, меди, латуни и других металлов или сплавов. Никелирование осуществляется как гальваническим способом, так и плакированием.

Наибольшее количество никеля идет на получение сплавов, имеющих исключительно важное значение в технике.

В качествее примеров сплавов никеля можно назвать никельсодержащие стали, бронзы, латуни, монетные сплавы, сплавы для электрических сопротивлений (константан - 40% Ni, 60% Cu; никелин – 31% Ni, 56% Cu, 13% Zn; манганин – 4% Ni, 12% Mn, 84% CU), сплавы, используемые для изготовления деталей, устойчивых к корозии и высоким температурам, сплавы для зубильных процессов (тикониум – 68,2% Co +Ni, 30% Cr, 1,8% Be), специальные сплавы, такие, как монель – металл (40 – 60% Ni, 25 – 30% Cu остальное Fe + Mn + Si + C + S + P), аргентан или алпака (13-36% Ni, 46 – 66% Cu, 19 – 31% Zn), платинит (40 –46% Ni, остальное железо), инвар (35 – 61% Ni, 12 – 19,5% Fe, 15% Cr, 2% Mn, Mo, W, Co, Be).

В технике особое значение имеют сплавы Ni – Cu, Ni – Fe, Ni – Cr (нихром) и Fe – Ni – Cr (ферронихром). Сплавы никеля с хромом, медью и железом не окисляются и проявляютвысокую стойкость к коррозионному действию многочисленных химических веществ.

Еще в древности были известны и применялись для изготовления монет сплавы никель – медь.

Тонкодисперсный порошок металлического никеля применяется для щелочных аккумуляторов, в химической промышленности в качестве катализатора, как пигмент в антикоррозиционных красках, при изготовлении постоянных магнитов и получении инвара. Тонкодисперсный никель, многочисленные сплавы никеля и некоторые соединения никеля служат катализаторами в реакциях гидрогенизации, полимеризации, циклизации, изомеризации и в различных реакциях обмена.

Некоторые соли никеля применяются в керамической промышленности в качестве пигментов.


III. Экспериментальная часть

1. Хлорид гексаминнникеля (II).

Хлорид гесаминникеля(II)[Ni(NH3 )6 ]Cl2 – светло – желтый или светло – голубой гигроскопичный порошок, на воздухе частично разлагается. В холодной воде растворяется. В безводном состоянии большинство солей Ni2+ способноприсоединять до 6 молекул аммиака. Основным промеТермическая устойчивость образующегося комплексного аммиаката большая. Основным промежуточным продуктом при термическом разложении является комплексный катион [Ni(NH3 )2 ]2+ . Значение полной константы нестойкости иона [Ni(NH3 )2 ]·· равна 2·10-9 .

Водой рассматриваемы аммиакат разлагается с выделением гидроокиси Ni по следующей схеме:

[Ni(NH3 )6 ]Cl2 =6H2 O = Ni(OH)2 + 4NH4 OH +2NH4 Cl.

В случае Ni2+ равновесие под действием избытка аммиака и солей аммония смещается влево еще легче. Этим обусловлено, в частности, то обстоятельство, что аммиак (в противоположность сильным щелочам) осаждает гидроокись Ni(OH)2 лишь неполность, а в присутствии достаточной концентрации аммонийных солей солей осождение может вообще не произойти.Наряду с задержкой гидролиза аммиакатов аммонийные соли способствуют растворению гидроокиси Ni(OH)2 также просто путем увеличения концентрации ионов NH4 в соответствии со схемой:

Ni(OH)2 + 2NH4 = 2NH4 OH + Ni●●

На растворы аммиакатов никеля кислород влияния не оказывает.

2. Методики получения.

Ход работы.

25 г NiSO4 •7H2 O растворяют в возможно меньшем количестве воды и прибавляют 24% - ного раствора аммиака до полного растворения выпавшего осадка гидроокиси никеля (примерно 50 мл). Смесь взбалтывают и оставляют стоять несколько часов.

Соли никеля содержат примеси железа и других металлов. При действии аммиака образуется комплексная соль никеля {Ni(NH3 )6 ]SO4 , а также выпадает осадок гидроокиси железа и других металлов:

NiSO4 + 6NH4 OH = [Ni(NH3 )6 ]SO4 + 6H2 O

Если на поверхности фильтрата есть бурая пленка, то раствору дают еще постоять.

К прозрачному фильтрату прибавляют 12,5 г NH4 Cl. Выпадает осадок комплексной соли – хлорида гексаминникеля (II).

[Ni(NH3 )6 ]SO4 +2NH4 Cl = [Ni(NH3 )6 ]Cl2 + (NH4 )2 SO4

Кристаллы соли отасывают на воронке Бюхнера, промывают аммиачным раствором хлорида аммония (5 г NH4 Cl растворяют в 25 мл аммиака), затем 2-3 раза спиртом. Кристаллы сушат при 50 – 60˚С. Рассчитывают выход соли.


Литература

1. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И.. Практикум по общей и неорганической химии. – М.: Высшая школа,1969. – 287с.

2. Угай Я.А..Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1989. - 462с

3. Спицин В.И. Практикум по общей и неорганической химии 1984 – 295с

4. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И.. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 1994.

5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. – М.: Высшая школа, 1974.

6. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия – М.: Высшая школа, 1981.

7. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969.

8. Bibrack H., Schnalbel A. Chemie. Перевод с немецеого к.х.н.Молочко В.А, Крынкина С.В.

9. Петров М.М., Л.А. Михелев. Неорганическая химия – Л.: Химия, 1974

Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка
Комментарии:
Где скачать еще рефератов? Здесь: letsdoit777.blogspot.com
Евгений21:59:45 18 марта 2016
Кто еще хочет зарабатывать от 9000 рублей в день "Чистых Денег"? Узнайте как: business1777.blogspot.com ! Cпециально для студентов!
13:54:06 24 ноября 2015
этот реферат по всюду, у вас есть что-нибудь новенькое по этой тме
белочка21:13:32 28 апреля 2006Оценка: 4 - Хорошо

Работы, похожие на Реферат: Получение хлорида гексааминникеля
Общая и неорганическая химия
Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Порядок заполнения орбиталей электронами Теория строения атома основана на ...
В настоящее время разработаны методы химического покрытия металлических изделий никелем, кобальтом, железом, палладием, платиной, медью, золотом, серебром, родием, рутением и ...
Солями называются электролиты, дающие при диссоциации в водном расторе катиона металла или аммония (и водорода в случае кислых солей) и анионы кислотного остатка (и гидроксила в ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: учебное пособие Просмотров: 14362 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Нанесение и получение металлических покрытий химическим способом
Кафедра xxx Аттестационная работа по теме: "НАНЕСЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ ПОКРЫТИЙ ХИМИЧЕСКИМ СПОСОБОМ" на соискание степени бакалавра по направлению xxx ...
В настоящее время разработаны методы химического покрытия металлических изделий никелем, кобальтом, железом, палладием, платиной, медью, золотом, серебром, родием, рутением и ...
Первый слой толщиной до 0,1 мкм содержит до 70% никеля и 30 % железа и получается из раствора, содержащего (г/л): хлористый никель 30; хлористое железо 20; сегнетова соль 50 ...
Раздел: Промышленность, производство
Тип: дипломная работа Просмотров: 6912 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 1 человек Средний балл: 4 Оценка: неизвестно     Скачать
Давно ли люди гибнут за металл и как именно закалялась сталь
Давно ли люди гибнут за металл и как именно закалялась сталь? Содержание Давно ли люди гибнут за металл и как именно закалялась сталь? Вопросы ...
Часто выделяют так называемую "триаду железа" - труппу трех металлов (железо Fe, кобальт Co, никель Ni), обладающих схожими физическими свойствами, атомными радиусами и значениями ...
Металлические порошки получают восстановлением металлов из их окислов или солей, электролитическим осаждением, распылением струи расплавленного металла, термической диссоциацией и ...
Раздел: Рефераты по истории
Тип: книга Просмотров: 6990 Комментариев: 6 Похожие работы
Оценило: 2 человек Средний балл: 3.5 Оценка: неизвестно     Скачать
Никель и его карбонил
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ ХАРКІВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ім. В. Н. Каразіна Кафедра неорганічної хімії Нікель та його карбоніл Курсова ...
При действии CO на его тонкоизмельчённый порошок при нагревании образуется карбонил Ni (CO)4 . В этом соединении металл проявляет нулевую степень окисления.
Если над сплавом, полученным восстановлением оксидов меди и никеля водяным газом (56% Н2 и 25% СО) при 350 - 400оС пропускать оксид углерода (ІІ), нагретый до 50 - 60оС, при ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: курсовая работа Просмотров: 1434 Комментариев: 3 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Исследование возможности извлечения редких металлов из золы-уноса ТЭЦ ...
Министерство общего и профессионального образования Российской Федерации ДИПЛОМНАЯ РАБОТА Исследование возможности извлечения редких металлов из золы ...
Гастингер [15] разработал технологическую схему извлечения галлия из анодного сплава, в основу которой положил солянокислый способ вскрытия сплава и хлоридный метод разделения ...
Метод основан на том, что сульфосалициловая кислота или её натриевая соль образует с солями железа окрашенные комплексные соединения.
Раздел: Рефераты по технологии
Тип: реферат Просмотров: 1599 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Методы защиты от коррозии металлов и сплавов
МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ Основным условием противокоррозийной защиты металлов и сплавов является уменьшение скорости коррозии ...
Фосфатирование применяют для черных и цветных металлов, и оно состоит в обработке металлических деталей (например стальных) в горячем растворе фосфорно-кислых солей некоторых ...
Перенапряжение водорода может быть повышено при введении в коррозионную среду солей некоторых тяжелых металлов - As Cl3, Bi2(SO4)3. Происходит контактное осаждение этих металлов ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: курсовая работа Просмотров: 13809 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 1 человек Средний балл: 4 Оценка: неизвестно     Скачать
... в курсе школьного предмета химии на предмете углерода и его соединений
Приложение 1 Конкретные примеры о методах реализации межпредметных связей. 1. Вопросы межпредметного содержания: а) Вспомните (из курса географии ...
Лавуазье тотчас же повторил свой опыт восстановления углем окалины металла, лишь заменив окись свинца окисью ртути и на этот раз дал правильное истолкование:
6. С водородом в присутствии никеля при 350-400°C или оксида меди (II) при 200°C восстанавливается в метан.
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат Просмотров: 8764 Комментариев: 4 Похожие работы
Оценило: 2 человек Средний балл: 4 Оценка: неизвестно     Скачать
Висмут и его соединения в природе
СОДЕРЖАНИЕ ВВЕДЕНИЕ 1. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О ВИСМУТЕ 1.1 Происхождение висмута 1.2 Физические свойства 1.3 Химические свойства 1.4 Получение висмута 2 ...
При действии кислот на сплав висмута с магнием образуется висмутин (висмутистый водород) BiH3; в отличие от арсина AsH3, висмутин - соединение неустойчивое и в чистом виде (без ...
Большинство металлов действительно выделяется на катоде, и лишь некоторые - висмут, свинец, олово, сурьма - "предпочитают" анод, правда, при условии, что электролитом служит ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: курсовая работа Просмотров: 3962 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать

Все работы, похожие на Реферат: Получение хлорида гексааминникеля (8522)

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(151308)
Комментарии (1844)
Copyright © 2005-2016 BestReferat.ru bestreferat@mail.ru       реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru