Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364150
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62792)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21320)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21697)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8694)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3463)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20645)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Доклад: Фотосинтетический кислород: роль H2O2

Название: Фотосинтетический кислород: роль H2O2
Раздел: Рефераты по науке и технике
Тип: доклад Добавлен 12:30:55 22 февраля 2002 Похожие работы
Просмотров: 411 Комментариев: 2 Оценило: 1 человек Средний балл: 4 Оценка: неизвестно     Скачать

Фотосинтетический кислород: роль H2 O2


По современным представлениям фотосинтетический кислород выделяется из воды. Имеется ряд соединений, аналогов H2 O, взаимодействующих с водоокисляющим комплексом. Среди них особый интерес представляет пероксид водорода в связи с его возможным участием в фотосинтетическом выделении O2 . Существуют предположения об H2 O2 как промежуточном продукте окисления H2 O и даже как об исходном субстрате-доноре электронов. У некоторых цианобактерий и водорослей выделение O2 прекращается в анаэробных условиях. Исследования роли H2 O2 в фотосинтетическом выделении O2 представляются перспективными.

According to current views, the photosynthetic oxygen is evolved from the water. There is a number of compounds, of the H2 O analogues, interacting with the water-oxidizing complex. Among these compounds, of particular interest is hydrogen peroxide as a possible participant in photosynthetic O2 evolution. There are the assumptions of H2 O2 as an intermediate in H2 O oxidation and, moreover, as the starting electron donor substrate. In several cyanobacteria and algae, O2 evolution in the light is ceased under the anaerobic conditions. The elucidation of the H2 O2 role looks promising for the studies on photosynthetic O2 evolution.

Фундаментальная проблема биохимии - механизм фотосинтетического выделения кислорода. Проблема не нова, возникла со времен Джозефа Пристли, открывшего в 1771 г. фотосинтетический кислород. Важность ее решения трудно переоценить: космическая роль зеленого листа по К.А.Тимирязеву заключается в фотосинтезе органических веществ и молекулярного кислорода - субстратов, обеспечивающих жизнедеятельность хемотрофных организмов. Проблема фотосинтетического кислорода имеет комплексный характер, исследования ведутся во многих лабораториях мира. В последние годы в решении проблемы наметился определенный прогресс. Наряду с фундаментальностью, проблема имеет и прикладную перспективу, в частности, ее решение позволило бы использовать принципы фотосинтетического механизма для получения из воды молекулярного водорода в качестве энергоносителя.

По современным представлениям фотосинтетический кислород выделяется из воды [1]. Фотосистема (ФС) II хлоропластов и цианобактерий функционирует как H2O:пластохинон-оксидоредуктаза [2]:

H2 O → (Mn)4 → YZ → P680 → Фео → QA → QB QP → QZ (b6 f ),

где (Mn)4 - четырехъядерный Mn-кластер водоокисляющего комплекса (ВОК), YZ - остаток тирозина-161 в полипептиде D1 фотосистемы II, P680 - реакционный центр ФСII, Фео - промежуточный акцептор электронов (феофитин), QA и QB - первичный и вторичный пластохиноны, QP - мембранный фонд пластохинона, QZ - участок связывания пластохинона в b6 f -цитохромном комплексе.

Окисление H2 O включает четыре одноэлектронные стадии, приводящие к последовательному накоплению окислительных эквивалентов в Mn-кластере. Соответственно, Mn-кластер может находиться в пяти различных окислительно-восстановительных состояниях, обозначаемых символами S0 -S4 . Состояния S0 и S1 стабильны в темноте, S4 превращается в S0 сопряженно с выделением O2 , состояния S2 и S3 не устойчивы и релаксируют в темноте в состояние S1 за десятки секунд. В темноте соотношение S1 : S0 составляет 3-4, поэтому в условиях импульсного освещения, когда каждая световая вспышка вызывает один оборот P680, максимальный выход O2 из H2 O наблюдается в ответ на третий импульс; на первый импульс O2 не выделяется.

Данные структурных исследований позволяют предположить, что (Mn)4 представляет собой димер из двух биядерных центров. Это согласуется с данными о функциональной неоднородности четырех Mn-центров (см. [3] и цитированную там литературу). Одна из (Mn)2 -групп, (Mn-Mn)ВОК , образует каталитический центр ВОК; другая, (Mn-Mn)C , по-видимому, служит регулятором функциональной активности (Mn-Mn)ВОК . Существует ряд соединений, аналогов H2 O, взаимодействующих с ВОК. Так, окисление NH2 OH и NH2 NH2 ведет к образованию сверхвосстановленных состояний (Mn)4 -кластера - состояний S-1 и S-2 [3]: протекают реакции S1 → S-1 и S2 → S-2 , которые в рамках представлений о биядерных (Mn)2 -группах могут соответствовать переходам:

и

Особый интерес среди аналогов H2 O представляет пероксид водорода. В присутствии H2 O2 хлоропласты выделяют O2 в ответ на первый световой импульс [4]. Этот результат подтвержден в опытах с H2 18 O2 [5]. В темноадаптированных тилакоидах хлоропластов H2 O2 вызывает переход S1 → S-1 [4, 5]. При этом устанавливается соотношение S0 : S-1 : S1 , близкое к 0 : 6 : 4 [5]. Состояние S-1 стабильно и не релаксирует, по меньшей мере, в течение 15 мин [5]. Одиночный световой импульс вызывает переход S-1 /S1 → S0 /S2 , который инициирует темновую реакцию окисления H2 O2 с образованием O2 [4,5]. Как продемонстрировано в опытах с H2 18 O2 , весь O2 выделяется из H2 O2 [5], в расчете на 1 P680 после одиночной вспышки света выделяется более 20 молекул O2 . Эта реакция, подобная каталазной реакции, предположительно обусловлена восстановлением S2 до S0 посредством H2 O2 (E0 ' для O2 /H2 O2 равен 0,295 В) и последующим H2 O2 -зависимым окислением S0 до S2 (E0 ' для H2 O2 /H2 O равен 1,42 В). Реакции S-состояний, вызываемые H2 O2 , иллюстрирует схема (по [5]).

Переходы S2 → S1 и S0 S-1 приводят к постепенному затуханию темнового выделения O2 из H2 O.

Имеются данные о том, что выделение O2 из H2 O2 в результате циклического перехода S2 → S0 → S2 возможно без предварительного воздействия одиночным световым импульсом [6-8]. Процесс зависит от (Mn)4 , Ca2+ и Cl- [6]. Эти данные, однако, подвергнуты критике [9]. В частности, комплексы ФСII, лишенные субъединиц ВОК с молекулярной массой 17 и 24 кДа ( на которых проводились опыты [6-8]), по данным работы [10] при воздействии H2 O2 теряют Mn, а по данным работы [8] полностью сохраняют его и при этом характеризуются отсутствием шестиполосного сигнала ЭПР от Mn2+ , находящегося в водном окружении. Утверждается [9], что такой сигнал в условиях комнатной температуры, в которых проводились измерения [8], должен регистрироваться и в образцах с нативным Mn-кластером ВОК. Тилакоидные мембраны, обедненные Cl- , не способны к фотоокислению H2 O, но выделяют O2 из H2 O2 на свету [11]. Опыты с антибиотиком A23187 (осуществляющим трансмембранный обмен двухвалентных катионов на 2H+) и данные о действии добавленного Mn2+ склонили авторов работы [11] к предположению о том, что фотоокисление H2 O2 в таких мембранах катализируется свободным или лабильно связанным Mn, возникающим в результате H2 O2 -зависимой деструкции (Mn)4 , входящего в состав ВОК. Добавленный Mn2+ поддерживает окисление H2 O2 в тилакоидных мембранах, обогащенных ФСII и предварительно лишенных Mn [12].

Таким образом, к настоящему времени нет ясности по вопросу, нужен ли для выделения O2 из H2 O2 интактный ВОК. Или этот процесс протекает и после деструкции ВОК? В этом случае пути окисления H2 O и H2 O2 расходятся, и тогда изучение разложения H2 O2 в качестве подхода для познания механизма выделения O2 из H2 O теряет смысл.

Однако имеются данные, полученные с применением другого подхода. В определенных условиях электрон-донорная ветвь ФСII может генерировать H2 O2 . Образование H2 O2 на свету вызывают ADRY-реагенты (ADRY - от английского "Acceleration of Deactivation Reactions of the Water-Oxidizing Complex Y", см. [2] в качестве обзора) [13] - соединения, которые, окисляясь, ускоряют дезактивацию S2 - и S3 -состояний с образованием S1 . H2 O2 образуется в вывернутых тилакоидных мембранах, если они лишены 16- и 23 кДа-полипептидов ВОК [14]. Процесс зависит от добавленного Mn2+ и подавляется ЭДТА. Освещение мембран, обогащенных ФСII в результате обработки детергентом, тоже приводит к образованию H2 O2 [15, 16], как предполагают авторы, в электрон-донорной ветви ФСII.

H2 O2 , образованный в электрон-донорной ветви ФСII, высвобождается лишь при кислотной обработке мембран - при снижении pH до 1,4 [15]. Связанный H2 O2 образуется на первую вспышку света, на последующие вспышки наблюдаются осцилляции с периодом в два такта: на нечетные вспышки H2 O2 образуется, а на четные - исчезает. Выход связанного H2 O2 составляет 0,35 моль на 1 моль P680. Связанный H2 O2 образуется и в мембранах, лишенных Mn, но без осцилляций на последовательные вспышки света [15].

Условием образования H2 O2 по данным работы [16] является помещение мембран в гипотоническую среду с низкой концентрацией сахарозы. Если в качестве акцептора электронов в реакции Хилла использовать 2,6-дихлорфенолиндофенол (ДФИФ), то количество фотовосстановленного ДФИФ в расчете на электронные эквиваленты более чем в 1,5 раза превышает количество выделенного O2 . Разница стирается при добавлении каталазы [16]. Это свидетельствует о том, что значительная доля электронного транспорта через ФСII имеет результатом не выделение O2 , а образование H2 O2 [16]. Предлагаются два возможных варианта объяснения полученных результатов [16]: образование H2 O2 как промежуточного продукта на пути окисления H2 O до O2 или как продукта, возникающего в результате замыкания цикла S-состояний (S2 - или S3 -состояния Mn-кластера релаксируют соответственно в S0 или S1 с высвобождением H2 O2 ).

Таким образом, и этот подход не дает однозначных результатов относительно роли H2 O2 в фотоокислении H2 O. Более того, при одноэлектронном восстановлении O2 компонентами электрон-акцепторных ветвей ФСII и ФСI образуется O2 -. (см. [17] и цитированную там литературу). В изолированных хроматофорах пурпурных бактерий окисляется вторичный хинон, наиболее вероятно, в форме семихинона [18, 19]. При обработке хроматофоров детергентами с O2 взаимодействует бактериофеофитин [20]. В модельных системах кислородом окисляются фотовозбужденные хлорофилл а и бактериохлорофилл а [21, 22]. Комплексы ФСII обладают высокой активностью супероксиддисмутазы [17], катализирующей реакцию:

2O2 -. + 2H+ → H2 O2 + O2 .

Применение еще одного подхода, "эволюционного", к проблеме фотосинтетического кислорода представляется перспективным. Эволюционно творцами оксигенного фотосинтеза стали цианобактерии. Многие из них образуют на свету H2 O2 [23]. Перенос электронов на O2 с последующим образованием H2 O2 у цианобактерии Microcoleus chtonoplastes достигает 40% общего потока электронов через ФСII [24]. Исследованная цианобактерия имеет высокую активность супероксиддисмутазы и не содержит каталазы [24].

В условиях импульсного освещения изолированные тилакоиды Oscillatoria chalybea выделяют O2 в ответ на первую световую вспышку (см. [25] и цитированную там литературу). Такие же данные получены с представителями Synechocystis и Synechococcus . Масс-спектрометрический анализ показал, что освещение мембран O. chalybea в присутствии H2 18 O2 или 18 O2 в газовой фазе приводит к выделению 18 O2 . Сделан вывод о том, что 18 O2 , добавленный в газовую фазу, растворяется в водной фазе, поглощается мембранами и превращается в компонент, который окисляется при освещении с выделением 18 O2 . Данные изотопного распределения (16 O2 , 16 O18 O, 18 O2 ) показывают, что кислород выделяется не из H2 18 O, поскольку сигнал 16 O18 O, который неизбежно должен возникать при окислении воды, невелик. Следовательно, 18 O2 выделяется из H2 18 O2 , образующегося в результате темнового поглощения 18 O2 из газовой фазы [25]. Фотоокисление воды у O. chalybea тоже происходит, но доля H2 O в светозависимом выделении O2 значительно ниже, чем доля H2 O2 . В анаэробных условиях выход O2 на свету существенно снижается, при этом подавляется выделение O2 из H2 O2 , но не из H2 O [25]. Анаэробиоз ингибирует также фотовыделение O2 зеленой водорослью Ulva sp. [26].

Таким образом, для фотосинтетического выделения O2 указанными организмами требуется, чтобы в среде содержался O2 , наиболее вероятно, как субстрат для образования H2 O2 . Предполагается, что H2 O2 является эволюционным предшественником H2 O в качестве донора электронов для ФСII [25].

Более того, выдвинуто предположение [27], что в ходе современного фотосинтеза O2 выделяется не из H2 O, а из H2 O2 экзогенного и эндогенного (внутриклеточного) происхождения.

Процессы образования H2 O2 в атмосфере и природных водоемах, а также в клетках микроорганизмов подробно рассмотрены в обзоре [28]. Отметим лишь, что согласно расчетам [28] на каждый квадратный метр поверхности суши и океанов за год с осадками выпадает ~ 200 г H2 O2 [28], до 15% O2 , потребляемого организмом животного, превращается в H2 O2 [29]. Генераторами H2 O2 в фотосинтезирующей клетке являются тилакоидные мембраны, митохондрии, пероксисомы, эндоплазматический ретикулум. Концентрация H2 O2 в водоемах в среднем составляет 10-6 М [28]. Для использования в фотосинтезе маловато. Поэтому предполагаются механизмы концентрирования H2 O2 в клетке, например, в результате транспирации [27]. Напомним, что концентрация CO2 в воздухе тоже невелика - 0,03%.

Если H2 O2 принять в качестве эволюционного предшественника H2O как донора электронов при фотосинтезе, то для образования H2 O2 был необходим O2 . Мог ли O2 появиться в добиогенный период развития Земли? Кислород современной земной атмосферы на 2,3% тяжелее кислорода, образующегося фотосинтетически [30]. Следовательно, помимо фотосинтеза должен быть другой источник O2 , поставляющий его в атмосферу. "...свободный кислород в газовой фазе появился на Земле в глубокой древности, т.е. в раннем докембрии, в результате дегазации базальтовой магмы, подобно тому как появились в атмосфере и другие газы. Более того, он продолжает поступать из земных недр до настоящего времени. Магма является тем первым мощным источником кислорода в природе, который определяет количество и качество его в атмосфере совместно с появившимся несколько позднее кислородом фотосинтетическим" ([30], стр. 10). Кислород современной атмосферы на 30% имеет фотосинтетическое и на 70% геологическое (из земных недр) происхождение [30]. По данным минералогии, как было отмечено В.Н.Вернадским [31], в пределах научно изученных геологических периодов состав воздуха не менялся.

Рассмотренные данные показывают, что H2 O2 , возможно, играет важную роль в системе фотосинтетического выделения O2 , однако эти данные не поддаются однозначной интерпретации. H2 O2 - промежуточный продукт окисления H2 O или исходный субстрат-донор электронов? Пока нельзя даже ответить на вопрос: H2 O2 - это хорошо или плохо для фотосинтеза? Имеются данные о пагубном действии H2 O2 . H2 O2 , образующийся как в электрон-донорной, так и в электрон-акцепторной ветви ФСII, вызывает фотоингибирование ВОК [32].

Таким образом, представление о воде как доноре электронов и источнике кислорода при фотосинтезе не является однозначным. В последние годы появились данные об участии H2 O2 в фотосинтетическом выделении O2 . Исследования в этой области представляются перспективными.

Работа поддержана Российским фондом фундаментальных исследований (грантом 94-04-12227-а).

Список литературы

  1. Самуилов В.Д. (1993) Биохимия , 58,1481-1485.
  2. Самуилов В.Д., Киташов А.В. (1996) Биохимия , 61, 404-411.
  3. Messinger, J., and Renger, G. (1993) Biochemistry , 32, 9379-9386.
  4. Velthuys, B., and Kok, B. (1978) Biochim. Biophys. Acta , 502, 211-221.
  5. Mano, J., Takahashi, M., and Asada, K. (1987) Biochemistry , 26, 2495-2501.
  6. Frasch, W.D., and Mei, R. (1987) Biochim. Biophys. Acta , 891, 8-14.
  7. Frasch, W.D., and Mei, R. (1987) Biochemistry , 26, 7321- 7325.
  8. Frasch, W.D., Mei, R., and Sanders, M.A. (1988) Biochemistry , 27, 3715-3719.
  9. Debus, R.J. (1992) Biochim. Biophys. Acta , 1102, 269-352.
  10. Ghanotakis, D.F., Topper, J.N., and Yocum, C.F. (1984) Biochim. Biophys. Acta , 767, 524-531.
  11. Sandusky, P.O., and Yocum, C.F. (1988) Biochim. Biophys. Acta , 936, 149-156.
  12. Klimov, V.V., Allakhverdiev, S.I., Shuvalov, V.A., and Krasnovsky, A.A. (1982) FEBS Lett ., 148, 307-312.
  13. Sayre, R.T., and Homann, P.H. (1979) Arch. Biochem. Biophys ., 196, 525-533.
  14. Schroder, W.P., and Akerlund, H.-E. (1986) Biochim. Biophys. Acta , 848, 359-363.
  15. Ананьев Г.М., Климов В.В. (1988) Докл. АН СССР , 298, 1007-1011.
  16. Wydrzynski, T., Angstrom, J., and Vanngard, T. (1989) Biochim. Biophys. Acta , 973, 23-28.
  17. Ananyev, G., Renger, G., Wacker, H., and Klimov, V.V. (1994) Photosynth. Res ., 41, 327-338.
  18. Remennikov, V.G., and Samuilov, V.D. (1979) Biochim. Biophys. Acta , 546, 220-235.
  19. Remennikov, V.G., and Samuilov, V.D. (1979) Arch. Microbiol ., 123, 65-71.
  20. Ременников В.Г., Самуилов В.Д. (1980) Докл. АН СССР , 252, 491-494.
  21. Abdourashitova, F.D., Barsky, E.L., Gusev, M.V., Il'ina, M.D., Kotova, E.A., and Samuilov, V.D. (1984) Photobiochem. Photobiophys ., 8, 133-142.
  22. Барский Е.Л., Камилова Ф.Д., Ременников В.Г., Самуи-лов В.Д. (1986) Биофизика , 31, 789-792.
  23. Stevens, S.E., Patterson, C.O.P., and Myers, J. (1973) J. Phycol ., 9, 427-435.
  24. Дубинин А.В., Застрижная О.М., Гусев М.В. (1992) Микробиология , 61, 384-389.
  25. Bader, K.P. (1994) Biochim. Biophys. Acta , 1188, 213-219.
  26. Popovic, R., Swenson, S.I., Colbow, K., Vidaver, W.E., and Bruce, D. (1987) Photosynthetica , 21, 165-174.
  27. Комиссаров Г.Г. (1995) Хим. физика , 14, 20-28.
  28. Штамм Е.В., Пурмаль А.П., Скурлатов Ю.И. (1991) Успехи химии , 60, 2373-2411.
  29. Oshino, N., Jamieson, D., Sugano, T., and Chance, B. (1975) Biochem J ., 146, 67-73.
  30. Бгатов В.И. (1985) История кислорода земной атмо-сферы . Недра, Москва.
  31. Вернадский В.Н. (1955) Избр. соч ., Т. 2, Изд-во АН СССР, Москва, с. 448.
  32. Bradley, R.L., Long, K.M., and Frash, W.D. (1991) FEBS Lett ., 286, 209-213.
Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка
Комментарии:
Где скачать еще рефератов? Здесь: letsdoit777.blogspot.com
Евгений22:00:21 18 марта 2016
Кто еще хочет зарабатывать от 9000 рублей в день "Чистых Денег"? Узнайте как: business1777.blogspot.com ! Cпециально для студентов!
10:35:08 24 ноября 2015

Работы, похожие на Доклад: Фотосинтетический кислород: роль H2O2

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(150234)
Комментарии (1830)
Copyright © 2005-2016 BestReferat.ru bestreferat@mail.ru       реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru