Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364150
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62792)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21320)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21697)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8694)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3463)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20645)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Доклад: Анализ смеси сухих солей

Название: Анализ смеси сухих солей
Раздел: Рефераты по биологии
Тип: доклад Добавлен 17:11:14 28 марта 2011 Похожие работы
Просмотров: 38 Комментариев: 3 Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать

Анализ смеси сухих солей

Лабораторная работа

Российский химико-технологический университет имени Д. И. Менделеева

Москва, 2005 г.

Анализ смеси сухих солей FeCl3 и FeSO4

Ход анализа:

Переведение солей в раствор.

Обе соли хорошо растворимы в холодной воде. После растворения солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску, вызванную присутствием в растворе ионов железа.

Анализ гидролиза сухих солей.

Обе соли подвергаются в водных растворах гидролизу по катиону (pH<7).

Обнаружение анионов в растворе.

Обнаружение анионов в растворе проводим дробным методом.

Обнаружение хлорид-ионов.

К отдельной пробе раствора добавляем несколько капель раствора азотной кислоты и раствор нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl. Присутствие в растворе сульфат-ионов не мешает обнаружению хлорид-ионов.

Cl - + AgNO3 +HNO3 = AgCl + NO3-

Обнаружение сульфат-ионов

К отдельной пробе раствора добавляют 6M раствор соляной кислоты и раствор хлорида бария. Образуется белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO4, не растворимый в концентрированных растворах минеральных кислот.

SO42- + BaCl2 + HCl = BaSO4 + 2Cl –

BaSO4 + HCl =

Обнаружение катионов в растворе.

Обнаружение катионов в растворе проводим дробным методом.

Обнаружение ионов железа (II).

К отдельной пробе раствора добавляют 1-2 капли гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Моментально образуется осадок турнбулевой сини:

3Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2

Условия проведения реакции:

1). pH=2

2). Ионы Fe3+ c K3[Fe(CN)6] осадка не образует, и поэтому не мешают открытию Fe2+.

Обнаружение ионов железа (III).

К отдельной пробе раствора добавим несколько капель гидроксида натрия.

Образуется бурый осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Выпавший осадок растворим в растворе соляной кислоты. К полученному раствору добавим раствор роданида аммония(pH=2). Раствор приобретет красно-бурый цвет вследствие комплексных соединений ионов трехвалентного железа с роданид-ионами.

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O

Fe3+ + n SCN- = Fe[SCN]3-n

Схема анализа

Операция

Реагент, условия проведения

реакции, уравнения реакции

Аналитический признак

(наблюдаемый эффект)

Вывод

Растворение солей в воде

Н2О холодная

Fe2++H2O=FeOH++H+

Fe3++H2O=FeOH2++H+

Наблюдается растворение солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску.

Раствор содержит ионы Fe2+, Fe3+, Cl -, SO42-

Обнаружение ионов Cl -

Раствор нитрата серебра и 2н раствор азотной кислоты.

Cl - +AgNO3+HNO3 = AgCl + NO3-

Образуется белый творожистый осадок

В растворе присутствуют ионы Cl -

Обнаружение ионов SO42-

Раствор хлорида бария, 6н соляная кислота.

SO42- + BaCl2 = BaSO4 + 2Cl –

Образуется белый кристаллический осадок

В растворе присутствуют ионы SO42-

Обнаружение ионов Fe2+

Раствор гексациано-феррата (III) калия K3[Fe(CN)6]

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2

Образуется осадок турнбулевой сини

В растворе присутствуют ионы Fe2+

Взаимодействие раствора с щелочью

Гидроксид натрия NaOH(по каплям)

Fe2++2OH- =Fe(OH)2

Fe3++3OH- =Fe(OH)3

Образуется бурый осадок

Обнаружение ионов Fe3+

2М соляная кислота, раствор роданида аммония(pH=2)

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

Fe3++n SCN- =Fe[SCN]3-n

Появление красно-бурой окраски раствора

В осадке содержатся ионы Fe3+

Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка
Комментарии:
Где скачать еще рефератов? Здесь: letsdoit777.blogspot.com
Евгений08:11:53 19 марта 2016
Кто еще хочет зарабатывать от 9000 рублей в день "Чистых Денег"? Узнайте как: business1777.blogspot.com ! Cпециально для студентов!
11:07:45 29 ноября 2015
Кто еще хочет зарабатывать от 9000 рублей в день "Чистых Денег"? Узнайте как: business1777.blogspot.com ! Cпециально для студентов!
14:42:19 24 ноября 2015

Работы, похожие на Доклад: Анализ смеси сухих солей

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(149913)
Комментарии (1829)
Copyright © 2005-2016 BestReferat.ru bestreferat@mail.ru       реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru