Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364150
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62792)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21320)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21697)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8694)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3463)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20645)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Реферат: Представление об атомах как неделимых мельчайших частицах вещества

Название: Представление об атомах как неделимых мельчайших частицах вещества
Раздел: Рефераты по биологии
Тип: реферат Добавлен 17:14:09 17 мая 2011 Похожие работы
Просмотров: 3095 Комментариев: 2 Оценило: 1 человек Средний балл: 5 Оценка: неизвестно     Скачать

Содержание

Введение

1. Модели атома Томпсона, Резерфорда

2. Постулаты Нильса Бора

3. Атомное ядро

4. Изотопы

5. Электронные оболочки

6. Квантовые числа

7. Периодический закон Менделеева в свете квантовой теории

8. Элементарные частицы: классификация и взаимопревращение

Заключение

Список использованной литературы


Введение

Представление об атомах как неделимых мельчайших частицах вещества возникло еще в античные времена (Левкипп, Демокрит, Эпикур, Лукреций). В средние века учение об атомах, будучи материалистическим, не получило широкого признания. Атомистическая теория приобретает все большую популярность лишь к концу XVIII в. благодаря трудам великого русского ученого М.В. Ломоносова, английского химика и физика Д. Дальтона и др.

Однако в то время вопрос о строении атомов даже не ставился - они считались неделимыми.

Большой вклад в развитие атомистической теории внес выдающийся русский химик Д.И. Менделеев. Исходя из единой природы атомов, он разработал в 1869 г. Периодическую систему элементов. Выраженная в ней закономерная связь между всеми химическими элементами наталкивала на мысль о том, что в основе строения всех атомов лежит общее свойство: все они находятся в близком родстве друг с другом. Однако до конца XIX в. в химии господствовало метафизическое убеждение: атом - наименьшая частица простого вещества, последний предел делимости материи. При этом предполагалось, что во всех химических превращениях распадаются и вновь создаются только молекулы, а атомы остаются неделимыми. Различные предположения о сложной структуре атома долгое время не подтверждались опытами. Лишь проведенные в конце XIX в. эксперименты доказали сложное строение атомов и возможность их взаимного превращения. Активное изучение строения атома началось в 1897 г. после открытия электрона английским физиком Джозефом Джоном Томсоном. В 1903 г. он предложил первую модель атома. В 1911 г. английским физиком Эрнестом Резерфордом была предложена ядерная (планетарная) модель атома, сделанная на основании анализа опытов по рассеянию альфа-частиц в веществе. Модель атома Резерфорда не объясняла в полной мере устойчивости атома что и привело к созданию качественно новой теории (квантовой) строения атома.

1. Модели атома Джозефа Джона Томсона, Эрнеста Резерфорда

атом квантовый электронная оболочка

В 1903 г. Джозеф Джон Томсон предложил первую модель атома: атом представляет собой непрерывно заряженный положительным электрическим зарядом шар, внутри которого около своих положений равновесия колеблются электроны; суммарный заряд электронов равен положительному заряду шара, поэтому атом в целом нейтрален. Однако предположение о непрерывном распределении положительного заряда внутри атома не подтвердилось экспериментом.

Экспериментальная проверка модели атома Томсона была осуществлена в 1911г. английским физиком Эрнестом Резерфордом. Он провел опыты по рассеянию альфа-частиц в веществе. Альфа-частицы испускаются при радиоактивных превращениях. Их электрический заряд положителен и равен по модулю двойному заряду электрона. Это тяжелые частицы: масса их примерно в 7 300 раз больше массы электрона. Исследуя прохождение альфа-частиц через золотую фольгу, Резерфорд обнаружил, что основная их часть испытывает незначительные отклонения, а некоторые из них (примерно, одна из 20 000) резко отклоняются от первоначального направления — вплоть до 180°. Поскольку электроны не могут существенно повлиять на характер движения столь тяжелых и быстрых альфа-частиц, Резерфорд сделал вывод: значительное отклонение альфа-частиц обусловлено их взаимодействием с положительным зарядом большей массы. Такое отклонение испытывали лишь немногие альфа-частицы, т. е. те, которые оказались вблизи положительного заряда сравнительно небольших размеров.

Анализируя результаты опытов, Резерфорд предложил ядерную (планетарную) модель атома: вокруг положительного ядра, имеющего заряд Ze ( Z— порядковый номер элемента в системе Менделеева,е - элементарный заряд), по замкнутым орбитам движутся электроны,образуя электронную оболочку атома. Движущиеся по замкнутым орбитам электроны обладают центростремительным ускорением. Согласноклассической электродинамике, ускоренные электроны излучают электромагнитные волны, вследствие чего непрерывно теряют энергию. Поэтому электрон, вращаясь вокруг ядра, излучает энергию. В результатепотери энергии, двигаясь по спирали и приближаясь к ядру, он в концеконцов упадет на него. Таким образом, атом в модели Резерфорда оказался неустойчивой системой.

Попытки создать модель атома в рамках классической физики не привели к успеху: модель Томсона была опровергнута опытами Резерфорда, планетарная же модель не смогла объяснить устойчивость атомов. Преодоление возникших трудностей потребовало создания - квантовой -теории атома. Однако, несмотря на свою несостоятельность, планетарная модель и сейчас принята в качестве приближенной и упрощенной картины атома. [1,ст.144-145]

2. Постулаты Нильса Бора

Абсолютная неустойчивость планетарной модели Резерфорда и вместе с тем удивительная закономерность атомных спектров, и в частности их дискретность, привели Н.Бора к необходимости сформулировать (1913г.) два важнейших постулата квантовой физики:

1. Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний): в атоме существуют стационарные (не изменяющиеся со временем) состояния, в которых он не излучает энергии. Стационарным состояниям атома соответствуют стационарные орбиты, по которым движутся электроны. Движение электронов по таким орбитам не сопровождается излучением электромагнитных волн.

2. Второй постулат Бора (правило частот): при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую излучается (поглощается) один фотон с энергией hv= En – Em равной разности энергий Еn и Еm соответствующих стационарным состояниям атома до и после излучения (поглощения).

Переходу электрона со стационарной орбиты с номером т на стационарную орбиту с номером п соответствует переход атома из состояния с энергией Еm в состояние с энергией Еn . При Еn > Еm возможен переход атома из состояния с большей энергией в состояние с меньшей энергией, т.е. переход электрона с более удаленной от ядра орбиты на более близкую, при котором излучается фотон. Поглощение фотона происходит при переходе атома в состояние с большей энергией, т.е. переход электрона на более удаленную от ядра орбиту.

Набор возможных дискретных частот квантовых переходов определяет линейчатый спектр излучения атома. v =

Теория Бора не отвергла полностью законы классической физики при описании поведения атомных систем. В ней сохранились представления об орбитальном движении электронов в кулоновском поле ядра. Классическая ядерная модель атома Резерфорда была дополнена в теории Бора идеей о квантовании электронных орбит. Поэтому теорию Бора иногда называют полуклассической. [1,ст.146]

3. Атомное ядро

1. Атомное ядро атома любого химического элемента состоит из положительно заряженных протонов и не имеющих электрического заряда нейтронов. Заряд протона равен модулю заряда электрона. Протон и нейтрон являются двумя зарядовыми состояниями ядерной частицы, которая называется нуклонам. Количество протонов в ядреZ (заряд ядраZe) совпадает с атомным номером соответствующего химического элемента в периодической системе Менделеева. Количество нейтронов в ядре обозначаетсяN. Для легких ядер, находящихся в первой половине периодической системы Менделеева, N/Z1; ядра атомов химических элементов, находящихся в конце периодической системы, перегружены нейтронами - для них N/Z 1.6.

2. Массовым числом ядра А называется общее число нуклонов в ядре: А = Z + N. Символ для обозначения ядра: ,гдеX - обозначение атома данного химического элемента в периодической системе Менделеева. Ядра с одним и тем же зарядом Ze, но с разными А, называются изотопами. Изотопы ядер данного химического элемента имеют разное число нейтронов в ядре.

3. Масса атомного ядра практически совпадает с массой всего атома, ибо масса электронов в атоме мала. Масса электрона mе составляет 1/1836 от массы протона mр .

Массы нейтрона mn и протона mр в углеродной шкале атомных масс (а.е.м.)

mn = 1.008665012 а.е.м., mр = 1.007276470 а.е.м.

Массовые числа нейтрона и протона одинаковы и равны единице. Массы атомов измеряются в специальных атомных единицах массы.

У каждого химического элемента существует, в большинстве случаев, постоянное процентное содержание различных изотопов. Химически чистые элементы представляют собой смесь изотопов, отличающихся друг от друга относительными атомными массами. Поэтому каждый химический элемент имеет относительную массу, представляющую собой среднее значение относительных атомных масс всех его изотопов. Относительные атомные массы химических элементов в ряде случаев заметно отличаются от целых чисел.

4.Ядро имеет спин - собственный (внутренний) момент количества движения (момент импульса). Он складывается из спинов отдельных нуклонов. Спин каждого нуклона равен /2. Спин ядра, состоящего из четного числа нуклонов, является целым числом (в единицах h̅) или нулем. Спин ядра, состоящего из нечетного числа нуклонов, является полуцелым (в единицах h̅).

5. Атомное ядро не имеет резко выраженных границ. Это связано с тем, что нуклоны обладают волновыми свойствами. Поэтому размер ядра имеет условный смысл. Объем ядра пропорционален числу нуклонов А в ядре. Если считать ядро сферой радиуса то R вычисляется по эмпирической формуле

R = R0 A1/3 где R0 = (1,3 1,7). 10-15 м.

6. Средняя плотность р ядерного вещества определяется формулой

P0 =

Здесь Мя — масса ядра. Если тп — масса нуклона, то Мя = тн А. Средняя плотность ядерного вещества постоянна и не зависит от числа А нуклонов в ядре; р = 1.3 • 1017 кг/м3 . Колоссальная средняя плотность р не идет ни в какое сравнение с обычными плотностями веществ, состоящих из атомов химических элементов и их соединений. [2,ст.477 - 479]

4. Изотопы

Атомы одного элемента, которые имеют разные массовые числа, называются изотопами. Атомы изотопов одного элемента имеют одинаковое число протонов (Z) и отличаются друг от друга числом нейтронов (N).

Изотопы различных элементов не имеют собственных названий, а повторяют название элемента; при этом атомная масса данного изотопа – его единственное отличие от других изотопов этого же элемента – отражается с помощью верхнего индекса в химической формуле элемента: например, для изотопов урана – 235 U, 238 U. Единственным исключением из правил номенклатуры изотопов является элемент № 1 – водород. Все три известных на настоящий момент изотопа водорода имеют не только собственные специальные химические символы, но и собственное название: 1 Н – протий, 2 D – дейтерий, 3 Т – тритий; при этом ядро протия – это просто один протон, ядро дейтерия содержит один протон и один нейтрон, ядро трития – один протон и два нейтрона. С названиями изотопов водорода так исторически сложилось потому, что относительное различие масс изотопов водорода, вызванное добавлением одного нейтрона, является максимальным среди всех химических элементов.

Все изотопы можно подразделить на стабильные (устойчивые), то есть не подверженные самопроизвольному распаду ядер атомов на части (распад в таком случае называется радиоактивным), и нестабильные (неустойчивые) – радиоактивные, то есть подверженные радиоактивному распаду. Большинство широко распространенных в природе элементов состоит из смеси двух или большего числа стабильных изотопов: например, 16 О, 12 С. Из всех элементов наибольшее число стабильных изотопов имеет олово (10 изотопов), а, например, алюминий существует в природе в виде только одного стабильного изотопа – остальные его известные изотопы неустойчивы. Ядра нестабильных изотопов самопроизвольно распадаются, выделяя при этом α-частицы и β-частицы (электроны) до тех пор, пока не образуется стабильный изотоп другого элемента: например, распад 238 U (радиоактивного урана) завершается образованием 206 Pb (стабильного изотопа свинца). При изучении изотопов установлено, что они не различаются по химическим свойствам, которые, как нам известно, определяются зарядом их ядер и не зависят от массы ядер. [3,ст.98-99]

5. Электронные оболочки

Электронная оболочка атома - область пространства вероятного местонахождения электронов, характеризующихся одинаковым значением главного квантового числа n и, как следствие, располагающихся на близких энергетических уровнях. Каждая электронная оболочка может иметь определенное максимальное число электронов.

Начиная со значения главного квантового числа n = 1, энергетические уровни (слои) обозначаются К, L, М и N. Они подразделяются на подуровни (подслои), отличающиеся друг от друга энергией связи с ядром. Число подуровней равно значению главного квантового числа, но не превышает четырех: 1-й уровень имеет один подуровень, 2-й - два, 3-й - три, 4-й - четыре подуровня. Подуровни, в свою очередь, состоят из орбиталей. Принято подуровни обозначать латинскими буквами, s - первый, ближайший к ядру подуровень каждого энергетического уровня; он состоит из одной s-орбитали, р - второй подуровень, состоит из трех р-орбиталей; d - третий подуровень, он состоит из пяти d-орбиталей; f - четвертый подуровень, содержит семь f-орбиталей. Таким образом, для каждого значения n имеется n2 орбиталей. В каждой орбитали может находиться не более двух электронов - принцип Паули. Если в орбитали находится один электрон, то он называется неспаренным, если два - то это спаренные электроны. Принцип Паули поясняет формулу N=2n2 . Если на первом уровне K(n=1) содержится 12 = 1 орбиталь, а в каждой орбитали по 2 электрона, то максимальное число электронов составит 2*12 =2; L (n = 2) =8; M (n = 3) =18; N (n = 4) =32. [4,ст.54-55]

6. Квантовые числа

Теория Бора приписывала четырем электронным оболочкам К, L, М и N квантовое число п, равное соответственно 1, 2, 3 и 4. Эти числа соответствуют повышающимся энергетическим уровням оболочек.

Таким образом, энергетический уровень электрона в атоме определяется следующими четырьмя характеристиками: оболочкой, подоболочкой, орбиталью и спином. Каждой из этих характеристик сопоставляется определенное квантовое число.

Главное квантовое число (n). Это квантовое число характеризует оболочку, в которой находится электрон. Оно может принимать значения

Оболочка KLMN

n1 2 3 4

Чем больше значение n, тем выше энергетический уровень оболочки.

Вспомогательное (орбитальное) квантовое число (I). Это квантовое число характеризует подоболочку, на которой находится электрон. Оно может принимать значения I = 0,1,…,(n-1)

где n - главное квантовое число. В подоболочке с орбитальным квантовым числом I содержится 2I+ 1 орбиталей. Например,

Подоболочка spd

I0 1 2

Число орбиталей 1 3 5

Магнитное квантовое число (m). Все орбитали одной подоболочки в обычных условиях имеют вырожденные (одинаковые) значения энергии. Однако под влиянием внешнего магнитного поля орбитальные энергии становятся дискретными, или квантовыми. Магнитное квантовое число этих дискретных энергетических уровней может принимать целочисленные значения в следующих пределах: - Im+I

Например, для р-подоболочки m = -1, 0, +1.

Спиновое квантовое число (s) (от англ. tospin – кружить, вращать.) характеризует вращение электрона вокруг своей оси. Спиновое квантовое число электрона может принимать только одно из двух значений: + либо - . Следует отметить, что каждый электрон имеет свой индивидуальный набор квантовых чисел, которым он отличается от всех других электронов данного атома. [5,ст.37-38]

7. Периодический закон Менделеева в свете квантовой теории

В 1869 г. Д. И. Менделеев открыл периодический закон изменения химических и физических свойств элементов в зависимости от их атомных масс. Д. И. Менделеев ввел понятие порядкового номера Z-элемента и, расположив химические элементы в порядке возрастания их номера, получил полную периодичность в изменении химических свойств элементов. Физический смысл порядкового номера Z-элемента в периодической системе был установлен в ядерной модели атома Резерфорда: Z совпадает с числом положительных элементарных зарядов в ядре (протонов) и, соответственно, с числом электронов в оболочках атомов.

Принцип Паули дает объяснение Периодической системы Д. И. Менделеева. Начнем с атома водорода, имеющего один электрон и один протон. Каждый последующий атом будем получать, увеличивая заряд ядра предыдущего атома на единицу (один протон) и добавляя один электрон, который мы будем помещать в доступное ему, согласно принципу Паули, состояние.

У атома водорода Z = 1 на оболочке 1 электрон. Этот электрон находится на первой оболочке (K-оболочка) и имеет состояние 1S, то есть у него n =1,а l = 0(S-состояние), m = 0, ms = ±l/2 (ориентация его спина произвольна).

У атома гелия (Не) Z = 2, на оболочке 2 электрона, оба они располагаются на первой оболочке и имеют состояние 1S, но с антипараллельной ориентацией спинов. На атоме гелия заканчивается заполнение первой оболочки (K-оболочки), что соответствует завершению I периода Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. По принципу Паули, на первой оболочке больше 2 электронов разместить нельзя.

У атома лития (Li) Z = 3, на оболочках 3 электрона:2- на первой оболочке (К-оболочке)и1—на второй (L-оболочке). На первой оболочке электроны в состоянии 1S, а на второй – 2S. Литием начинается II период таблицы.

У атома бериллия (Be) Z = 4, на оболочках 4 электрона: 2 на первой оболочке в состоянии IS и 2 на второй в состоянии 2S.

У следующих шести элементов – от В (Z = 5) до Ne(Z = 10) – идет заполнение второй оболочки, при этом электроны находятся как в состоянии 2S, так и в состоянии 2р (у второй оболочки образуется 2 под оболочки).

У атома натрия (Na) Z = 11. У него первая и вторая оболочки, согласно принципу Паули, полностью заполнены (2 электрона на первой и 8 электронов на второй оболочках). Поэтому одиннадцатый электрон располагается на третьей оболочке (М-оболочке), занимая наинизшее состояние 3S. Натрием открывается III период Периодической системы Д. И. Менделеева. Рассуждая подобным образом, можно построить всю таблицу.

Таким образом, периодичность в химических свойствах элементов объясняется повторяемостью в структуре внешних оболочек у атомов родственных элементов. [3,ст.53-54]

8. Элементарные частицы: классификация и взаимопревращение

Под элементарными частицамиможно понимать такие микрочастицы, внутреннюю структуру которых на современном уровне развития науки нельзя представить как совокупность других частиц. Во всех наблюдавшихся до сих пор явлениях каждая такая частица ведет себя как единое целое.

Основными характеристиками классификации элементарных частиц являются масса, заряд, среднее время жизни, спин и квантовые числа.

Массу покоя элементарных частиц определяют по отношению к массе покоя электрона. Существуют элементарные частицы, не имеющие массы покоя, - фотоны. Остальные частицы по этому признаку делятся на: лептоны - легкие частицы (электрон и нейтрино); мезоны - средние частицы с массой в пределах от одной до тысячи масс электрона; барионы - тяжелые частицы, чья масса превышает тысячу масс электрона и в состав которых входят протоны, нейтроны, гипероны и многие резонансы.

Электрический заряд является другой важнейшей характеристикой элементарных частиц. Все известные частицы обладают положительным, отрицательным либо нулевым зарядом. Каждой частице, кроме фотона и двух мезонов, соответствуют античастицы с противоположным зарядом. В 1967 г. американский физик М. Гелл-Манн высказал гипотезу о существовании кварков - частиц с дробным электрическим зарядом.

По времени жизни частицы делятся на стабильные и нестабильные. Стабильных частиц пять: фотон, две разновидности нейтрино, электрон и протон. Именно стабильные частицы играют важнейшую роль в структуре макротел. Все остальные частицы нестабильны, они существуют около 10-10 - 10-24 , после чего распадаются.

Помимо заряда, массы и времени жизни, элементарные частицы описываются также понятиями, не имеющими аналогов в классической физике: понятием «спин», или собственный момент количества движения микрочастицы, и понятием «квантовые числа», выражающим состояние элементарных частиц.

Согласно современным представлениям, все элементарные частицы делятся на два класса: фермионы (названные в честь Э. Ферми) и бозоны (названные в честь Ш. Бозе).

К фермионам относятся кварки и лептоны, к бозонам - кванты полей (фотоны, векторные бозоны, глюоны, гравитино и гравитоны). Эти частицы считаются истинно элементарными, т.е. далее неразложимыми. Остальные частицы классифицируются как условно элементарные, т.е. составные частицы, образованные из кварков и соответствующих квантов полей. Фермионы составляют вещество, бозоны переносят взаимодействие. [6,ст.117]

Взаимодействия между частицами обусловливают необозримое количество самых разнообразных процессов и взаимопревращений. Они делятся на три большие группы: упругое рассеяние, неупругие процессы и распады.

- При упругом рассеянии частицы не претерпевают превращений, а просто изменяют состояние своего движения. Примером может служить рассеяние а - частиц атомными ядрами в опытах Резерфорда.

- В неупругих процессах (реакциях) происходит столкновение двух частиц, сопровождающееся превращением их в частицы другого сорта. Соответствующий пример дает аннигиляция электрон-позитронной пары в два фотона. Изучение неупругого рассеяния быстрых электронов на нуклонах, начатое в конце 60-х гг., позволило установить, что протон и нейтрон состоят из огромного количества точечных объектов - партонов (от английского part - часть).

- Частицы, рождающиеся в процессах рассеяния, за редкими исключениями являются нестабильными и претерпевают распады. Они живут после рождения очень малые промежутки времени, превращаясь затем в другие частицы. Самая устойчивая из нестабильных частиц - нейтрон, обладающий средним временем жизни r = 898 ± 16 с.

Взаимопревращаемость элементарных частиц - одно из наиболее фундаментальных их свойств. При этом образующиеся частицы не входят в состав исходных частиц, арождаются непосредственно в процессах их соударений или распадов. Для пояснения заметим, что фотон также не входит в состав атома, а рождается непосредственно в процессе перехода электрона с одного энергетического уровня на другой.

Именно в процессах взаимопревращений и открывают ранее неизвестные частицы. Для этого сталкивают друг с другом известные частицы с как можно большими энергиями, а затем исследуют продукты соответствующей реакции и те фрагменты, на которые распались образовавшиеся частицы. Генерацию частиц производят в:

- ядерных реакторах - получают искусственные радиоактивные препараты, служащие источниками частиц;

- ускорителях - формируют интенсивные пучки заряженных частиц (электронов, протонов и тяжелых ионов) с высокими энергиями. При взаимодействии первичного пучка с мишенью получаются вторичные, третичные и т.д. пучки, содержащие элементарные частицы и атомные ядра, не существующие в природе;

- ускорителях со встречными пучками - с точки зрения генерации новых частиц особенно эффективны, в них сталкиваются частицы (электроны и позитроны) с нулевым суммарным импульсом. Благодаря этому вся их кинетическая энергия может быть преобразована в энергию покоя рождающихся частиц, суммарный импульс которых также равен нулю.

[2,ст.525-527]

Заключение

В конце 19-20 вв. были сделаны фундаментальные открытия, коренным образом изменившие физическую картину мира. Прежде всего это открытие строения атома и обоснование опытным путем порядкового номера элемента в периодической системе Менделеева. Оказалось, что атом состоит из элементарных частиц, которые подчиняются законам не классической физики, а квантовой механики а порядковый номер химического элемента численно совпадает с зарядом ядра его атома. Для объяснения процессов микромира была создана квантовая физика. Одну из главенствующих ролей в создании квантовой физики сыграл Нильс Бор предложивший два постулата. С помощью которых дополнил ядерную (планетарную) модель Резерфорда и смог объяснить устойчивость ядерной модели. Момент открытия планетарной модели строения атома стал основополагающим для дальнейшего развития физики микромира.

Таким образом, за годы, прошедшие после открытия атомной модели, было выявлено огромное число разнообразных микрочастиц материи. Мир Элементарные частицы оказался достаточно сложно устроенным. Неожиданными во многих отношениях оказались свойства обнаруженных Элементарные частицы. Для их описания, помимо характеристик, заимствованных из классической физики, таких, как электрический заряд, масса, момент количества движения, потребовалось ввести много новых специальных характеристик.


Список использованной литературы

1. Карпенков С.Х. Концепции современного естествознания: 6-е изд., пере-раб. и доп./ М.: Высшая школа, 2003.

2. Яворский Б.М. Селезнев Ю.А. Физика. Справочное руководство - 5-е издание перераб.-М.: Физматлит, 2004.

3.Михайлова Л.А. Концепции современного естествознания:Учебник для вузов / Издательство: Питер, 2008.

4. Хомченко. Г.П. Пособие по химии. – 4-е изд., испр. и доп. М.: ООО «Издательство Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2002.

5. Фримантл М. Химия в действии. В 2-х ч.Ч.1: Пер. с апгл. – М.: Мир, 1998.

6. Концепции современного естествознания: Учебник для вузов / Под ред. Проф. В.Н. Лавриненко, проф. В.П. Ратникова. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: ЮНИТИ-ДАНА, 2006.

Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка
Комментарии:
Где скачать еще рефератов? Здесь: letsdoit777.blogspot.com
Евгений07:37:21 19 марта 2016
Кто еще хочет зарабатывать от 9000 рублей в день "Чистых Денег"? Узнайте как: business1777.blogspot.com ! Cпециально для студентов!
10:45:51 29 ноября 2015

Работы, похожие на Реферат: Представление об атомах как неделимых мельчайших частицах вещества
Общая и неорганическая химия
Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Порядок заполнения орбиталей электронами Теория строения атома основана на ...
Каждый электрон занимает место в квантовых ячейках обоих атомов, т.е. движется в силовом поле, образованном двумя силовыми центрами - ядрами атомов водорода.
... гласит, что в природе не может быть двух стабильных изотопов с одинаковыми массовым числом и зарядом атомного ядра, отличающихся на единицу - один из них обязательно радиоактивен.
Раздел: Рефераты по химии
Тип: учебное пособие Просмотров: 14362 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Теория о Высшем Разуме
ТЕОРИЯ О ВЫСШЕМ РАЗУМЕ В современном человеческом обществе существуют два принципиально различных мировоззрения на происхождение и развитие природы и ...
Отсюда вытекает следующий вывод : силы притяжения (либо между массами элементарных частиц, либо между их электрическими зарядами ) действующие между электронами и протонами в атоме ...
Исходя из этого становится понятным почему сумма масс покоя протонов и нейтронов, составляющих данное ядро , всегда больше массы покоя этого ядра - потому, что когда ядро атома ...
Раздел: Рефераты по философии
Тип: научная работа Просмотров: 210 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Концепции современного естествознания
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Ставропольский государственный университет Концепции современного естествознания Справочник ...
Оно связано с распадом частиц в атомном ядре, например, нейтрон в среднем за 15 мин. распадается на протон, электрон и антинейтрино.
Атом - система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов.
Раздел: Рефераты по биологии
Тип: книга Просмотров: 7110 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Основы химии
Глава 1. Общие химические и экологические закономерности. С чего начинается химия? Cложный ли это вопрос? На него каждый ответит по-своему. В середней ...
Протон /обозначается °р/ - элементарная частица, входящая в состав ядер всех атомов и имеющая массу, равную массе ядра атома водорода /1,008 а.е.м./ и заряд по величине равный ...
Наряду с протонами и нейтронами в состав ядер атомов входят и другие элементарные частицы, например, мезон. /Мезоны в двести-триста раз тяжелее электрона/.
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат Просмотров: 5709 Комментариев: 3 Похожие работы
Оценило: 7 человек Средний балл: 2.6 Оценка: 3     Скачать
Программа для поступающих в вузы (ответы)
Программа по химии для абитуриентов Предмет химии. Явления химические и физические. Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Молекулярное и ...
Моль - количество вещества, содержащее столько структурных элементарных единиц (атомов, ионов, молекул, электронов, эквивалентов и т.д.), сколько содержится атомов в 0,012 кг ...
Атом любого элемента состоит из ядра и и электронной оболочки (QA = 0, QЯ = 1, MЯ = 1). Ядро состоит из протонов (Q = 1) и нейтронов (Q = 0). Количество протонов равно порядковому ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат Просмотров: 7423 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 3 человек Средний балл: 4.7 Оценка: неизвестно     Скачать
Моделирование в физике элементарных частиц
... СЕМИПАЛАТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ ШАКАРИМА КАФЕДРА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ Тема: "Моделирование в физике элементарных частиц" Семипалатинск ...
Нейтрон, несмотря на свою нестабильность, считается элементарной частицей, а ядро атома тяжелого водорода - дейтрон, вне всяких сомнений, состоит из нейтрона и протона, хотя и ...
Подобно тому как в опытах Резерфорда по рассеянию -частиц было обнаружено малое образование внутри атома - атомное ядро, в опытах по рассеянию электронов на протонах и нейтронах ...
Раздел: Рефераты по физике
Тип: реферат Просмотров: 2919 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 4 человек Средний балл: 4.3 Оценка: неизвестно     Скачать
Ответы к экзаменационным билетам по физике 11 класс (ответы к 29 ...
Билет №1 Механическое движение - это изменение положения тела в пространстве с течением времени относительно других тел. Из всех многообразных форм ...
Количество протонов Z в ядре нейтрального атома равно числу электронов в его электронной оболочке и определяет его заряд, равный +Ze.
Возбуждение атома -в результате взаимодействия с быстрой заряженной частицей электрон получает дополнительную энергию и переходит на один из удаленных от ядра энергетических ...
Раздел: Рефераты по физике
Тип: реферат Просмотров: 38400 Комментариев: 13 Похожие работы
Оценило: 34 человек Средний балл: 3.9 Оценка: 4     Скачать
Билеты по физике за весь школьный курс
Механическое движение. Материальная точка. Механическим движением тела называется изменение его положения в пространстве относительно других тел с ...
Число протонов в ядре равно зарядовому числу Z, число нейтронов - массе минус число протонов A-Z=N. Положительный заряд протона численно равен заряду электрона, масса протона - 1 ...
Нейтроны стабильны только в составе атомных ядер, в свободном виде они живут ~15 минут и распадаются на протон, электрон и антинейтрино.
Раздел: Рефераты по физике
Тип: реферат Просмотров: 2254 Комментариев: 7 Похожие работы
Оценило: 8 человек Средний балл: 3.6 Оценка: 4     Скачать
Радиационная безопасность при эксплуатации и ремонте оборудования ...
Федеральное агентство по атомной энергии Федеральное государственное унитарное предприятие "Российский государственный концерн по производству ...
Атомные ядра состоят из элементарных частиц двух видов: нейтронов и протонов, которые имеют почти одинаковую массу, равную одной атомной единице массы (1/12 массы изотопа углерода ...
При испускании электрона в ядре происходит превращение нейтрона в протон n = р + е-, а при испускании позитрона - протона в нейтрон р = n + е+. При этом не происходит изменения ...
Раздел: Рефераты по безопасности жизнедеятельности
Тип: учебное пособие Просмотров: 4006 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Физика нейтрино
РЕФЕРАТ ТЕМА: "ФИЗИКА НЕЙТРИНО" 1999 СОДЕРЖАНИЕ Введение 3 1. Рождение нейтрино 5 Регистрация нейтрино 9 Нейтрино и антинейтрино 20 4. Типы нейтрино ...
К этому моменту семейство элементарных частиц насчитывало всего три члена: электрон, протон и фотон.
Обратная реакция (5) представляет собой превращение нейтрона в ядре хлора-37 в протон опять-таки под действием нейтрино + n p + e-. А в ядерном реакторе при распаде осколков ...
Раздел: Рефераты по физике
Тип: реферат Просмотров: 912 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 1 человек Средний балл: 2 Оценка: неизвестно     Скачать

Все работы, похожие на Реферат: Представление об атомах как неделимых мельчайших частицах вещества (5499)

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(151334)
Комментарии (1844)
Copyright © 2005-2016 BestReferat.ru bestreferat@mail.ru       реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru