Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364150
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62792)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21320)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21697)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8694)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3463)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20645)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Шпаргалка: Органическая химия (шпаргалка)

Название: Органическая химия (шпаргалка)
Раздел: Рефераты по химии
Тип: шпаргалка Добавлен 00:14:30 15 сентября 2005 Похожие работы
Просмотров: 13104 Комментариев: 10 Оценило: 22 человек Средний балл: 2.2 Оценка: 2     Скачать

Бензол.CnH2n-6.сильно не насыщенный угл.Соед.угл.с водородом,в мол.которых

Имеется бензольное кольцо или ядро,относится к ар.угл.Длина C—C связи равна 0,14нм.

=120.sp2-гибридизация.Делокализованные p-эл.облака.C6H6-бензол.

C6H6 + 3H2—кат.циклогексан.C6H5-фенилрадикал.Получение:

циклогексан—Pt или Pd,300Cбензол + 3H2.

метилциклогексан—Pt,300Cтолуол + 3H2.

CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3(н-гексан) —Pt,300Cбензол + 4H2.

n*H3CCH3—C,450-500Cбензол(метод Зелинского).Физ.свойства:бензол-бесцветная,

нераст.в воде жидкость со странным запахом.tкип.=80,1C.При охлаждении превращ.в

белую кр.массу с tпл.=5,5C.Хим.свойства:плотность ядра,реакции замещения.

C6H6 + Br2—FeCl3,t C6H5Br + HBr(аналогично бензол реагирует с хлором).

C6H6 + HONO2—H2SO4,t C6H5NO2(нитробензол) + H2O.

n*метилбензол + HONO2—H2SO4 1-метил-2,4,6-тринитробензол + H2O(легче).

Реакции окисления:бензол очень стоек.Окисляются только боковые цепи.

O

C6H5—CH3 + 3OC6H5—C OH(бензойная кислота) + H2O(KMnO4).

Взаимное влияние ядра и метильной группы друг на друга.

2C6H6 + 15O212CO2 + 6H2O(коптящее пламя).Реакции присоединения:при действии h и ультр.л.

C6H6 + 3Cl2—hгексахлорциклогексан. C6H6 + 3H2—t,кат.циклогексан(р.гидрирования).

n*CH2==CH n*(--CH2—CH--)(полимеризация стирола).

C6H5 C6H5

Применение:бензол-получение красителей,медикаментов,вз.вещ-в,средств защиты растений,

пластмасс,синт.волокон.Растворитель орг.вещ-в.Толуол исп.для получения красителей и

тринитротолуола.C6Cl6(гексахлорбензол)-протравка семян.CCl2==CCl—CCl==CCl2(гексахлорбутадиен)-

борьба с филлоксерой.Пестициды.Инсектициды-насекомые.Гербициды-сорняки.Фунгициды-гр.заб.

C6H5—OH-пластмассы,красители,лекарства.C6H5—CH==CH2-пластмассы,бутадиенстирольный каучук.

C6H5—CH3-красители,вз.вещ-ва,сахарин,растворители.C6H6-анилин,растворители.Ксилолы-волокна

лавсана.

Природные источники угл. и их переработка.

Наиболее важные-природные и попутные нефтяные газы,нефть,каменный уголь.

Природный газ.

Бензол.CnH2n-6.сильно не насыщенный угл.Соед.угл.с водородом,в мол.которых

Имеется бензольное кольцо или ядро,относится к ар.угл.Длина C—C связи равна 0,14нм.

=120.sp2-гибридизация.Делокализованные p-эл.облака.C6H6-бензол.

C6H6 + 3H2—кат.циклогексан.C6H5-фенилрадикал.Получение:

циклогексан—Pt или Pd,300Cбензол + 3H2.

метилциклогексан—Pt,300Cтолуол + 3H2.

CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3(н-гексан) —Pt,300Cбензол + 4H2.

n*H3CCH3—C,450-500Cбензол(метод Зелинского).Физ.свойства:бензол-бесцветная,

нераст.в воде жидкость со странным запахом.tкип.=80,1C.При охлаждении превращ.в

белую кр.массу с tпл.=5,5C.Хим.свойства:плотность ядра,реакции замещения.

C6H6 + Br2—FeCl3,t C6H5Br + HBr(аналогично бензол реагирует с хлором).

C6H6 + HONO2—H2SO4,t C6H5NO2(нитробензол) + H2O.

n*метилбензол + HONO2—H2SO4 1-метил-2,4,6-тринитробензол + H2O(легче).

Реакции окисления:бензол очень стоек.Окисляются только боковые цепи.

O

C6H5—CH3 + 3OC6H5—C OH(бензойная кислота) + H2O(KMnO4).

Взаимное влияние ядра и метильной группы друг на друга.

2C6H6 + 15O212CO2 + 6H2O(коптящее пламя).Реакции присоединения:при действии h и ультр.л.

C6H6 + 3Cl2—hгексахлорциклогексан. C6H6 + 3H2—t,кат.циклогексан(р.гидрирования).

n*CH2==CH n*(--CH2—CH--)(полимеризация стирола).

C6H5 C6H5

Применение:бензол-получение красителей,медикаментов,вз.вещ-в,средств защиты растений,

пластмасс,синт.волокон.Растворитель орг.вещ-в.Толуол исп.для получения красителей и

тринитротолуола.C6Cl6(гексахлорбензол)-протравка семян.CCl2==CCl—CCl==CCl2(гексахлорбутадиен)-

борьба с филлоксерой.Пестициды.Инсектициды-насекомые.Гербициды-сорняки.Фунгициды-гр.заб.

C6H5—OH-пластмассы,красители,лекарства.C6H5—CH==CH2-пластмассы,бутадиенстирольный каучук.

C6H5—CH3-красители,вз.вещ-ва,сахарин,растворители.C6H6-анилин,растворители.Ксилолы-волокна

лавсана.


Природные источники угл. и их переработка.

Наиболее важные-природные и попутные нефтяные газы,нефть,каменный уголь.

Природный газ:состав:основа-метан(80-97%),этан(0,5-4%),пропан(0-1%),бутан(0,1-0,2%),

азот и др.газы.Чем выше относ.мол.масса угл.,тем меньше его содержится в пр.газе.Применение:

дешевое топливо в ктельных,разл.печах.Получение ацетилена,этилена,водорода.сажи,разл,пластмасс,

уксусной кислоты,красителей,медикаментов и др.продукты.Попутные нефтяные газы:топливо и

ценное эн.сырье.Меньше метана,но больше его гомологов.Извлечение нид.угл. и получение непр.угл.

1.Газовый бензин(смесь пентана,гексана и др.)-добавка к бензину для улуч.запуска двигателя.

2.Пропан-бутановая фр.(смесь пропана и бутана)-прим.в виде сжиженного газа как топливо.

3.Сухой газ(сходен с пр.газом)-исп.для получения C2H2,H2 и др.,а также как топливо.Нефть:

состав:циклопарафины,пр. и непр.угл.,арены.Фракции:1.(40-200)-газолиновая фр.бензинов.

(C5H12-C11H24).Газолин(40-70),бензин(70-120)-ав.,авт.2.Лигроиновая фр.(150-250)-(C8H18-C14H30).

Гоючее для тракторов.3.Керосиновая фр.(180-300)-(C12H26-C18H38).Керосин исп.как горючее для

тракторов и ракет.4.Фр.газойля(>275)-дизельное топливо.5.Остаток-мазут.Фракции мазута:

сляровые масла- дизельное топливо,смазочные масла,вазелин,парафин.После отгонки-гудрон.

Крекинг нефти:увел.выхода бензина(65-70%).Крекингом наз.процесс расщепления угл.,сод.в нефти,

в результате которого обр.угл.с меньшим числом атомов угл.в мол.Обр.более простых угл.цепей.

C16H34(гексадекан)C8H18(октан) + C8H16(октен). C8H18C4H10 + C4H8. C4H10C2H6 + C2H4.

Полиэтилен и эт.спирт.Радикальный механизм.CH3—(CH2)6—CH2: CH2—(CH2)6—CH3—t

CH3—(CH2)6—CH2* + * CH2—(CH2)6—CH3. CH3—(CH2)6—CH2* CH3—(CH2)6—CH=CH2 + H.

CH3—(CH2)6—CH2* + HCH3—(CH2)6—CH3.Пиролиз пр.при t > 700.Пиролизом наз.разл.орг.вещ-в

Без доступа воздуха при высокой темп.Продукты пиролиза-этилен,ацетилен,бензол,толуол.

Термический крекинг(470-550)медленно,обр.угл.с неразв.цепью атомов.В этом бензине сод.много

непр. и пр.угл.Большая дет.стойкость.Непр.угл.легче окисл.и полимер.Менее устойчив при хранении.

Антиокислители.

Каталитический крекинг:(450-500)катал.,быстро.Изомеризация мол.угл.Разв.цепь атомов.Большая

дет.стойкость.Меньше непр.угл.Более устойчив при хранении.Применение:

CH2—CH—CH2-вз.вещ-ва,антифризы,лек.мази,парф.мази.Пропилен-горючее,растворители.

OH OH OH C2H4-растворители.1,3-бутадиен-каучук.Волокна лавсана.

Природные источники угл. и их переработка.

Наиболее важные-природные и попутные нефтяные газы,нефть,каменный уголь.

Природный газ:состав:основа-метан(80-97%),этан(0,5-4%),пропан(0-1%),бутан(0,1-0,2%),

азот и др.газы.Чем выше относ.мол.масса угл.,тем меньше его содержится в пр.газе.Применение:

дешевое топливо в ктельных,разл.печах.Получение ацетилена,этилена,водорода.сажи,разл,пластмасс,

уксусной кислоты,красителей,медикаментов и др.продукты.Попутные нефтяные газы:топливо и

ценное эн.сырье.Меньше метана,но больше его гомологов.Извлечение нид.угл. и получение непр.угл.

1.Газовый бензин(смесь пентана,гексана и др.)-добавка к бензину для улуч.запуска двигателя.

2.Пропан-бутановая фр.(смесь пропана и бутана)-прим.в виде сжиженного газа как топливо.

3.Сухой газ(сходен с пр.газом)-исп.для получения C2H2,H2 и др.,а также как топливо.Нефть:

состав:циклопарафины,пр. и непр.угл.,арены.Фракции:1.(40-200)-газолиновая фр.бензинов.

(C5H12-C11H24).Газолин(40-70),бензин(70-120)-ав.,авт.2.Лигроиновая фр.(150-250)-(C8H18-C14H30).

Гоючее для тракторов.3.Керосиновая фр.(180-300)-(C12H26-C18H38).Керосин исп.как горючее для

тракторов и ракет.4.Фр.газойля(>275)-дизельное топливо.5.Остаток-мазут.Фракции мазута:

сляровые масла- дизельное топливо,смазочные масла,вазелин,парафин.После отгонки-гудрон.

Крекинг нефти:увел.выхода бензина(65-70%).Крекингом наз.процесс расщепления угл.,сод.в нефти,

в результате которого обр.угл.с меньшим числом атомов угл.в мол.Обр.более простых угл.цепей.

C16H34(гексадекан)C8H18(октан) + C8H16(октен). C8H18C4H10 + C4H8. C4H10C2H6 + C2H4.

Полиэтилен и эт.спирт.Радикальный механизм.CH3—(CH2)6—CH2: CH2—(CH2)6—CH3—t

CH3—(CH2)6—CH2* + * CH2—(CH2)6—CH3. CH3—(CH2)6—CH2* CH3—(CH2)6—CH=CH2 + H.

CH3—(CH2)6—CH2* + HCH3—(CH2)6—CH3.Пиролиз пр.при t > 700.Пиролизом наз.разл.орг.вещ-в

Без доступа воздуха при высокой темп.Продукты пиролиза-этилен,ацетилен,бензол,толуол.

Термический крекинг(470-550)медленно,обр.угл.с неразв.цепью атомов.В этом бензине сод.много

непр. и пр.угл.Большая дет.стойкость.Непр.угл.легче окисл.и полимер.Менее устойчив при хранении.

Антиокислители.

Каталитический крекинг:(450-500)катал.,быстро.Изомеризация мол.угл.Разв.цепь атомов.Большая

дет.стойкость.Меньше непр.угл.Более устойчив при хранении.Применение:

CH2—CH—CH2-вз.вещ-ва,антифризы,лек.мази,парф.мази.Пропилен-горючее,растворители.

OH OH OH C2H4-растворители.1,3-бутадиен-каучук.Волокна лавсана.


Одноатомные спирты.Получение:

C5H11Cl + KOHC5H11OH + KCl(иногда).

CO + 2H2—220-300,5-10,Cu,ZnOCH3OH(синтез).

CH2==CH2 + HOH—280-300,7-8,H3PO4C2H5OH(совр.произв.).

C6H11O62C2H5OH + 2CO2(древний метод).Реакции:

2C2H5OH + 2Na2CH3—CH2—ONa + H2(активные мет.).

2CH3—CH2—ONa + HOHC2H5OH + NaOH(гидролиз).

CH3OH + HCl—H2SO4CH3Cl + H2O(гал.).

C2H5OH—t>140,H2SO4CH2==CH2 + H2O(дегидр.).

C2H5OH + C2H5OH—t<140,H2SO4CH3—CH2—O—CH2—CH3(д.э.).

C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O(горение).

C2H5OH + CuO—tацетальдегид + Cu + H2O(окисление).

Уксусная к-та + C2H5OH—t,H2SO4эт.эфир укс.к-ты + H2O(сл.эф.этир.).

Одноатомные спирты.Получение:

C5H11Cl + KOHC5H11OH + KCl(иногда).

CO + 2H2—220-300,5-10,Cu,ZnOCH3OH(синтез).

CH2==CH2 + HOH—280-300,7-8,H3PO4C2H5OH(совр.произв.).

C6H11O62C2H5OH + 2CO2(древний метод).Реакции:

2C2H5OH + 2Na2CH3—CH2—ONa + H2(активные мет.).

2CH3—CH2—ONa + HOHC2H5OH + NaOH(гидролиз).

CH3OH + HCl—H2SO4CH3Cl + H2O(гал.).

C2H5OH—t>140,H2SO4CH2==CH2 + H2O(дегидр.).

C2H5OH + C2H5OH—t<140,H2SO4CH3—CH2—O—CH2—CH3(д.э.).

C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O(горение).

C2H5OH + CuO—tацетальдегид + Cu + H2O(окисление).

Уксусная к-та + C2H5OH—t,H2SO4эт.эфир укс.к-ты + H2O(сл.эф.этир.).


Альдегиды.Получение:

R—CH2—O—H + [O]R—C… + H2O(лаб.).

CH4 + O2H—C… + H2O(пром.).

2CH3—OH + O2—Cu,Ag2H—C… + 2H2O

H—CC—H + H2O—H2SO4CH3—C…(р-я Кучерова).

CH2=CH2 + [O]—кат.CH3—C…Хим.свойства:

R—C… + Ag2O—t,ам.р-рR—C… + 2Ag(сер.зеркало).

R—C… + 2Cu(OH)2(гол.)—tR—C… + 2CuOH(желт.) + H2O

2CuOH(желт.)—tCu2O(красный) + H2O

метаналь + H2—t,кат.CH3—OH Применение:

Метаналь:формальдегидная смола(плстмассы),лаки,

карбамидная смолааминопластыэл.техника.,лек.

вещ-ва,красители,формалин(св.белок).Этанальукс.

кислота.

Альдегиды.Получение:

R—CH2—O—H + [O]R—C… + H2O(лаб.).

CH4 + O2H—C… + H2O(пром.).

2CH3—OH + O2—Cu,Ag2H—C… + 2H2O

H—CC—H + H2O—H2SO4CH3—C…(р-я Кучерова).

CH2=CH2 + [O]—кат.CH3—C…Хим.свойства:

R—C… + Ag2O—t,ам.р-рR—C… + 2Ag(сер.зеркало).

R—C… + 2Cu(OH)2(гол.)—tR—C… + 2CuOH(желт.) + H2O

2CuOH(желт.)—tCu2O(красный) + H2O

метаналь + H2—t,кат.CH3—OH Применение:

Метаналь:формальдегидная смола(плстмассы),лаки,

карбамидная смолааминопластыэл.техника.,лек.

вещ-ва,красители,формалин(св.белок).Этанальукс.

кислота.


Карбоновые кислоты.

R—C…R—COO- + H+(дис.).Получение:

Ацетат натрия + H2SO4 —tNa2SO4 + 2 уксус.к-та.

O

2CH3—(CH2)16—C O—Na(стеарат н.) + H2SO4—tNa2SO4 +

стеариновая к-та.

Cl2 + уксус.к-тамонохлоруксус.к-та + HCl

Мурав.к-та + Ag2O—NH3,H2OH2CO3 + 2Ag

H2CO3H2O + CO2

Мурав.к-та—H2SO4,tH2O + CO2 Применение:

мурав.к-та-с.восст., 1,25% р-р мурав.к-ты-прим.в мед.

Сл.эфиры мурав.к-ты-раст-ли и душ.вещ-ва.Уксус.к-та-

синтез красителей,мед.,ангидрида,ац.волокно,кинопл.,

орг.ст.

Карбоновые кислоты.

R—C…R—COO- + H+(дис.).Получение:

Ацетат натрия + H2SO4 —tNa2SO4 + 2 уксус.к-та.

O

2CH3—(CH2)16—C O—Na(стеарат н.) + H2SO4—tNa2SO4 +

стеариновая к-та.

Cl2 + уксус.к-тамонохлоруксус.к-та + HCl

Мурав.к-та + Ag2O—NH3,H2OH2CO3 + 2Ag

H2CO3H2O + CO2

Мурав.к-та—H2SO4,tH2O + CO2 Применение:

мурав.к-та-с.восст., 1,25% р-р мурав.к-ты-прим.в мед.

Сл.эфиры мурав.к-ты-раст-ли и душ.вещ-ва.Уксус.к-та-

синтез красителей,мед.,ангидрида,ац.волокно,кинопл.,

орг.ст.

Карбоновые кислоты.

R—C…R—COO- + H+(дис.).Получение:

Ацетат натрия + H2SO4 —tNa2SO4 + 2 уксус.к-та.

O

2CH3—(CH2)16—C O—Na(стеарат н.) + H2SO4—tNa2SO4 +

стеариновая к-та.

Cl2 + уксус.к-тамонохлоруксус.к-та + HCl

Мурав.к-та + Ag2O—NH3,H2OH2CO3 + 2Ag

H2CO3H2O + CO2

Мурав.к-та—H2SO4,tH2O + CO2 Применение:

мурав.к-та-с.восст., 1,25% р-р мурав.к-ты-прим.в мед.

Сл.эфиры мурав.к-ты-раст-ли и душ.вещ-ва.Уксус.к-та-

синтез красителей,мед.,ангидрида,ац.волокно,кинопл.,

орг.ст.


Сложные эфиры.

Укс-ная к-та + H—O—C2H5—H2SO4,tэтилацетат + H2O(лаб.).

Нитрование глицерина.Взаимодействие с водой:

Этилацетат + HOHукс-ная к-та + C2H5—OH Применение:

ароматизаторы,волокна нитрона,полимеракрилат,р-р лаков.

Жиры.

Жир + 3HOH—ф.глицерин + 3 карбоновые к-ты

Глицерин + 3 карбоновые к-ты—ф.жир + 3HOH

Жир(стерин+олеин+линоль) + 3NaOH—t…--Na + глицерин

Жир(олеин+линоль+линолен) + 6H2—t,p,Niжир(стеарин)

Применение:пищ.продукт,моющие ср-ва.

Сложные эфиры.

Укс-ная к-та + H—O—C2H5—H2SO4,tэтилацетат + H2O(лаб.).

Нитрование глицерина.Взаимодействие с водой:

Этилацетат + HOHукс-ная к-та + C2H5—OH Применение:

ароматизаторы,волокна нитрона,полимеракрилат,р-р лаков.

Жиры.

Жир + 3HOH—ф.глицерин + 3 карбоновые к-ты

Глицерин + 3 карбоновые к-ты—ф.жир + 3HOH

Жир(стерин+олеин+линоль) + 3NaOH—t…--Na + глицерин

Жир(олеин+линоль+линолен) + 6H2—t,p,Niжир(стеарин)

Применение:пищ.продукт,моющие ср-ва.

Сложные эфиры.

Укс-ная к-та + H—O—C2H5—H2SO4,tэтилацетат + H2O(лаб.).

Нитрование глицерина.Взаимодействие с водой:

Этилацетат + HOHукс-ная к-та + C2H5—OH Применение:

ароматизаторы,волокна нитрона,полимеракрилат,р-р лаков.

Жиры.

Жир + 3HOH—ф.глицерин + 3 карбоновые к-ты

Глицерин + 3 карбоновые к-ты—ф.жир + 3HOH

Жир(стерин+олеин+линоль) + 3NaOH—t…--Na + глицерин

Жир(олеин+линоль+линолен) + 6H2—t,p,Niжир(стеарин)

Применение:пищ.продукт,моющие ср-ва.


(Ц.алканы-CnH2n).Реакции присоединения.

Циклопропан + H2—50-70,PtCH3—CH2—CH3

Циклопентан + H2—350,PtCH3—CH2—CH2—CH2—CH3

Циклопропан + Br—tCH2—CH2—CH2(1,3-дибромпропан).

Br Br

Циклопентан + Br2 CH2

H2C CH2—Br + HBr(бром-циклопентан).

H2C CH2

Циклогексан + Cl2—tHCl + H Cl (монохлорциколгексан)

(реакция C

зам.). H2C CH2(хар.для б.ц.).

H2C CH2

CH2

Циклогексан –300,Pt CH + 3H

HC CH

HC CH

CH

Получение:можно выделить из нефти,

реакция Вюрца

CH2—CH2—Cl

H2C + 2Naциклопентан + 2NaCl

CH2—CH2—Cl

Нах.в природе:входят в сост.нефти,эфирных масел.

Растворяются в аром.угл.

Ц.гексан и м.ц.гексан прим.для синтеза мед.,красок.

Ц.пропан прим.для наркоза.

Непредельные угл.

CnH2n + H2—t,кат.CnH2n+2

CnH2n-2 + 2H2—t,кат.CnH2n+2

Этилен(C2H4).

Угл.с общ.формулой CnH2n,в мол.которых

между атомами угл.имеется одна двойная связь,

наз.угл.ряда этилена,или алкенами.

В мол.этилена одна из двойной связи легко разрыв.,

а явл.более прочной. (обесц.этилена).

H2C=CH2 + Br2BrH2C—CH2Br(1,2-дибромэтан).

(sp2-гибридизация).4 sigma-связи и 1 pi-связь.

pi-связь знач.слабее,под возд.реагентов л.разрыв.

(изомерия).бутан.1)CH2=CH—CH2—CH3(1-бутен).

2)CH3—CH=CH—CH3(2-бутен).

CH3—CH—CH3(2-метилпропан)CH2=C—CH3

CH3 CH3

(2-метилпропен).

(Изомеры 2-метилбутана).1)CH2=C—CH2—CH3

(2-метил-1-бутен).И так далее.Получение:

1.C2H5OH—t>140,H2SO4C2H4+H2O(лаб.).

2.2CH4—550-650,кат.C2H4+2H2(дег.).

3.CH3—CH3—500,NiC2H4+H2(дег.).

4.CH2Br—CHBr—CH3(1,2-дибромметан).+ZnC3H6+ZnBr2(пром.).

5.CH2Cl—CH2—CH3(1-хлорпропан).+KOH—tC3H6+KCl+H2O

Хим.свойства:р.присоед.:

1.H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br(1,2-дибромэтан).

2.C2H4+H2—t,кат.C2H6

3.C2H4+HOH—t,кат.C2H5OH(эт.спирт).

4.C2H4+HBrCH3—CH2Br(этилбромид).

Вод.присоед.к наиб.,а атом галогена-к наим.гидр.атому угл.

CH2=CH—CH3+HBrCH3—CHBr—CH3(2-бромпропан).

Р.окисл.:C2H4+3O22CO2+2H2O

C2H4+O+H2O—KmnO4HO—CH2—CH2—OH(этиленгликоль).

2CH2=CH2+O2—150-350,кат.2CH2—CH2

O

Р.пол.: nCH2=CH2—кат.(--CH2—CH2—)n(полэтилен).

Процесс соед.многих одинак.мол.в более крупные наз.р.пол.

(Ц.алканы-CnH2n).Реакции присоединения.

Циклопропан + H2—50-70,PtCH3—CH2—CH3

Циклопентан + H2—350,PtCH3—CH2—CH2—CH2—CH3

Циклопропан + Br—tCH2—CH2—CH2(1,3-дибромпропан).

Br Br

Циклопентан + Br2 CH2

H2C CH2—Br + HBr(бром-циклопентан).

H2C CH2

Циклогексан + Cl2—tHCl + H Cl (монохлорциколгексан)

(реакция C

зам.). H2C CH2(хар.для б.ц.).

H2C CH2

CH2

Циклогексан –300,Pt CH + 3H

HC CH

HC CH

CH

Получение:можно выделить из нефти,

реакция Вюрца

CH2—CH2—Cl

H2C + 2Naциклопентан + 2NaCl

CH2—CH2—Cl

Нах.в природе:входят в сост.нефти,эфирных масел.

Растворяются в аром.угл.

Ц.гексан и м.ц.гексан прим.для синтеза мед.,красок.

Ц.пропан прим.для наркоза.

Непредельные угл.

CnH2n + H2—t,кат.CnH2n+2

CnH2n-2 + 2H2—t,кат.CnH2n+2

Этилен(C2H4).

Угл.с общ.формулой CnH2n,в мол.которых

между атомами угл.имеется одна двойная связь,

наз.угл.ряда этилена,или алкенами.

В мол.этилена одна из двойной связи легко разрыв.,

а явл.более прочной. (обесц.этилена).

H2C=CH2 + Br2BrH2C—CH2Br(1,2-дибромэтан).

(sp2-гибридизация).4 sigma-связи и 1 pi-связь.

pi-связь знач.слабее,под возд.реагентов л.разрыв.

(изомерия).бутан.1)CH2=CH—CH2—CH3(1-бутен).

2)CH3—CH=CH—CH3(2-бутен).

CH3—CH—CH3(2-метилпропан)CH2=C—CH3

CH3 CH3

(2-метилпропен).

(Изомеры 2-метилбутана).1)CH2=C—CH2—CH3

(2-метил-1-бутен).И так далее.Получение:

1.C2H5OH—t>140,H2SO4C2H4+H2O(лаб.).

2.2CH4—550-650,кат.C2H4+2H2(дег.).

3.CH3—CH3—500,NiC2H4+H2(дег.).

4.CH2Br—CHBr—CH3(1,2-дибромметан).+ZnC3H6+ZnBr2(пром.).

5.CH2Cl—CH2—CH3(1-хлорпропан).+KOH—tC3H6+KCl+H2O

Хим.свойства:р.присоед.:

1.H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br(1,2-дибромэтан).

2.C2H4+H2—t,кат.C2H6

3.C2H4+HOH—t,кат.C2H5OH(эт.спирт).

4.C2H4+HBrCH3—CH2Br(этилбромид).

Вод.присоед.к наиб.,а атом галогена-к наим.гидр.атому угл.

CH2=CH—CH3+HBrCH3—CHBr—CH3(2-бромпропан).

Р.окисл.:C2H4+3O22CO2+2H2O

C2H4+O+H2O—KmnO4HO—CH2—CH2—OH(этиленгликоль).

2CH2=CH2+O2—150-350,кат.2CH2—CH2

O

Р.пол.: nCH2=CH2—кат.(--CH2—CH2—)n(полэтилен).

Процесс соед.многих одинак.мол.в более крупные наз.р.пол.



Применение этилена:

Этиленгликоль-антифриз,лавсан,вз.вещ-ва,

тормозная жидкость.

Оксид этилена-синтез орг.вещ-в,ацетальдегида,

синт.моющие средства,лаки,пластмассы,

синт.каучуки и волокна,косм.препараты и др.

Реакция алк.:моторное топливо.

Хлорэтан:анестезия,раств.,борьба с вред.

Эт.спирт:раств.,произ-во синт.каучука.

CH2=CH2+H3PO4+HClпреп.”Этрел”(уск.созр.фр.).

Этилен(в общем)-горючее с высоким

октановым числом.

Применение этилена:

Этиленгликоль-антифриз,лавсан,вз.вещ-ва,

тормозная жидкость.

Оксид этилена-синтез орг.вещ-в,ацетальдегида,

синт.моющие средства,лаки,пластмассы,

синт.каучуки и волокна,косм.препараты и др.

Реакция алк.:моторное топливо.

Хлорэтан:анестезия,раств.,борьба с вред.

Эт.спирт:раств.,произ-во синт.каучука.

CH2=CH2+H3PO4+HClпреп.”Этрел”(уск.созр.фр.).

Этилен(в общем)-горючее с высоким

октановым числом.

Алкадиены:

К диеновым угл.относятся орг.соед.с общей формулой

CnH2n-2 в мол.которых имеются две двойные связи.

CH2=CH—CH=CH2(1,3-бутадиен или дивинил),

(2-метил-1,3-бутадиен или изопрен),хлоропрен-исходные вещ-ва

для получения каучуков.(Сопр.груп.связей).Получение:

2H3C—CH2—OH—425,Al2O3,ZnOH2C=CH—CH=CH2+

+2H2O+H2(дег.,дегидр.).(CH2=CH-- - винил.).

CH3—CH2—CH2—CH3—550-620,Al2O3,Cr2O31-бутен+H2

C4H8—500-600,MgO,ZnO1,3-бутадиен+H2(дег.).Пиролиз нефти.

2-метилбутан—t,Cr2O3,Al2O3изопрен+2H2.

Физ.св-ва:дивинил-газ(сж.-4,5C),изопрен-лет.ж.(т.кип.34,1C).

Хим.св-ва:р-ции присоед.,разрыв двойных связей.

дивинил+Br2CH2Br—CH=CH—CH2Br(1,4-дибром-2-бутен).

При наличии дост.кол-ва брома обр.1,2,3,4-тетрабромбутан.

Применение:синтез каучуков:дивинилбут.к.,изопренизопр.к.,

хлоропренхлоропр.к.Реакции пол-ции мономеров.

Алкадиены:

К диеновым угл.относятся орг.соед.с общей формулой

CnH2n-2 в мол.которых имеются две двойные связи.

CH2=CH—CH=CH2(1,3-бутадиен или дивинил),

(2-метил-1,3-бутадиен или изопрен),хлоропрен-исходные вещ-ва

для получения каучуков.(Сопр.груп.связей).Получение:

2H3C—CH2—OH—425,Al2O3,ZnOH2C=CH—CH=CH2+

+2H2O+H2(дег.,дегидр.).(CH2=CH-- - винил.).

CH3—CH2—CH2—CH3—550-620,Al2O3,Cr2O31-бутен+H2

C4H8—500-600,MgO,ZnO1,3-бутадиен+H2(дег.).Пиролиз нефти.

2-метилбутан—t,Cr2O3,Al2O3изопрен+2H2.

Физ.св-ва:дивинил-газ(сж.-4,5C),изопрен-лет.ж.(т.кип.34,1C).

Хим.св-ва:р-ции присоед.,разрыв двойных связей.

дивинил+Br2CH2Br—CH=CH—CH2Br(1,4-дибром-2-бутен).

При наличии дост.кол-ва брома обр.1,2,3,4-тетрабромбутан.

Применение:синтез каучуков:дивинилбут.к.,изопренизопр.к.,

хлоропренхлоропр.к.Реакции пол-ции мономеров.

Каучук: CH3 H

--CH2 CH2—

Растворяется в:бензоле,в эт.спирте(н.р.),а в CS2,

хлороформе,бензине раст.небольшая.При получ.

участвуют свет,кислоты,латекс.Вулк.:1-5% S

резина,30-35% Sэбонит.

Каучук: CH3 H

--CH2 CH2—

Растворяется в:бензоле,в эт.спирте(н.р.),а в CS2,

хлороформе,бензине раст.небольшая.При получ.

участвуют свет,кислоты,латекс.Вулк.:1-5% S

резина,30-35% Sэбонит.

Ацетилен:Угл.с общей формулой CnH2n-2,в мол.

которых имеется одна тройная связь,относ.к ряду

ацетилена.sp-гибр.,1 sigma-связь и 2 pi-связи.Получ.:

C C--H

Ca ||| + 2H2O||| + Ca(OH)2(пром.эн.-з.).

C C—H

CH4—tC + 2H2(из пр.газа,промеж.прод.-ацетилен.).

2CH4—tC2H2 + 3H2 C2H2—t2C + H2(пиролиз нефти.).

Физ.св-ва:легче воздуха,мало раств.в воде.Хим.св-ва:

Реакции прсоед.,окисления,полимеризации.

CH≡CH + Br2CHBr==CHBr(1,2-дибромэтан.).

CHBr=CHBr + Br2CHBr2—CHBr2(1,1,2,2-тетрабромэтан.).

CH≡CH + H2—t,кат.CH2==CH2.

CH2==CH2 + H2—t,кат.CH3—CH3.

(реакция Кучерова.). O

H—C≡C—H + H2O—HgSO4CH3—C H.

CH≡CH + HClCH2==CHCl(винилхлорид.).

CH2==CH + (--CH2—CH--)n

Cl Cl

Из поливинилхлорида получ.хим. и мех.стойкую

пласмассу(диэлектрик),иск.кожу,плащи,клеенки.

Ац.обесц.раствором KMnO4.

2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O(без копоти.).

Ац.может транс.в бензол и винилацетилен.

Применение:синт.каучуки,поливинилхлорид,др.полимеры.

Уксусная кислота,растворители(1,1,2,2,-… и 1,2,2-…),резка мет.,

Уксусная кислота:иск.волокна,красители,лаки,духи,лекарсва.

Ацетилен:Угл.с общей формулой CnH2n-2,в мол.

которых имеется одна тройная связь,относ.к ряду

ацетилена.sp-гибр.,1 sigma-связь и 2 pi-связи.Получ.:

C C--H

Ca ||| + 2H2O||| + Ca(OH)2(пром.эн.-з.).

C C—H

CH4—tC + 2H2(из пр.газа,промеж.прод.-ацетилен.).

2CH4—tC2H2 + 3H2 C2H2—t2C + H2(пиролиз нефти.).

Физ.св-ва:легче воздуха,мало раств.в воде.Хим.св-ва:

Реакции прсоед.,окисления,полимеризации.

CH≡CH + Br2CHBr==CHBr(1,2-дибромэтан.).

CHBr=CHBr + Br2CHBr2—CHBr2(1,1,2,2-тетрабромэтан.).

CH≡CH + H2—t,кат.CH2==CH2.

CH2==CH2 + H2—t,кат.CH3—CH3.

(реакция Кучерова.). O

H—C≡C—H + H2O—HgSO4CH3—C H.

CH≡CH + HClCH2==CHCl(винилхлорид.).

CH2==CH + (--CH2—CH--)n

Cl Cl

Из поливинилхлорида получ.хим. и мех.стойкую

пласмассу(диэлектрик),иск.кожу,плащи,клеенки.

Ац.обесц.раствором KMnO4.

2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O(без копоти.).

Ац.может транс.в бензол и винилацетилен.

Применение:синт.каучуки,поливинилхлорид,др.полимеры.

Уксусная кислота,растворители(1,1,2,2,-… и 1,2,2-…),резка мет.,

Уксусная кислота:иск.волокна,красители,лаки,духи,лекарсва.

Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка
Комментарии:
Где скачать еще рефератов? Здесь: letsdoit777.blogspot.com
Евгений21:59:19 18 марта 2016
Кто еще хочет зарабатывать от 9000 рублей в день "Чистых Денег"? Узнайте как: business1777.blogspot.com ! Cпециально для студентов!
13:53:54 24 ноября 2015
это не шпаргалка а фиг знает что
неизвестный11:08:55 29 января 2012Оценка: 2 - Плохо
половины материала нет
кот16:49:03 19 декабря 2011
там про ацетилен немного неправильно и в крекинге кучу недописано, а где уравнения электронного баланса???
хуська!!!20:09:03 09 апреля 2011Оценка: 3 - Средне

Смотреть все комментарии (10)
Работы, похожие на Шпаргалка: Органическая химия (шпаргалка)
Программа для поступающих в вузы (ответы)
Программа по химии для абитуриентов Предмет химии. Явления химические и физические. Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Молекулярное и ...
nCH2=CH-CH(CH3)=CH2 (-CH2-C(CH3)=CH-CH2-)n
CH=CH + H2 = CH2=CH2 + H2 = CH3-CH3
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат Просмотров: 7420 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 3 человек Средний балл: 4.7 Оценка: неизвестно     Скачать
Карбоновые кислоты, их производные
1. Карбоновые кислоты в природе, их использование, связи в карбоксильной группе; индуктивный эффект, гомологический ряд, изомерия, номенклатура ...
CH3-CH=CH-C-OH CH2=C-C-OH CH2=CH-CH2-C-OH
HO-C-CH2-C-OH t CH3-C-OH + CO2
Раздел: Биология и химия
Тип: статья Просмотров: 26660 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 11 человек Средний балл: 4 Оценка: 4     Скачать
Реакции a-литиированных циклических нитронов с электрофильными ...
Аннотация дипломной работы Название " Реакции -литиированных циклических нитронов с электрофильными реагентами" Государственный рубрикатор научно ...
В спектре ЯМР 1Н полученного соединения, наряду с сигналами протонов геминальных метильных групп имидазолинового цикла и группы N-CH3 при 1.4, 1.5 и 2.4 м.д. соответственно ...
ЯМР 1Н (DMSO-d6,d, м.д.): 1.39 (c, 6H, CH3), 3.22 (c, 2H, CH2), 6.8-7.0 (м, 3H, аром.), 7.2-7.4 (м, 4H, аром.), 7.6-7.7 (м, 1Н, аром.), 7.74 (AB, 1Н, СН=СН, 3JHH = 16 Гц), 7.05 (AB ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат Просмотров: 1525 Комментариев: 3 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Общая и неорганическая химия
Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Порядок заполнения орбиталей электронами Теория строения атома основана на ...
... реакции водорода (и других реагентов) с кислородом на одну исчезнувшую активную частицу образуется две или более новых, например, H + O2 ° OH + O O + H2 ° OH + H OH + H2 ° H2O + H
При 25 °C константа диссоциации воды равна 1,8Ч10-16моль/л. Уравнение (1) можно переписать как: Обозначим произведение K-[H2O] = Kв = 1,8Ч10-16 моль/л-55,56 моль/л = 10-14мольІ/лІ ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: учебное пособие Просмотров: 14350 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Синтез пиррольных интермедиатов для высокосопряженных порфиринов
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ МОСКОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ ТОНКОЙ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ им. М.В. Ломоносова Кафедра химии и ...
2H; CH2, J=6.8 Гц); 6.63-д. (1H; CH, J=2.98 Гц); 8.75-c. (1H; NH); 13С-ЯМР d (м.д.): 9.78 (4-CH3); 10.23 (3-CH3); 14.53 (OCH2CH3); 59.77 (О-CH2); 119.42 (С-5); 120.41 (С-3, С-4 ...
7] Lash T.D., Wijesinghe C., Osuma A.T., Patel J.R. Synthesis of novel porphyrin chromophores from nitroarenes: further applications of the Barton-Zard pyrrole condensation ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: дипломная работа Просмотров: 729 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Химия и технология платиновых металлов
Буслаева Татьяна Максимовна Химия и технология платиновых металлов (Лекционный курс) Москва - 1999 г. Введение Платиновые металлы - это элементы VIII ...
... что гексахлороплатинат(IV) существует в растворах с СHCl > 3 М. При 0.1 < СHCl < 3 М, в 0,5 М растворе KCl, 0,2 и 3 М H2SO4 доминирующим является, наряду с [PtCl6]2-, комплекс [Pt( ...
В результате реакций акватации и гидролиза хлорокомплексов Ir(IV) в зависимости от концентрации H+ и Cl- - ионов, HCl, температуры и времени выдержки в растворах предполагается ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: учебное пособие Просмотров: 3259 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Выделение жирных кислот из растительных масел
Московский Государственный Университет Пищевых Производств. Учебно-исследовательская работа. "Выделение жирных кислот из растительных жиров и масел ...
CH O C R + 3CH3OH CH OH + 3R C O CH3
СH2 O C (CH2)7 CH CH (CH2)7 CH3 H2
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат Просмотров: 3648 Комментариев: 4 Похожие работы
Оценило: 1 человек Средний балл: 4 Оценка: неизвестно     Скачать
Органические соединения
Реферат 61314.0.1287405047.doc по химии Оглавление. Предельные углеводороды. (Алканы.) Нонан. 2 Непредельные углеводороды (Алкены. Алкины). Нонен-1. 4 ...
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=CH+H2 =CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
C7H15-C=CH + H2O---= [C7H15-C(OHCH2] = C7H15-CO-CH3
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат Просмотров: 2398 Комментариев: 5 Похожие работы
Оценило: 2 человек Средний балл: 3 Оценка: неизвестно     Скачать
Задачи по кинетике цепных, фотохимических и гетерогенных реакций при ...
Федеральное агенство по образованию Пензенский Государственный Педагогический Университет им В.Г. Белинского Факультет естественно-географический ...
(C2H5)2O = .CH3 + C2H5O.CH2 (1)
OH. + H2 = H2O + H.
Раздел: Рефераты по химии
Тип: курсовая работа Просмотров: 460 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Оксисоединения
Под ми понимают органические соединения содержащие в составе своей структурной формулы одну или несколько гидроксильных групп (OH). Таковыми являются ...
Под ми понимают органические соединения содержащие в составе своей структурной формулы одну или несколько гидроксильных групп (OH).
CH=CH2 + H2SO4CH°CH3 RCHCH3 + H2SO4
C H2=CH°CH3 + Cl2 CH2=CH°CH2Cl CH2=CH°CH2OH
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат Просмотров: 1217 Комментариев: 5 Похожие работы
Оценило: 3 человек Средний балл: 3 Оценка: неизвестно     Скачать

Все работы, похожие на Шпаргалка: Органическая химия (шпаргалка) (938)

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(150407)
Комментарии (1831)
Copyright © 2005-2016 BestReferat.ru bestreferat@mail.ru       реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru