Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364150
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62792)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21320)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21697)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8694)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3463)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20645)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Контрольная работа: Термодинамические характеристики участков реакции

Название: Термодинамические характеристики участков реакции
Раздел: Рефераты по химии
Тип: контрольная работа Добавлен 20:30:14 07 апреля 2011 Похожие работы
Просмотров: 207 Комментариев: 2 Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать

Содержание

Задача №3

Задача №13

Задача №23

Задача №33

Задача №43

Задача №53

Задача №63

Задача №73

Задача №83

Задача №93

Рекомендуемая литература


Задача № 3

Дано: m (Zn) = 1,5 кг

V(Ha ) = ?

Уравнение реакций:

Zn + 2HCl = ZnC + H2 -

По уравнению реакции количество водорода равно:

N(H2 ) = n(Zn)

Найти количество цинка

m(Zn)

M(Zn)


N =

N - количество вещества, моль

m – масса вещества, г

1500

65

M – молярная масса, г/моль

N = 23 моль

N(H2 ) = 23 моль

Найдём объём водорода при нормальных условиях

V(H2 ) = N(H2 )*Vм

V – объём, л

N – количество вещества

Vм – молярный объём, л/моль

При нормальных условиях молярный объем любого газа равен 22,4 л/моль.

V(H2 ) = 23 * 22,4 = 515,2 л

Ответ: V(H2 ) = 515,2 л

Задача № 13

Элемент № 24 – хром (Cr)

Положение в периодической системе: 4 период, 6 группа, побочная подгруппа.

Число протонов в ядре атома равно заряду ядра атома т.е. номеру элемента: Z = 24

Число нейтронов N равно:

N = A – Z,

где А - массовое число

N = 53 – 24 = 28

Электронная формула элемента для внешнего и продвинутого уровня:

+24 Сr …3s2 3p6 4s1 3d5

Электронная графическая формула для внешнего и продвинутого уровня:

Для хрома характерен проскок электрона, для образования более устойчивой электронной конфигурации, электрон проскакивает на орбитале с более высокой скоростью.

Максимальное число валентных электронов 6 они находятся на 4s, 4p и 4d – орбиталях.

Хром – переходный элемент и относится к семейству d – элементов.

Возможные степени окисления +2, +3, +6.

Кислородные соединение хрома: Cr2 O3 , CrO3 , CrO. Cr2 O3 – оксид хрома (3) относительно к амфотерным оксидам.

Cr2 O3 – нерастворимый в воде

В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(3):

Cr2 O3 + 6HCl- 2CrCl3 + 3H2 O

При взаимодействии с щелочами, содой и кислыми солями даёт соединение Cr3+ растворимый в воде:

Cr2 O3 + 2KOH - 2KCrO2 + H2 O

Cr2 O3 + Na2 CO3 - 2NaCrO2 + CO2 -

Cr2 O3 + 6 KHSO-Cr2 (SO4 )3 + 3H2 O

В присутствии сильного окисления в щелочной среде Сr2 O окисляется до хроматы:

Сr2 O3 + 3KNO3 + 2Na2 CO3 - 2Na2 CrO4 + 3KNO2 + 2CO2

Сильные восстановители восстанавливают Cr2 O3 :

Сr2 O3 + 3Al-Al2 O3 + 2 Cr

CrO3 – кислотный оксид хрома (4), ангидрид хромовой и дихромовой кислот. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке СrO3 ):


CrO3 + H2 O-H2 Cr4 O4

или дихромовая кислота (при избытке CrO3 ):

2CrO3 + H2 O-H2 Cl2 O7

CrO3 реагирует со щелочами образует хроматы:

CrO3 + 2KOH-K2 CrO4 + H2 O

В кислой среде ион CrO4 2- превращается в ион Cr2O7 2- . В щелочной среде эта реакция протекает в обратном направлении:

2CrO4 2- + 2Н+ -Cr2 O7 2- + H2 O (кислотная среда)

2CrO4 2- + 2Н+ -Cr2 O7 2- + H2 O (щелочная среда)

При нагревании выше 2500 С CrO3 разлагается:

4CrO3 - 2Сr2 O3 + 3O2 -

CrO3 – сильный окислитель (восстанавливается до Cr2 O3 ). Окисляет йод, серу, фосфор, уголь:

4CrO3 + 3S- 2 Cr4 O3 + SO2 -

CrO – оксид хрома (3), пирофорный(в тонкораздробленном состоянии воспламеняется на воздухе), чёрный порошок, растворяется в разбавленной соляной кислоте:

CrO + 2HCl-CrCl2 + H2 O


CrO – сильный восстановитель, чрезвычайно неустойчив в присутствии влаги и кислорода:

4СrO + 3O2 - 2Cr2 O3

Гидратные соединения: Сr(OH)2 , Cr(OH)3 , H2 CrO4 , HCr2 O7

Cr(OH)2 – сильный восстановитель, переходит в соединение Сr3+ под действием кислорода воздуха:

4 Сr(OH)2 + O2 + 2H2 O - 4Cr(OH)3

При прокаливании в отсутствие кислорода образуется оксид хрома (2) СrO. При прокаливании на воздухе превращается в Сr2 O3 .

Cr(OH)3 – нерастворимый в воде гидроксид хрома (3), обладает амфотерными свойствами Cr(OH)3 растворяется как в кислотах, так и в щелочах:

2Cr(OH)3 + 3H2 SO4 - Cr2 (SO4 )3 + 6H2 O

Cr(OH)3 + KOH - K[Cr(OH)4]

При прокаливании Сr(OH)3 получают оксид Сr2 O3 :

2 Сr(OH)3 -Cr2 O3 + 3H2 O

2H2 CrO4 – хромовая кислота, кислота средне силы.

H2 Cr2 O7 – дихромовая кислота, более сильная

Задача № 23

Дано:

T = 298 K

1 H0 = 298 - ?, ∆ 1 S0 = 298 - ?, ∆ 1 G0 = 298 - ?

CaCO4 = CaO + CO2

Стандартные термодинамические характеристики участков реакции:

кДж

1 H0 298 , моль

Дж

1 S0 298 , моль*К

кДж

1 G0 298 , моль

CaCO4

CaO

CO2

-1207

-635,5

-393,5

88,7

39,7

213,7

-1127,7

-604,2

-394,4

1 H0 298 – тепловой эффект реакции при стандартной температуре.

1 S0 298 – изменение энтропии реакции при стандартной температуре.

1 G0 298 – химическое средство (изменение энергии Гиббса) при стандартной температуре.

1 H0 298 – стандартная энтальпия образования вещества при T = 298

1 S0 298 – стандартное изменение энтропии образования вещества при T = 298

1 G0 298 – стандартное изменение энергии Гиббса образования вещества при T = 298

1 H0 298 = ∑∆ 1 H0 298 (продуктов реакции) – ∑∆ 1 H0 298 (исходных веществ)

1 H0 298 = (∆ 1 H0 298 (CaO) + ∆ 1 H0 298 (CO2 )) - ∆ 1 H0 298 (CaCO3 )

1 H0 298 = (-635,5 + (-393,5)) – (-1207) = -1029 + 1207 = 178 кДж

Вывод: в ходе реакции поглотилось 178 кДж тепла, так как ∆ 1 H0 298 > 0


1 S0 298 = ∑∆ 1 S0 298 (продуктов реакции) – ∑∆ 1 S0 298 (исходных веществ)

1 S0 298 = (∆ 1 S0 298 (CaO) + ∆ 1 S0 298 (CO2 )) - ∆ 1 S0 298 (CaCO3 )

1 S0 298 = (39,7 + 213,7) - 88,7 = 164 Дж/К

Вывод: молекулярный беспорядок в системе увеличивается, так как ∆ 1 S0 298 > 0

1 G0 298 = ∑∆ 1 H0 298 (продуктов реакции) – ∑∆ 1 H0 298 (исходных веществ)

1 G0 298 = (∆ 1 H0 298 (CaO) + ∆ 1 H0 298 (CO2 )) - ∆ 1 H0 298 (CaCO3 )

1 G0 298 = (-604,2 + (-394,4)) – (-1127,7) = 129,1 кДж

Вывод: самопроизвольное протекание реакции невозможно, так как ∆ 1 G0 298 > 0

Задача № 33

V1

V2

Дано: г = 3 Т1 = 1200 С , Т2 = 800 С

T1 – T2

10


V1 – скорость реакции

г – температурный коэффициент скорости реакции Вант-Гоффа

V1

V2

Т – температура

3 = 34 = 81

Ответ: скорость химической уменьшается в 81 раз

Задача № 43

Дано: mр-ра 1 = 300 г

mр-ра 2 = 400 г

щ1 = 25 %

щ2 = 40 %

щ3 = ?

Массовая доля вещества в растворе равна:

щ = * 100 %

щ1 = 25 % щ = массовая доля, %

mв-ва – масса вещества

mр-ра – масса раствора

Массу вещества в первм и во втором растворе найти можно по формуле:

щ1 m р-ра 1

100


mв-ва 1 =

щ2 m р-ра 2

100


mв-ва 2 =

300 * 25

100


mв-ва 1 = = 75 г

40 * 400

100


mв-ва 2 = = 160 г

Масса вещества в растворе после смещения:

mр-ра 3 = mр-ра 1 + mр-ра 2

mр-ра 3 = 75 + 160 = 235 г

Масса полученного раствора равна:

mр-ра 3 = mр-ра 1 + mр-ра 2

mр-ра 3 = 300 + 400 = 700 г

Массовая доля вещества в полученном растворе равна:

mв-ва 3

mр-ра 3


щ3 = * 100 %

235

700


щ3 = * 100 % = 33,6 %

Ответ: щ3 = 33,6 %

Задача № 53

HF + KOH = KF + H2 O

HF, H2 O – слабые электролиты

KOH, KF – сильные электролиты, диссоциируют на ионы в растворе

HF + OH = F + H2 O – уравнение в сокращённой ионно-молекулярной форме

Задача № 63

Fe2 (SO4 )3 2Fe3+ + 3SO4 2- (уравнение диссоциации)

Гидролиз по катиону:

Fe3+ H+ OH- FeOH2+ + H+ (уравнение 1 стадии гидролиза в сокращённой форме)

В гидролизе применяют участие ионы железа (3).

рН < 7, кислая среда

Задача № 73

Cu + H2 SO4 (конц.) -CuSO4 + 2H2 O + SO2

Cu0 – 2e-Cu+2 1 окислительные

S+6 + 2e-S+4 1 восстановительные

окислитель - Н2 SO4

восстановитель - Сu

Задача № 83

AAg

AgNO3

0,1 M

KNO3

AgNO3

0,01 M

Ag

Для расчёта потенциала электродов используют уравнение Нернcта:

0,059

n


Еок/вос = Еок/вос + = lgC

Еок/вос - электродный потенциал, В

Е0 ок/вос – стандартный электродный потенциал , В

n – число электронов принимающих участие в процессе

С – концентрация ионов металла в растворе, М

ок – окислительная форма

иос – восстановительная форма

Е0 Ag + /Ag = 0,80 B

0,059

1


ЕAg + /Ag = 0,80 + lg 0,1 = 0,741 B

0,059

1

ЕAg + / Ag = 0,80 + lg 0,01 = 0,682 B

ЭДС гальванического элемента разности электродных потенциалов катода и анода.

Катодом будит служить электрод с более положительным электродным потенциалом, а анодом – электрод с более отрицательным потенциалом.

ЭДС = Е (катода) – Е (анода) = 0,741 – 0,682 = 0,059 В

Уравнение реакций на катоде: Ag+ + e-Ag0 на аноде: Ag+ + e-Ag+

Задача № 93

K3 [Fe(CN)6 ] – гексацианоферрат (3) калия

Центральный атом: Fe

Лиганды: CN-

Координальное число: 6

Ионы внешней среды: К+

Заряд центрального атома: 3+

Заряд комплексного иона: 3-

Уравнение первичной диссоциации:

K3 [Fe(CN)6 ] 3К+ + [Fe(CN)6 ]3-

Уравнение полной вторичной диссоциации:

[Fe(CN)6 ]3- Fe3+ + 6CN-

Выражение для константы неустойчивости:

[ Fe3+ ][ CN- ]6

[[Fe(CH)6 ]3- ]


Кн =

[ ] – равновесные концентрацииводород хром реакция гидролиз

Источники

Н.Л. Глинка «Задачи и упражнения по общей химии»

Н.В. Коровин. Общая химия. М., Высшая школа

Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка
Комментарии:
Где скачать еще рефератов? Здесь: letsdoit777.blogspot.com
Евгений07:50:18 19 марта 2016
Кто еще хочет зарабатывать от 9000 рублей в день "Чистых Денег"? Узнайте как: business1777.blogspot.com ! Cпециально для студентов!
10:23:55 29 ноября 2015

Работы, похожие на Контрольная работа: Термодинамические характеристики участков реакции

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(150627)
Комментарии (1838)
Copyright © 2005-2016 BestReferat.ru bestreferat@mail.ru       реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru