Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364150
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62792)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21320)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21697)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8694)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3463)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20645)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Реферат: Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород)

Название: Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород)
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат Добавлен 08:23:37 18 июня 2005 Похожие работы
Просмотров: 5717 Комментариев: 2 Оценило: 10 человек Средний балл: 2.5 Оценка: 3     Скачать

бщая характеристика Физические свойства.

HCl-Соляная -Cl-соляная Агрегатное состояние-жидкосное (H3PO4 твёрдый).

H I-Йодная -I-йодная Ц-разный

H F-Фторная -F-фторная В –Не пробуют

HBr-Бромная -Br-бромная З – Нет.

Н2S-Cероводородная =S-сероводородная Растворимость в H2O – растворимая (Н2SiO3-нерасворимая)

НNO3-Азотная -NO3-азотная

НSO3-Cернистая =SO3-сернистая

Н2SO4-Cерная =SO4-серная

H2SiO3-Кремниевая =SiO3-кремниевая

Н3РО4-Фосфорная PO4-фосфорная

Н2СО3-Угольная -CO3-угольная

(Количество атомов водорода в кислоте определяется валентностью Кис.Ост.НХ)

(Кислотный остаток сохраняется постоянной хим. реакции). Кислоты НХКО

Классификация (О) Химические свойства

Кислородсодержащие Бескислородные 1.Изменяют цвет индикаторов

HNO3;H2SO3;H2SO4;H2SiO3;H2CO3;H3PO4. HCl;HI;HF;HBr;H2S. ф\ф(безцветный) ф\ф(не изменяется)

Кислоты (Н) Н м\о (оранжевый) м\о (красный)

Одноосновные трехосновные лакмус (синий) лакмус (красный)

HCl;HI;HF;HBr;HNO3. двухосновные H3PO4 2.Реагирует с металлами (до Н)

H2S;H2SO3;H2SO4; НХКО+Ме=МеКО+Н2

H2SiO3;H2CO3. 2НСl+Zn=ZnCl2+H2

Получение. 3.HXKO+MeO=MeKO+H2O

неМеО+Н2О=НХКО Н2+неМЕХКО НХКО+соль=НХКО+соль H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

Н2+I2=2HI сильные кислоты бесцветная чёрный синяя бесцветная

(H2SO4;HCl;HNO3;H3PO4) 4.с Ме(ОН)Х

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl НХКО+Ме(ОН)Х=МеХКО+Н2О

НИЙТРОЛИЗАЦИЯ


Классификация. Физические свойства.

Оксиды Оксиды

Солиобразующие Солинеобразующие Жидкий Твёрдый Газообразный

Основные Амфотерный Кислотные неМеО CO; NO; N2O H2O BaO SO3

МеО (двойной) CO2; SO2; SO3; H2O Ц - Различный

Na2O Al2O3 В – Нет, не пробуют

CaO B2O З – Нет, специфический, не пробуют.

BaO ZnO Растворимость в H2O - различна

Оксиды

Получение. Химические свойства.

Основные (МеО) Кислотные (неМеО)

1. С кислотами 1. C основаниями

Способы получения МеО+кислота=соль+H2O неМеО+основания=соль+Н2О

Горение веществ Разложение веществ CaO+H2SO4=CaSO4+H2O СО+Са(ОН)2=СаСО32О

2. С Н2О 2. С Н2О

Простые Сложные Нерастворимые Нестойкие Соли МеО+Н2О=основание неМеО+Н2О=кислота

вещества вещества основания кислоты СaCO3tCO2+CaO СaO+H2O=Ca(OH)2 СО22О=Н2СО3

S+O2SO2 CH4+2O2= CuOH2; Zn (OH)2; H2CO3CO2H2O CuO+H2O (угольная кислота)

=CO2+2H2O Al (OH)3; Fe(OH)2; угольная кислота 3. неМеО+МеО=соль

Fe(OH)3. СО2+СаО=СаСО3

Al(OH)3tAl2O3+3H2O



Классификация. Физические свойства.

Основания Твёрдые вещества

Растворимые в воде Нерастворимые в воде Ц - Различный

LiOH; NaOH; KOH; Сu(OH)2; Al(OH)3; В –Не пробуют

Ca(OH)2; Ba(OH)2; Mg(OH)2 Zn(OH)2; Fe(OH)2; З – Нет.

Щёлочи Fe(OH)3. Растворимость в H2O – различна

Гидроксид Ме(вал)

Основание

Основания

Получение. Химические свойства.

1.Ме(актив)+H2O=Me(OH)X+H2 1.Основания изменяют цвет индикаторов

2K+2H2O=2KOH+H2 ф/ф (безцветный)малиновый

2.MeO(актив Ме)2О=Ме(ОН)X КОН м/o (оранжевый)жёлтый

Щелочь лакмус (синий)синий

СаО+Н2О=Са(ОН)2 2.Ме(ОН)х+кислотысоль+Н2О

3.Соль+щёлочь=Ме(ОН)+соль Ca(OH)2+2HCl=2H2O+CaCl2

СuSO4+KOH=K2SO4+Cu(OH)2 3.Ме(ОН)х+соль1(Ме-неакт)=Ме(ОН)х+соль2

Голубого цвета 2КОН+СuSO4=Cu(OH)2+K2SO4

4.Me(OH)X+неМе=соль+Н2О

5.Нерастворимые основания разлагаются

Ме(ОН)Хt CМеО+Н2О

Cu(OH)2tCCuO+H2O

2Al(OH)3t CAl2O3+3H2O


Общая характеристика: Физические свойства:

Н Н2О 1) Земная кора (1%) Г Ц - безцветный

Х.Э. Н2SO4 2) Живые организмы (6,5%) А В - (нет)

Ar (H)=1 3) Вселенная (92%) З З - (нет)

4) H2O

1)Легче воздуха

1761г. Открыт в Англии Генри Кавендиш 2) Малорастворим в Н2О

3) Горюч

Н2

Простое вещество водород Mr (H)=2

Получение: Химические свойства:

В промышленности: I Реагирует с простыми веществами

CH4=t C C+2H2 а) с металлами

В лаборатории: Ca+H2=CaH2 (гидрид кальция)

b) c неметаллами

2О=2Н22 F2+H2=2HF (фтороводород)

Гидрид – соединение водорода с металлами

II Реагирует со сложными веществами

H2+CuO Cu +H2O

Восстановитель

Восстановитель-реакция восстановления-реакция замешения.

Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка
Комментарии:
Где скачать еще рефератов? Здесь: letsdoit777.blogspot.com
Евгений21:58:47 18 марта 2016
Кто еще хочет зарабатывать от 9000 рублей в день "Чистых Денег"? Узнайте как: business1777.blogspot.com ! Cпециально для студентов!
13:53:42 24 ноября 2015

Работы, похожие на Реферат: Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород)
Общая и неорганическая химия
Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Порядок заполнения орбиталей электронами Теория строения атома основана на ...
... реакции водорода (и других реагентов) с кислородом на одну исчезнувшую активную частицу образуется две или более новых, например, H + O2 ° OH + O O + H2 ° OH + H OH + H2 ° H2O + H
В состав щелочей входят катионы щелочных и щелочноземельных металлов, например КОН, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2. Слабыми основаниями являются гидроксиды переходных металлов в низших ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: учебное пособие Просмотров: 14360 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Программа для поступающих в вузы (ответы)
Программа по химии для абитуриентов Предмет химии. Явления химические и физические. Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Молекулярное и ...
водородотермия CuO + H2 = Cu + H2O
Альдегид + [O] = Карбоновая кислота (Ag2O, Cu(OH)2, H2O2, KMnO4 +H2O);
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат Просмотров: 7423 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 3 человек Средний балл: 4.7 Оценка: неизвестно     Скачать
Шпаргалка по химии
01. Энтальпия и т.д 1. Н2 в природе. Изотопы Н2: протий, дейтерий, тритий. 2. Хим. св-ва Н2 3. Гидриды Ме и Нем, их св-во и получ. 4. Получение и прим ...
Для иллюстрации приведем схемы реакций окисления нек Ме азотной кислотой; Cu+HNO3конц Cu(NO3)2+NO2 +H2O, Cu+HNO3разб Cu(NO3)2+NO+H2O.
Магний - сильный восстановитель, может вытеснить большинство Ме из их солей, H2 из Н2О и кислот.
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат Просмотров: 1515 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 1 человек Средний балл: 2 Оценка: неизвестно     Скачать
Неорганическая химия
1. Химия металлов 1.1 Общие сведения и классификация Большинство химических элементов относятся к металлам. В атомах металлов внешние электроны ...
CaO + H2O " Ca(OH)2 + 15,6 ккал/моль
Известны две соли угольной кислоты: карбонат CaCO3 и гидрокарбонат Ca(HCO3)2. первая нерастворимая в воде и обладает сравнительно высокой термической устойчивостью, а гидрокарбонат ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: учебное пособие Просмотров: 3380 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Качественный анализ (кислотно-основная классификация)
Качественный анализ (кислотно-основная классификация) Содержание Аналитические реакции катионов I группы: Lі+, Na+, К+, NH-. 4 Аналитические реакции ...
Zn2+ + 2 NH3-H2O -° Zn(OH)2 (белый) + 2 NH4+ Zn(OH)2 + 4 NH3 - [Zn(NH3)4] (OH)2 (бесцветный)
Cu,[Fe(CN)6] + 12 NH3+ 4 Н2О - ( NH4)4[Fe(CN)6] + 2 [Cu(NH3)4](OH)2 Проведению реакции мешают катионы, такж- образующие окрашенные осу.1 .и ферроцианидов (Fe3+, Со2т, Ni2+)
Раздел: Рефераты по химии
Тип: дипломная работа Просмотров: 14102 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 1 человек Средний балл: 5 Оценка: неизвестно     Скачать
Карбоновые кислоты, их производные
1. Карбоновые кислоты в природе, их использование, связи в карбоксильной группе; индуктивный эффект, гомологический ряд, изомерия, номенклатура ...
СH3-C-OH + NaOH ° CH3-C-ONa + H2O
Поэтому, подобно альдегидам муравьиная кислота является сильным восстановителем и окисляется до угольной кислоты, разлагающейся с образованием СО2 и Н2О.
Раздел: Биология и химия
Тип: статья Просмотров: 26670 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 11 человек Средний балл: 4 Оценка: 4     Скачать
Вирішення задач по аналітичній хімії
№ 1 В задачі потрібно знайти масу KOH, необхідну для приготування 1,0 л 20% розчину КОН густиною 1,19 г/мл, як також розрахувати молярну та нормальну ...
Реактив K[Sb(OH)6] у присутності солей амонію розкладається так само, як при дії кислот.
Ca(HCO3)2 = CaCO3= + CO2= + H2O
Раздел: Рефераты по химии
Тип: контрольная работа Просмотров: 5573 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 1 человек Средний балл: 5 Оценка: неизвестно     Скачать
Химия и технология платиновых металлов
Буслаева Татьяна Максимовна Химия и технология платиновых металлов (Лекционный курс) Москва - 1999 г. Введение Платиновые металлы - это элементы VIII ...
... что гексахлороплатинат(IV) существует в растворах с СHCl > 3 М. При 0.1 < СHCl < 3 М, в 0,5 М растворе KCl, 0,2 и 3 М H2SO4 доминирующим является, наряду с [PtCl6]2-, комплекс [Pt( ...
... времени выдерживания растворов происходит образование катионных комплексов полимерного строения, возможно, вида {[(RuOH)2(H2O)4(OH)2]4+}. Если к таким растворам добавлять соляную ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: учебное пособие Просмотров: 3267 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Производство уксусной кислоты
СОДЕРЖАНИЕ ВВЕДЕНИЕ 1.АНАЛИТИЧЕСКИЙ ОБЗОР 1.1 Теоретические сведения об уксусной кислоте 1.2 Применение уксусной кислоты 1.3 Основные способы ...
Уксусная кислота (этановая кислота) представляет бесцветную жидкость с резким запахом, с температурой кипения 118,1°С, температурой плавления 16,75°С и плотностью 1,05 т/м3.
H2 - 0,1 ;N2- 0,6; СО - 14,8;С02 - 30,3;СН3I -4030,5;CH3COOH - 784,1; СН3СООСН3-91,6; Н2О - 408,4; что в сумме составляет 5360,4 кг/ч.
Раздел: Рефераты по химии
Тип: курсовая работа Просмотров: 13430 Комментариев: 3 Похожие работы
Оценило: 3 человек Средний балл: 4.3 Оценка: неизвестно     Скачать
Мир солей
Содержание Содержание. 2 Введение. 3 Графическое изображение формул солей. 6 Названия солей. 4 Классификация солей. 7 1. Кислые соли. 7 2. Средние ...
Например, гидросульфат кальция Сa(HSO4)2 можно получить при нейтрализации серной кислоты H2SO4 гидроксидом кальция Ca(OH)2.
От двухосновных кислот (H2 SO4, H2 CO3, H2 S и т.д.) производится только один тип кислых солей - однозамещенные (атом металла замещает только один атом водорода кислоты).
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат Просмотров: 3488 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 2 человек Средний балл: 4.5 Оценка: неизвестно     Скачать

Все работы, похожие на Реферат: Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород) (1716)

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(151188)
Комментарии (1843)
Copyright © 2005-2016 BestReferat.ru bestreferat@mail.ru       реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru