Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364150
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62792)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21320)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21697)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8694)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3463)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20645)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Контрольная работа: Исследование уравнений реакций

Название: Исследование уравнений реакций
Раздел: Рефераты по химии
Тип: контрольная работа Добавлен 10:43:14 31 мая 2011 Похожие работы
Просмотров: 2985 Комментариев: 2 Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать

1. Рассчитайте молярную массу эквивалентов воды при реакции

а) с металлическим натрием;

б) с оксидом натрия.

Решение:

а) 2Na+ 2H2 O= 2NaOH + H2 h

Из закона эквивалентов:

где ne – число отданных Na электронов.

б) Na2 O + H2 O= 2NaOH

Из закона эквивалентов:

где n – число катионов соответствующих оксиду основания Na2 O.

|c.o| – абсолютное значение степени окисления катиона Na


2. Назовите элементы, внешний энергетический уровень атомов который выражается электронной конфигурацией np 4 . Напишите полную электронную конфигурацию атома одного из этих элементов и укажите электронное семейство

Решение

Элементы, внешний энергетический уровень атомов которых выражается электронной конфигурацией np4 являются:

Кислород8 O 2s2 2p4 1s2 2s2 2p4

Сера16 S 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Селен34 Se 4s2 4p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Теллур52 Te 5s2 5p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4

Полоний 84 Po6 s 2 6 p 4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p4

Все вышеперечисленные элементы принадлежат к p – электронному семейству.

3. Исходя из положения металла в Периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а) Mg ( OH )2 или Ba ( OH )2 ; б) Ca ( OH )2 или Co ( OH )2 ; в) Ca ( OH )2 или Zn ( OH )2 ? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида цинка

Внутри подгруппы с увеличением заряда ядра возрастают металлические свойства и ослабевают неметаллические, следовательно, усиливаются основные свойства их соединений и ослабевают кислотные свойства.

а) В главной подгруппе сверху вниз периодической системы усиливается основной характер гидроксидов: из пары Mg(OH)2 иBa(OH)2 более сильным основанием будет являться Ba(OH)2 ;

В периоде с лева на право основной характер гидроксидов постепенно ослабляется, сменяясь амфотерностью к кислотным свойствам внутри периода, т.к. анионам легче присоединять электроны чем отдавать;

б) В паре Ca(OH)2 и Co(OH)2 более сильным будет Ca(OH)2 т. к. элемент кобальт является d-элементом (не заполненный d-подуровень), и будет склонен к комплексообразованию, также они находятся в разных подгруппах;

в) В паре Ca(OH)2 и Zn(OH)2 более сильным основанием будет Ca(OH)2 т.к. находятся в разных подгруппах и цинк будет склонен к комплексообразованию (d-элемент, наличие свободных f-орбиталей)

ZnCl2 +NaOH = Zn(OH)2 +NaCl – cоли цинка взаимодействуют со щелочами образуя гидроксид

Zn(OH)2 +HCl=ZnCl2 +H2 O – гидроксид цинка при взаимодействии с кислотами растворяется образуя соль

Zn+ H2 O+2KOH=K2 [Zn(OH)4 ]+H2 h – при переизбытке щелочи Zn образует комплексные соединения

Zn +2NaOH = Na2 ZnO2 + H2 h

Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 h

4. При растворении 16 г. CaC 2 в воде выделяется 31,27 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию образования Ca ( OH )2

CaC2 кр+ 2H2 Oжид = Ca(OH)2 кр+ C2 H2 газh-rHp


1) Рассчитаем сколько количество молей CaC2 прореагировало:

М (CaC2 )=64 г/моль

M(CaC2 )=16 г

2) т.е. при взаимодействии 0,25 моля СаС2 выделяется – 31,27 кДж теплоты, а т.к. стандартная энтальпия рассчитывается на 1 моль вещества, то рассчитываем сколько тепла выделится при взаимодействии 1 моля СаС2

0,25 моля выделится – 31,27 кДж теплоты

1,0 моля выделится – х кДж теплоты

3) исходя из таблицы «стандарт энтальпии образований» находим стандартные энтальпии веществ:

rH(СаС2 кр)=-62,7 кДж

rH(H2 Oж)=-285,8 кДж

rH(C2 H2 газ)= 226,8 кДж

4) Исходя из уравнения rHp рассчитывается как:

rHp=∑rH(продуктов) – ∑rH (исходных веществ);

rHp=(rH (Ca(OH)2 кр)+ rH(C2 H2 г)) – (rH(CaC2 кр)+2rH(H2 Oж)) =>

rHp=rH (Ca(OH)2 кр+ rH(C2 H2 г) – rH(CaC2 кр) – 2rH(H2 Oж), находим rH (Ca(OH)2 кр:

rH (Ca(OH)2 кр=rHp– rH(C2 H2 г) + rH(CaC2 кр) + 2rH(H2 Oж) подставим значения стандартных энтальпий в уравнение:

rH (Ca(OH)2 кр=-125,08 – (226,8)+(-62,7)+2*(-285,8)=-125,08–226,8–62,7–2*285,8= = – 986,18кДж/моль

Ответ: -986,2 кДж/моль

5. При состоянии равновесия системы N 2 +3 H 2 ↔ 2 NH 3 концентрации веществ были (моль/л): [ N 2 ] = 0,3; [ H 2 ] = 0,9; [ NH 3 ] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении сместится равновесие?

Для решения воспользуемся законом действия масс.

1. Записываем математическое выражение для начальной скорости прямой и обратной реакции

ϑн(п) = k∗CN 2 ∗ (CH 2 )3

ϑн(о) = k∗ (СNH 3 )2

2. Записываем математическое выражение для конечной скорости прямой обратной реакции (после увеличения давления в 4 раза)

ϑк(п) = k∗ 4 ∗CN ∗ (4∗CH 2 )3 = k∗ 256 ∗CN ∗ (CH 2 )3

ϑк(о) = k∗ (4∗СNH 3 )2 = k∗ 16 ∗ (СNH 3 )2

3. Найдём отношение скоростей прямой и обратной реакции

ϑк(п) k∗ 256 ∗CN ∗ (CH 2 )3

ϑн(п) k∗CN 2 ∗ (CH 2 )3

6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) BaCO 3 и HNO 3 ; б) Fe 2 ( SO 4 )3 и KOH ; в) HCl и K 2 S ; г) CH 3 COOK и HCl

молекулярный реакция амфотерность уравнение

а) BaCO3 -+ 2HNO3 = Ba(NO3 )2 + H2 CO3 h


BaCO3 -+2Н2 + +2NO3 - = Ba2+ +2NO3 +2H+ + CO3 2-

BaCO3 -= Ba2+ + CO3 2-

б) Fe2 (SO4 )3 +6KOH=2Fe(OH)3 -+3K2 SO4

2Fe3+ +3SO4 2 – +6K+ +6OH =2Fe(OH)3 -+6K+ +3SO4 2-

2Fe3+ +6OH =2Fe(OH)3 -

в) 2HCl+K2 S=H2 S+2KCl

2H+ +2Cl +2K+ +S2 – =2H+ +S2 – +2K+ +2Cl-

В реакции прореагировали все вещества, но ионная реакция сопровождается образованием газа (сероводорода), тогда:

2HCl+K2 S=H2 Sh+2KCl

2H+ +2Cl - +2K+ + S2- = H2 Sh+2K+ +2Cl -

2H+ +S2- = H2 Sh

г) CH3 COOK+HCl=CH3 COOH+KCl

CH3 COO - + K+ +H+ +Cl =CH3 COO - + H+ + K+ +Cl

CH3 COO - + K+ +H+ +Cl =CH3 COОН+ K+ +Cl - , слабыйэлетролит CH3 COОН

CH3 COO- + H+ =CH3 COОН

7. Чему равна величина ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных цинкового и серебряного электродов, погруженных в растворы их солей? Приведите схему гальванического элемента и реакции, и реакции протекающие на электродах при его работе

Схема гальванического элемента:

(–) Zn| Zn2+ || Ag+ | Ag (+)


На аноде протекают реакции: Zn0 -2e=Zn2+

На катоде протекают реакции: Ag+ +e=Ag0

Т.к. потенциал Е0 (Ag)> Е0 (Zn)

Е0 (Ag+ |Ag)= +0,80В

Е0 (Zn2+ | Zn)= -0,763В

то на серебряном электроде будет протекать восстановление (будет являться катодом), а на цинковом электроде будет протекать окисление (он будет анодом);

Потенциал гальванического элемента:

Е = Е0 катода – Е0 анода =0,80 – (-0,763)=1,562В

Ответ: 1,562 В.

8. Изделие из алюминия склёпано медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии с водородной деполяризацией, если эти металлы попадут в кислую среду ( HCl )? Составьте уравнения проходящих при этом процессов, приведите схему образующегося гальванического элемента. Определите продукты коррозии

В реакциях с кислотами атомы алюминия окисляются ионами водорода в ионы алюминия, которые переходят в раствор:

2Al+6H+ →2Al3+ +3H2 h

Медь в электрохимическом ряду напряжения металлов находится за водородом, (т.е. её стандартный потенциал положительный) и с разбавленными кислотами не реагирует (положительно заряженные ионы меди не переходят в раствор).

В кристаллической решетке меди (в отличие от алюминия) свободные электроны не накапливаются. При соприкосновении этих двух металлов свободные электроны алюминия переходят к меди и восстанавливают на её поверхность ионы водорода:

2H+ +2e→H2 h

Продуктами коррозии будет являться результат взаимодействия алюминия с соляной кислотой:

2Al+6HCl→2AlCl3 +3H2h

Образуется гальванический элемент:

(–) Al |AlCl3|Cu(+)

Анод катод.

9. При электролизе водных растворов каких из приведённых ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди ( II ), иодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов

При электролизе водных растворов катионов металлов, у которых стандартный электродный потенциал больше чем водорода (Е0 >>-0,41В) на катоде восстанавливаются только катионы металлов. В данном случае это хлорид меди (II) и нитрат серебра:


CuCl2

+

H2 O

ih

Ca2+ +2Cl -

H2 O


(–) Катод



Суммарный процесс электролиза:

Суммарный процесс электролиза:

Суммарное молекулярное уравнение электролиза:

.

Библиографический список

1. Будякк Е.В. Химия: учеб. пособие Иркутск: Изд-во ИрГТУ, 2008. – 160 с.

2. Коровин Н.В. Общая химия. М. Высш. шк., 2002. 558 с.

3. Кузнецова А.А. Химия: метод. указания по освоению дисциплины для студентов заочной формы обучения. Иркутск: Изд-во ИрГТУ, 2010. 44 с.

4. Химия: метод. указания, программа, решение типовых задач и контрольные задания для студентов заочного обучения технических направлений и специальностей / сост.: В.И. Дударев, В.П. Зуева, О.В. Лебедева, Ю.Н. Пожидаев, З.Н. Топшиноева, А.Н. Шибанова. Иркутск: Изд-во ИрГТУ, 2007. 92 с.

Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка
Комментарии:
Где скачать еще рефератов? Здесь: letsdoit777.blogspot.com
Евгений07:43:32 19 марта 2016
Кто еще хочет зарабатывать от 9000 рублей в день "Чистых Денег"? Узнайте как: business1777.blogspot.com ! Cпециально для студентов!
10:49:10 29 ноября 2015

Работы, похожие на Контрольная работа: Исследование уравнений реакций

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(151258)
Комментарии (1843)
Copyright © 2005-2016 BestReferat.ru bestreferat@mail.ru       реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru