Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364150
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62792)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21320)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21697)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8694)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3463)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20645)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Реферат: Органические соединения

Название: Органические соединения
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат Добавлен 08:23:56 14 июля 2005 Похожие работы
Просмотров: 2391 Комментариев: 5 Оценило: 2 человек Средний балл: 3 Оценка: неизвестно     Скачать

Оглавление.

Предельные углеводороды. (Алканы.).

Нонан. 2

Непредельные углеводороды (Алкены. Алкины).

Нонен-1. 4

Нонин-1 6

Спирты. Нониловый спирт. Нонанол-1. 8

Карбонильные соединения.

Альдегиды. Нонаналь. 10

Кетоны. Нонанон. 12

Список литературы. 14


Предельные углеводороды (Алканы)

Нонан.

Молекулярная формула:

C9 Н20

Структурная формула:

CH3 –CН2 –СН2 –СН2 -СН2 –СН2 –СН2 –СН2 -СН3


Электронная формула:

Вид связи:

В молекуле нонана имеется 28 d -связей, d- связи C-C и C-H с углами между связями 109,5°.

Образование связей:

В предельных углеводородах атомы углерода находятся в состоянии sp3 -Ггибридизации и способны образовывать 4 d -связи каждый

Изомерия: У нонана проявляется только структурная изомерия. Общее число изомеров нонана- 35, например:

а ) CH3

CH3 –C–CH2 –CH2 CH2 –CH3 б) CH3 –CH2 –CH–CH2 –CH2 -CH3

│ │ │

CH3 CH3 CH2 –CH2 -CH3

2,2,4триметилгексан. 3пропилгексан.

Нахождение в природе:

Нефть, природные и попутные нефтяные газы.

Получение:

1.Разгонка нефти.

2.Гидрогенизация бурых углей (Бергиус).

3.Синтез из окиси углерода (Ф. Фишер и Тропш)

4.Действие воды на металлоорганические соединения Li, Na, Mg, Zn:

C9 H19 Br + Mg --- C9 H19 MgBr

C9 H19 MgBr + H2 O --- C9 H20 +MgBrOH

5.Восстановление при высокой температуре иодистоводородной кислотой производных алканов- галоид замещенных, спиртов, кислот:

Cl

H3 C-CH-CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH3 +2HI → H3 C-CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 ­-CH3 +HC3 + +I2

6.Гидрирование непредельных углеводородов:

Ni, t

CH3 –CH2 –CH2 –CH2 –CH2 –CH2 –CH2 –CH=CH+H2 →CH3 –CH2 –CH2 –CH2 –CH2 –CH2 –CH2 –CH2 –CH3

7.Реакция Вюрца:

C4 H9 -I+2Na+I-C5 H11 →C9 H20

Физические свойства:

Нонан (в нормальных условиях) - жидкость. Т-плавления -53,7°C; Т-кипения +150,8°C. Практически не растворим в воде, хорошо растворим в неполярных растворителях (бензоле).

Является хорошим растворителем.

Химические свойства :

1.Окисление:

C9 H20 +14O2 →9CO2 +10H2 O

2.Реакция радикального галогенирования:

nV t°C

C9 H19 -H+Br2 → C9 H19 Br+HBr

а) Инициирование цепи

Br2 → Br-+Br-

б) Развитие цепи

C9 H19 -H+Br- → C9 H19 -+HBr

C9 H19 -+Br2 →C9 H19 Br+Br-

в) Обрыв цепи

C9 H19 -+ C9 H19 -→ C9 H19 -C9 H19

C9 H19 -+Br-→ C9 H19 -Br

Br-+Br-→Br-Br

3. Радикальное нитрование. Реакция Коновалова:

t

C9 H19 -H+HNO3 (разб.)→ C9 H19 -NO2 +H2 O

4.Реакция изомеризации: CH3

AlCl │

CH3 –CH2 –CH2 –CH2 –CH2 –CH2 –CH2 –CH2 –CH3 → CH3 –CH2 –CH2 –CH –CH2 –CH2 –CH2 – CH3

5.Крекинг.

C9 H20 →C5 H12 +C4 H8

Применение :

Парафины ценное высококалорийное топливо. Жидкие углеводороды, в частности нонан, в качестве горючего применяют в двигателях внутреннего сгорания в автомобилях, самолетах и др.


Непредельные углеводороды. (Алкены, Алкины.)

Нонен-1.

Молекулярная формула:

C9 H18

Структурная формула:

CH3 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH=CH2


Электронная формула:

Вид связи:

В молекуле нонена имеется 27 d -связей и одна π- связь. 3 d -связи расположены в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Двойная связь является сочетанием d и π -связей.

Образование связей:

sp2 -Гибридизация атомов углерода, π-связь образована p -электронами соседних атомов углерода.

Изомерия:

1) Изомерия углеродного скелета 2) Изомерия положения двойной связи 3) Цис-транс изомерия

4) Межклассовая изомерия с циклоалканами.

а) CH3 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -C=CH2

CH3

2метилоктен-1

б) CH3 -CH2 -CH=CH-CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH3

нонен-3

в) C4 H9 H C4 H9 C3 H7

C=C C=C

H C3 H7 H H

цис-нонен-4 транс-нонен-4

г) Циклононан.

Нахождение в природе:

Нефть.

Получение:

1.Крекинг алканов:

C18 H28 →C9 H18 +C9 H20

2. Элиминирование –отщепление двух атомов или групп атомов от соседних атомов углерода с образованием между ними π- связи.

а) Дегидрогалогенирование происходит при действии спиртовых растворов щелочей на моногалогениды:

C7 H1 5 -CH-Br-CH3 +KOH→CH3 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH=CH2 +KBr+H2 O

б) Дегидратация спиртов (t>150°C):

C7 H15 -CH (OH)-CH3 →CH3 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH=CH2

в) Дегалогенирование происходит при нагревании дигалогенидов, имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, с активными металлами:

C7 H15 -CHBr-CH2 Br →C7 H15 -CH=CH2 +MgBr2

г) Дегидрирование алканов при t-500°C:

Cr2 O3

С9 H20 → C7 H15 -CH=CH2

Физические свойства:

Нонен (в нормальных условиях) –жидкость. Нонен не растворим в воде, хорошо растворим в органических растворителях.

Химические свойства :

Реакции присоединения протекают по электрофильному механизму.

1.Гидрогалогенирование:

C7 H15 -CH=CH2 +HBr → C7 H15 -CHBr-CH3

2.Галогенирование. Нонен обесцвечивают бромную воду:

C7 H15 -CH=CH2 +Br2 →C7 H15 -CHBr-CH2 Br (качественная реакция на алкены)

3.Гидрирование: t,Ni

C7 H15 -CH=CH2 +H2 →C7 H15 -CH2 -CH3

4.Вода (в кислой среде) и кислоты присоединяются к декену по правилу Марковникова:

H+

C7 H15 -CH=CH2 +H2 O →C7 H15 -CH-CH3

OH

C7 H15 -CH=CH2 +H2 SO4 →C7 H15 -CH-CH3

OSO3 H

5.Окисление перманганатом калия в слабощелочной среде приводит к образованию гликолей (реакция Вагнера):

C7 H15 -CH=CH2 +2KMnO4 +4H2 O → C7 H15 - CH- CH2 +2KOH+2MnO2

││

OH OH

6.Реакция полимеризации:

n C7 H15 -CH=CH2 →(-CH2 -CH-CH2 -CH-)n

││

C7 H15 C7 H15

Применение:

Алкены, в частности нонен, благодаря своей доступности (крекинг нефти) и высокой и разнообразной реакционной способности служат в настоящее время главным сырьевым источником (наряду с ароматическими углеводородами и ацетиленом) для многообразных отраслей органической химической промышленности.


Нонин-1.

Молекулярная формула:

C9 H16

Структурная формула:

CH3 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -C≡CH


Электронная формула:

Вид связи:

В молекуле нонина имеется 24 d -связи и 2 π- связи. 2 d -связи располагаются по одной линии под углом 180° друг к другу. Две π –связи образованы p -электронами соседних атомов углерода и располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях. Тройная связь является сочетанием d и 2х π -связей.

Образование связей:

Sp3 -Гибридизация атомов углерода, Две π –связи образованы p -электронами соседних атомов углерода и располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях.

Изомерия:

1) Изомерия углеродного скелета 2) Изомерия положения тройной связи 3) Межклассовая изомерия с алкадиенами.

а) CH3 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH-C≡CH

CH3

3метилоктин-1

б) CH3 -CH2 -C≡C-CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH3

нонин-3

в) CH3 -CH2 -CH2 -CH2 -СH2 -CH=CH-CH=CH2

нонадиен1,3

Нахождение в природе:

Нефть.

Получение:

1.Дегидрогалогенирование.

C5 H11 -CH2 -CHBr2 -C2 H5 +2KOH→C9 H16 +2KBr+2H2 O

C5 H11 -CHBr-CHBr-C2 H5 +2KOH→ C9 H16 +2KBr+2H2 O

2. Удлинение цепи.

C5 H11 -CH3 -C≡CNa+Br-CH3 → C9 H16 +NaBr

Физические свойства:

Нонин (в нормальных условиях) –жидкость. Нонин плохо растворим в воде, лучше - в органических растворителях.

Химические свойства :

1. Реакции электрофильного присоединения протекают медленнее, чем для нонена. Продукты определяются правилом Марковникова.

а) Галогенирование. Нонин обесцвечивает бромную воду:

Br2 Br2

C7 H15 -C≡CH → C7 H15 -CBr=CHBr→ C7 H15 -CBr2 -CHBr2

б) Гидрогалогенирование:

HCl HCl

C7 H15 -C≡CH → C7 H15 -CCl=CH2 → C7 H15 -CCl2 -CH3

в) Гидратация (реакция Кучерова) протекает в две стадии. На первой стадии образуется неустойчивый непредельный спирт, который затем изомеризуется в кетон.

Hg2+ ,H+

C7 H15 -C≡CH + Н2 О ―→ [C7 H15 -C(OH)=CH2 ] → C7 H15 -CО-CH3

2. Реакции окисления и восстановления.

а) Окисление перманганатом калия с расщеплением тройной связи и образованием карбоновых кислот:

C7 H15 -C≡CH + 3[O] + H2 O → C7 H15 -COOH + H-COOH

б) Гидрирование при нагревании с металлическими катализаторами:

Н2 Н2

C7 H15 -C≡CH → C7 H15 -CН=CH2 → C7 H15 -CН2 -CH3

3. Качественные реакции на тройную связь – обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия.

Применение:

В органическом синтезе.


Спирты.

Нониловый спирт.

Нонанол-1.

Молекулярная формула:

C9 H19 OH

Структурная формула:

CH3 –CН2 –СН2 –СН2 -СН2 –СН2 –СН2 –СН2 -СН2 -OH


Электронная формула:

Электронная плотность:

С9 H19 →O←H

Вид связи:

В молекуле нонилового спирта имеется 29 d -связей, d- связи C-C , C-H , C-O и O-H с углами между связями 109,5°.

Образование связей:

В спиртах атомы углерода находятся в состоянии sp3 -гибридизации и способны образовывать 4 d -связи каждый.

Изомерия:

1) Изомерия углеродного скелета 2) Изомерия положения гидроксильной группы 3) Межклассовая изомерия с простыми эфирами.

а) CH3 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH-CH2 -CH2 -OH

CH3

3метилоктанол-1

б) CH3 -CH2 -CH-CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH3

|

OH

нонанол-3

в) C5 H11 -O-C4 H9

пентилбутиловый эфир

Нахождение в природе:

В виде различных соединений.

Получение:

1.Гидратация алкенов:

CH3 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH=CH2 +H2 O→CH3 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH-CH3

OH

2. Гидролиз алкилгалогенидов под действием водных растворов щелочей.

C8 H17 -CH2 Br+NaOH→C8 H17 -CH2 -OH+NaBr

3. Восстановление карбонильных соединений. При восстановлении альдегидов образуются первичные спирты, а кетонов – вторичные:

а) C8 H17 -CH=O+2[H]→C8 H17 -CH2 -OH

б) C7 H15 -CO-CH3 +2[H]→C7 H15 -CH(OH)-CH3

4. Действие реактивов Гриньяра R-MgBr на карбонильные соединения:

H2 O

H2 CO+C8 H17 MgBr→ C8 H17 -CH2 -O-MgBr→ C8 H17 -CH2 -OH

-Mg (OH) Br

Физические свойства:

Нониловый спирт (в нормальных условиях) –жидкость. Нониловый спирт хорошо растворим в воде.

Химические свойства :

1.Реакции с разрывом связи O-H.

а) Реакции со щелочными металлами:

2C9 H19 -OH+2K→2C9 H19 -OK+H2

б) Образование сложных эфиров под действием минеральных и органических кислот:

H+

CH3 -CO-OH + H-O-C9 H19 →CH3 -CO-O-C9 H19 +H2 O

Атом водорода отщепляется от спирта, а группа OH -от кислоты.

в) Окисление спиртов под действием перманганата калия. Первичные спирты окисляются в альдегиды, которые, в свою очередь, могут окисляться в карбоновые кислоты:

[O] [O]

C8 H17 -CH­2 -OH→C8 H17 -CH=O→C8 H17 -COOH

2.Реакции с разрывом связи C-O.

а) Внутримолекулярная дегидратация с образованием алкенов:

H2 SO4

CH3 –CН2 – CН2 -СН2 -СН2 –СН2 –СН2 –СН2 -СН2 -OH→CH3 –CН2 – CН2 -СН2 –СН2 -СН2 –СН2 –СН=СН2 +H2 O

t>150° C

б) Межмолекулярная дегидратация с образованием простых эфиров:

H2 SO4

2C9 H19 OH→C9 H19 -O-C9 H19 + H2 O

t<150° C

в) Слабые основные свойства проявляются в обратимых реакциях с галогеноводородами:

C9 H19 OH + HBr→C8 H17 -CH2 Br+H2 O

Применение:

Нонанол применяют в виде уксусного эфира в качестве растворителя, также используют в разнообразных органических синтезах.

Карбонильные соединения.

Альдегиды.

Нонаналь.

Молекулярная формула:

C9 H18 О

Структурная формула:

CH3 –CН2 –СН2 –СН2 -СН2 –СН2 –СН2 –СН2 -СН=O


Электронная формула:

Электронная плотность:

C8 H17 →С→O

Н

Вид связи:

В молекуле нонаналя имеется 28 d -связей, d- связи C-C , C-H и C=O с углами между связями 109,5° и одна π –связь С═О.

Образование связей:

В альдегидах атомы углерода находятся в состоянии sp3 -гибридизации и способны образовывать 4 d -связи каждый.

Изомерия:

1) Изомерия углеродного скелета 2) Межклассовая изомерия с кетонами.

а) CH3 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH-CH2 -CH=O

CH3

3метилоктаналь

б) CH3 –CН2 –СН2 –СН2 -СН2 –С–СН2 –СН2 -CH3

││

O

нонанон4

Нахождение в природе:

В виде различных соединений.

Получение:

1. Окисление первичных спиртов:

C8 H17 -CH2 -OH+CuO→ C8 H17 -СH=O+Cu+H2 O

2. Гидролиз дигалогеналканов:

C8 H17 -СHCl2 +NaOH→ C8 H17 -СH=O+2NaCl+H2 O

Физические свойства:

Нонаналь (в нормальных условиях) –легкокипящая жидкость. Нонаналь хорошо растворим в воде.

Химические свойства :

1. Реакции нуклеофильного присоединения по двойной связи C═O.

KCN

а) С8 Н17 -СН=O + HCN ―→ C8 H17 -CH-CN

OH

б) Присоединение реактива Гриньяра приводит к вторичным спиртам:

H2 O

С8 Н17 -СН=O + R’-MgBr → С8 Н17 -CН-O-MgBr ———→ С8 Н17 -CН-OH

-Mg(OH)Br │

R’ R’

в) Гидрирование:

С8 Н17 -СН=O + Н2 → С8 Н17 -CH2 -ОН

г) Присоединение спиртов:

OH

H+

С8 Н17 -СН=O + R’OH↔ С8 Н17 -HC

OR’

OR’

2H=

С8 Н17 -СН=O + 2R’OH ↔ С8 Н17 -HC

OR’

д) Присоединение гидросульфитов:

O O

││ ││

C8 H17 -CH=O + : S-ONa→C8 H17 -CH-S-ONa

│ │ ││

OH HO O

2. Окисление:

а) Реакция «серебряного зеркала»

С8 Н17 -СН=O + 2[Ag(NH3 )2 ]OH → С8 Н17 COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 +H2 O

б) С8 Н17 -СН=O + 2Cu(OH)2 .→ С8 Н17 -COOН +Cu2 O↓ + 2H2 O

3. Реакция полимеризации:

Применение:

Синтез многих органических веществ.

Кетоны.

Нонанон-1.

Молекулярная формула:

C9 H18 О

Структурная формула:

CH3 –CН2 –СН2 –СН2 -СН2 –СН2 –СН2 –С-CH3

││

O


Электронная формула:

Электронная плотность:

CH3 –CН2 –СН2 –СН2 -СН2 –СН2 –СН2 →С←CH3

↓│

O

Вид связи:

В молекуле нонанона имеется 28 d -связей, d- связи C-C , C-H и C=O с углами между связями 109,5° и одна π –связь С═О.

Образование связей:

В кетонах атомы углерода находятся в состоянии sp3 -гибридизации и способны образовывать 4 d -связи каждый.

Изомерия:

1) Изомерия углеродного скелета.2) Изомерия положения карбонильной группы.3) Межклассовая изомерия с альдегидами.

а) CH3 –CН2 –СН2 –СН2 -СН2 –СН2 –С–СН2 -CH3

││

O

нонанон-3

б) CH3 –CН2 –СН2 –СН2 -–СН2 –С–СН-CH3

││ │

O СН3

2метилоктанон

в) CH3 –CН2 –СН2 –СН2 -СН2 –СН2 –СН2 –СН2 -СН=O

нонаналь

Нахождение в природе:

В составе различных соединений.

Получение:

1. Окисление вторичных спиртов:

C7 H15 -CH-CH3 +[O]→ C7 H15 -CO-CH3

OH

2. Гидратация алкинов:

Hg2+ , H+

C7 H15 -C≡CH + H2 O―――→ [C7 H15 -C(OH)═CH2 ] → C7 H15 -CO-CH3

3. Декарбоксилирование кальциевых солей карбоновых кислот:

t

Ca(C9 H19 COO)2 →CaCO3 + C7 H15 -CO-CH3

4. Гидролиз дигалогеналканов:

C7 H15 -CBr2 -CH3 + 2NaOH → C7 H15 -CO-CH3 + 2NaBr + H2 O

Физические свойства:

Нонанон (в нормальных условиях) –легкокипящая жидкость. Нонанон с повышением молекулярной массы растворимость кетонов падает, поэтому нонанон растворяется немного медленнее.

Химические свойства :

1. Реакции нуклеофильного присоединения по двойной связи C═O. Нонанон менее активен, чем нонаналь:

CN

KCN │

а) C7 H15 -CO-CH3 + HCN ―→ C7 H15 -C-СН3

OH

б) Присоединение реактива Гриньяра приводит к третичным спиртам:

CH3 CH3

│ H2 O │

C7 H15 -CO-CH3 + R’-MgBr → C7 H15 -C-O-MgBr ———→ C7 H15 -C-OH

-Mg(OH)Br │

R’ R’

в) Гидрирование приводит к вторичным спиртам:

C7 H15 -CО-CH3 + Н2 → C7 H15 -CH-CH3

ОН

г) Присоединение воды с образованием гидратных форм:

OH

C7 H15 -CО-CH 3 + H-OH ↔ C7 H15 -C-CH3

OH

2. Окисление:

Нонанон окисляется гораздо труднее, чем нонаналь, и при жёстких условиях. Не реагируют с [Ag(NH3 )2 ]OH и Cu(OH)2 .

Применение:

Нонанон используется в производстве синтетических волокон, а также служит сырьём для производства фармацевтических препаратов.


Список литературы.

Серия «Справочники «Дрофы»». Е.А.Ерёмина. В.В.Ерёмин. Н.Е.Кузьменко. «Химия 8-11 кл.»

Издательство «Дрофа». Москва 1996 г.

А.И.Артёменко. И.В.Тикунова. Химия 10-11 кл. «Органическая химия».

Издательство «Просвещение». Москва 1993 г.

Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка
Комментарии:
Где скачать еще рефератов? Здесь: letsdoit777.blogspot.com
Евгений21:59:19 18 марта 2016
Кто еще хочет зарабатывать от 9000 рублей в день "Чистых Денег"? Узнайте как: business1777.blogspot.com ! Cпециально для студентов!
13:24:39 29 ноября 2015
Кто еще хочет зарабатывать от 9000 рублей в день "Чистых Денег"? Узнайте как: business1777.blogspot.com ! Cпециально для студентов!
15:11:22 24 ноября 2015
Кто еще хочет зарабатывать от 9000 рублей в день "Чистых Денег"? Узнайте как: business1777.blogspot.com ! Cпециально для студентов!
13:53:54 24 ноября 2015
Не четко , не понятно , не связно
Valeon22:57:18 17 декабря 2008Оценка: 2 - Плохо

Работы, похожие на Реферат: Органические соединения
Реакции a-литиированных циклических нитронов с электрофильными ...
Аннотация дипломной работы Название " Реакции -литиированных циклических нитронов с электрофильными реагентами" Государственный рубрикатор научно ...
В спектре ЯМР 1Н полученного соединения, наряду с сигналами протонов геминальных метильных групп имидазолинового цикла и группы N-CH3 при 1.4, 1.5 и 2.4 м.д. соответственно ...
ЯМР 1Н (DMSO-d6,d, м.д.): 1.39 (c, 6H, CH3), 3.22 (c, 2H, CH2), 6.8-7.0 (м, 3H, аром.), 7.2-7.4 (м, 4H, аром.), 7.6-7.7 (м, 1Н, аром.), 7.74 (AB, 1Н, СН=СН, 3JHH = 16 Гц), 7.05 (AB ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат Просмотров: 1525 Комментариев: 3 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Карбоновые кислоты, их производные
1. Карбоновые кислоты в природе, их использование, связи в карбоксильной группе; индуктивный эффект, гомологический ряд, изомерия, номенклатура ...
(б) CH3-C-O-C-CH3 + NH3 ° CH3-C-NH2 + CH3-C-OH
CH3-CH=CH-C-OH CH2=C-C-OH CH2=CH-CH2-C-OH
Раздел: Биология и химия
Тип: статья Просмотров: 26652 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 11 человек Средний балл: 4 Оценка: 4     Скачать
Программа для поступающих в вузы (ответы)
Программа по химии для абитуриентов Предмет химии. Явления химические и физические. Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Молекулярное и ...
nCH2=CH-CH(CH3)=CH2 (-CH2-C(CH3)=CH-CH2-)n
1. R-CHO + 2H = R-CH2-OH R"R"C=O + 2H = R"R"CH-OH
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат Просмотров: 7419 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 3 человек Средний балл: 4.7 Оценка: неизвестно     Скачать
Синтез этилового спирта
... технический университет Кафедра технологии полимерных материалов Курсовая работа по теме: "Синтез этилового спирта" Выполнила: Дмитриева А.
СН2 =СН2 - +H2O
CH2 = CH2(г) + H2O(пар) < = >C2H5OH(г) T=493K
Раздел: Рефераты по химии
Тип: дипломная работа Просмотров: 7507 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 1 человек Средний балл: 5 Оценка: неизвестно     Скачать
Общая и неорганическая химия
Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Порядок заполнения орбиталей электронами Теория строения атома основана на ...
... неразветвленная цепь), то в реакции водорода (и других реагентов) с кислородом на одну исчезнувшую активную частицу образуется две или более новых, например, H + O2 ° OH + O O + H2 ...
При 25 °C константа диссоциации воды равна 1,8Ч10-16моль/л. Уравнение (1) можно переписать как: Обозначим произведение K-[H2O] = Kв = 1,8Ч10-16 моль/л-55,56 моль/л = 10-14мольІ/лІ ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: учебное пособие Просмотров: 14347 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Синтез пиррольных интермедиатов для высокосопряженных порфиринов
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ МОСКОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ ТОНКОЙ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ им. М.В. Ломоносова Кафедра химии и ...
13С-ЯМР (CDCl3) d (м.д.): 13.89 (2-CH3); 14.19 (3-CH3); 14.30 (OCH2CH3); 59.58 (C-I); 63.03 (-CH2-); 129.48 (C-5); 129.55 (C-4); 135.58 (C-2); 164.62 (C=O). ИК(вазелиновое масло) n ...
2H; CH2, J=6.8 Гц); 6.63-д. (1H; CH, J=2.98 Гц); 8.75-c. (1H; NH); 13С-ЯМР d (м.д.): 9.78 (4-CH3); 10.23 (3-CH3); 14.53 (OCH2CH3); 59.77 (О-CH2); 119.42 (С-5); 120.41 (С-3, С-4 ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: дипломная работа Просмотров: 729 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Оксосоединения (альдегиды и кетоны)
С.Ю. Елисеев Альдегиды и кетоны в природе, их использование. Гомологический ряд альдегидов и кетонов, общая формула, изомерия, номенклатура. Природа ...
CH-CH-CH2-CH3 CH3-C-CH
СН3-СН2-СН2-СН=О 3° CH3-CH2-CH-CH=O + HCl
Раздел: Биология и химия
Тип: статья Просмотров: 12391 Комментариев: 6 Похожие работы
Оценило: 4 человек Средний балл: 4.5 Оценка: неизвестно     Скачать
Химия и технология платиновых металлов
Буслаева Татьяна Максимовна Химия и технология платиновых металлов (Лекционный курс) Москва - 1999 г. Введение Платиновые металлы - это элементы VIII ...
В результате реакций акватации и гидролиза хлорокомплексов Ir(IV) в зависимости от концентрации H+ и Cl- - ионов, HCl, температуры и времени выдержки в растворах предполагается ...
[Ru(H2O) Cl5]-, [Ru(H2O)2Cl4]o, [Ru(OH)2Cl4]2- В 0.1 М HCl образуются анионные гидроксоформы и катионные комплексы рутения(IV).
Раздел: Рефераты по химии
Тип: учебное пособие Просмотров: 3254 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Выделение жирных кислот из растительных масел
Московский Государственный Университет Пищевых Производств. Учебно-исследовательская работа. "Выделение жирных кислот из растительных жиров и масел ...
CH O C R + 3CH3OH CH OH + 3R C O CH3
СH2 O C (CH2)7 CH CH (CH2)7 CH3 H2
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат Просмотров: 3646 Комментариев: 4 Похожие работы
Оценило: 1 человек Средний балл: 4 Оценка: неизвестно     Скачать
Задачи по кинетике цепных, фотохимических и гетерогенных реакций при ...
Федеральное агенство по образованию Пензенский Государственный Педагогический Университет им В.Г. Белинского Факультет естественно-географический ...
(C2H5)2O = .CH3 + C2H5O.CH2 (1)
OH. + H2 = H2O + H.
Раздел: Рефераты по химии
Тип: курсовая работа Просмотров: 460 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать

Все работы, похожие на Реферат: Органические соединения (432)

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(149935)
Комментарии (1829)
Copyright © 2005-2016 BestReferat.ru bestreferat@mail.ru       реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru