Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364150
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62792)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21320)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21697)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8694)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3463)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20645)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Доклад: Химико-аналитические свойства ионов p-элементов

Название: Химико-аналитические свойства ионов p-элементов
Раздел: Биология и химия
Тип: доклад Добавлен 11:22:39 08 февраля 2004 Похожие работы
Просмотров: 2001 Комментариев: 2 Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать

Ионы р-элементов IIIА группы

Реакции обнаружения ионов алюминия Al3+

Действие группового реагента (NH4 )2 S. Из водного раствора сульфид аммония осаждает катион алюминия Al3 + в виде гидроксида Аl(ОН)3 за счет гидролиза:

2АlС13 + 3(NH4 )2 S + бН2 О = 2 Аl(ОН)3 + 6NH4 C1 + ЗН2 S,

2Al3+ + 3S2- + 6Н2 O = 2Аl(ОН)3 + 3H2 S.

Действие NaOH (в избытке) и NH4 C1. Кристаллический хлорид аммония NH4 C1 или насыщенный раствор этой соли, взятый в избытке, осаждает А1(ОН)3 из щелочного раствора, содержащего гидроксокомплекс (гидроксокомплекс получается при прибавлении раствора щелочи к раствору соли Аl3+ до полного растворения выпадающего осадка):

АlС13 + 6NaOH = Na3 [Al(OH)6] + 3 NaCl,

Na3 [Al(OH)6] + 3NH4 C1 = А1(ОН)3 + 3NaCl + 3NH3 + ЗН2 О.

При этом Аl(ОН)3 в присутствии NH4 C1 не растворяется, так как КS ° (А1(ОН)з) — величина сравнительно небольшая.

ИОНЫ р-ЭЛЕМЕНТОВ IVA ГРУППЫ

Реакции обнаружения ионов свинца Рb2 +

Действие группового реагента НС1. При действии соляной кислоты на ионы Рb2 + образуется белый осадок хлорида свинца, растворяющийся при нагревании в воде:

Рb(NО3 )2 + 2НС1 = PbCl2 + 2HNO3 ,

Рb2+ + 2С1- = РbСl2 .

Действие йодида калия KI. Йодид калия KI образует с раствором солей свинца желтый осадок РbI2 :

Pb(NO3 )2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3 .

Осадок растворяется при нагревании в воде и 2 М растворе уксусной кислоты. При медленном охлаждении раствора выпадают характерные золотистые чешуйки кристаллов PbI2 . Медленное охлаждение благоприятствует росту крупных кристаллов.

Реакции обнаружения карбонат-ионов СО3 2-

Действие группового реагента BaCl2 . При действии хлорида 6aрия на ионы СО3 2- образуется белый осадок карбоната бария, растворяющийся в кислотах с бурным выделением углекислого газа:

Na2 CO3 + BaCl2 = ВаСО3 + 2NaCl,

СО3 2- + Ва2+ = ВаСО3 .

Действие соляной кислоты НС1. Важнейшей реакцией на карбонат-ион является реакция разложения карбонатов сильными кислотами. При этом с шипением выделяются пузырьки диоксида углерода:

Na2 CO3 + 2НС1 = 2NaCl + Н2 O + CO2 .

Ионы р-элементов VA группы

Реакция обнаружения ионов аммония NH4 +

Гидроксиды щелочных металлов выделяют из растворов солей аммония газообразный аммиак, который окрашивает влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет:

NH4 C1 + NaOH = NH3 + NaCI + Н2 O.

Реакция обнаружения нитрат-ионов NO3 -

Раствор дифениламина (C6H5)2 NH в концентрированной серной кислоте дает с нитрат-ионом интенсивно-синее окрашивание вследствие окисления дифениламина образующейся азотной кислотой.

Реакции обнаружения нитрит-ионов NO2 -

Действие серной кислоты Н2 SO4 . Сильные кислоты вытесняют из нитритов слабую азотистую кислоту, которая из-за свой неустойчивости сразу разлагается на воду и оксиды азота (NO2 — бурого цвета):

2NaNO2 + H2 SO4 = Na2 SO4 + NO2 + NO + Н2 O.

Действие окислителей. Перманганат калия КМnO4 в присутствии разбавленной серной кислоты обесцвечивается солями азотистой кислоты:

5KNO2 + 2КМnO4 + 3H2 SO4 = 5КNO3 + 2MnSO4 + K2 SO4 + ЗН2 O.

Реакции обнаружения фосфат-ионов РО4 3-

Действие группового реагента BaCl2 . Хлорид бария ВаСl2 образует с раствором Nа2 НРO4 белый осадок ВаНРO4 , растворимый в кислотах (кроме H2 SO4 ):

ВаСl2 + Na2 HPO4 = ВаНРO4 + 2NaCl.

Если проводить реакцию в присутствии щелочей или аммиака, то ионы НРO42 - превращаются в РО4 3- и осаждается средняя соль.

Действие нитрата серебра AgNO3 . Раствор нитрата серебра AgNO3 образует с растворами солей фосфорной кислоты желтый осадок фосфата серебра, растворимый в азотной кислоте:

2Na2 HPO4 + 3AgNO3 = Аg3 РO4 + 3NaNO3 + NaH2 PO4 .

Ионы р-элементов VIA группы

Реакция обнаружения сульфат-ионов SO4 2-

Групповой реагент хлорид бария BaCl2 образует с растворами, содержащими сульфат-ионы, белый осадок BaSO4 , практически нерастворимый в кислотах:

BaCl2 + Na2 SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

Реакции обнаружения сульфит-ионов SO3 2-

Действие группового реагента BaCl2 . При действии хлорида бария на соли сернистой кислоты образуется белый осадок, растворимый в кислотах:

Na2 SO3 + BaCl2 = ВаSО3 + 2NaCl.

Действие соляной кислоты НСl. Кислоты разлагают соли сернистой кислоты с выделением оксида серы (IV), имеющего характерный запах жженой серы:

Na2 SO3 + 2НС1 = 2NaCl + H2 O + SO2 .

Действие окислителей. Окислители (I2 , KMnO4 ) в кислой среде обесцвечиваются растворами солей сернистой кислоты вследствие восстановления:

Na2 SO3 + I2 + Н2 O = Na2 SO4 + 2HI.

Реакции обнаружения сульфид-ионов S2-

Действие группового реагента AgNO3 . При действии нитрата серебра на сульфид-ион образуется черный осадок сульфида серебра:

Na2 S + 2AgNO3 = Ag2 S + 2NaNO3 ,

S2- + 2Ag+ = Ag2 S.

Действие кислот (НСl, Н2 SO4 ). Кислоты (НСl, H2 SO4 ) выделяют из сульфидов свободный сероводород с характерным запахом тухлых яиц:

Na2 S + H2 SO4 = H2 S + Na2 SO4 .

Ионы р-элементов VIIA группы

Реакции обнаружения хлорид-ионов Сl- групповым реагентом АgNО3 (рН 7)

Хлорид-ионы образуют с групповым реагентом AgNO3 (рН 7) практически нерастворимый в воде осадок AgCl, который хорошо растворяется в избытке раствора NH4 OH; при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра [Ag(NH3 )2 ]Cl. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в осадок. Это свойство солей серебра используется для его обнаружения. Реакция проводится в три этапа: 1) получение осадка AgCl; 2) растворение AgCl в избытке раствора NH4 OH; 3) выпадение осадка (мути) при воздействии раствором HNO3 (все три этапа выполняются в указанной последовательности в одной и той же пробирке):

AgNO3 + NaCI = AgCl + NaNO3 ,

AgCl + 2NH4 OH = [Ag(NH3 )2 ]Cl + 2H2 O,

[Ag(NH3 )2 ]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4 NO3 .

Реакции обнаружения бромид-ионов Вr-

Действие группового реагента AgNO3 . При действии нитрата се ребра на бромид-ион образуется желтоватый осадок бромида серебра:

NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3 ,

Вr - + Ag+ = AgBr.

Действие хлорной воды. Хлорная вода при взаимодействии растворами бромидов окисляет бромид-ион в молекулярный бром который окрашивает органический растворитель (бензол, хлоро форм) в желто-оранжевый цвет:

2NaBr + С12 = Br2 + NaCl.

Реакции обнаружения йодид-ионов

Действие группового реагента AgNO3 . При действии нитрата се ребра на йодид-ион образуется светло-желтый осадок йодида се ребра:

KI + AgNO3 = AgI + KNO3 ,

I- + Ag+ = AgI.

Действие хлорной воды. Хлорная вода при взаимодействии с растворами йодидов окисляет йодид-ион в молекулярный йод, который окрашивает органический растворитель (бензол, хлороформ) ] розово-фиолетовый цвет:

2KI + Cl2 = I2 + KCl.

Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка
Комментарии:
Где скачать еще рефератов? Здесь: letsdoit777.blogspot.com
Евгений21:38:55 18 марта 2016
Кто еще хочет зарабатывать от 9000 рублей в день "Чистых Денег"? Узнайте как: business1777.blogspot.com ! Cпециально для студентов!
09:42:21 24 ноября 2015

Работы, похожие на Доклад: Химико-аналитические свойства ионов p-элементов
Общая и неорганическая химия
Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Порядок заполнения орбиталей электронами Теория строения атома основана на ...
Эти отклонения связаны с тем, что молекулы электролита в водном растворе распадаются на ионы, и в единице объёма раствора будет содержаться большее число частиц, чем в исходной ...
Таким образом можно регулировать гидролиз раствора соли ; хлорида железа (III), который сопровождается образованием осадка основных солей :
Раздел: Рефераты по химии
Тип: учебное пособие Просмотров: 14352 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Качественный анализ (кислотно-основная классификация)
Качественный анализ (кислотно-основная классификация) Содержание Аналитические реакции катионов I группы: Lі+, Na+, К+, NH-. 4 Аналитические реакции ...
Карбонат - ионы при реакции с хлоридом железа (III) FeCl3 образуют бурый осадок Fe(OH)CO3, с нитратом серебра - белый осадок карбоната серебра Ag2CO3, растворимый в НЪТОз и ...
Групповой реагент - раствор нитрата серебра AgNO3 в 2М растворе HNO3.
Раздел: Рефераты по химии
Тип: дипломная работа Просмотров: 14079 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 1 человек Средний балл: 5 Оценка: неизвестно     Скачать
Химический анализ катионов
ГОУ СПО "Спасский АПТ" АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (Контрольные, лабораторные и практические работы. Примерные вопросы и задания к итоговой аттестации) С ...
Оборудование: растворы хлоридов алюминия, хрома и цинка, гидроксид натрия, хлорид аммония, раствор нитрата кобальта, сульфат алюминия, раствор Н202, азотная кислота, Сг2(S04)3, 2 М ...
Реакции хлорид-иона (действие нитрата серебра); сульфид-иона (действие нитрата серебра, соляной кислоты).
Раздел: Рефераты по химии
Тип: учебное пособие Просмотров: 20929 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 1 человек Средний балл: 3 Оценка: неизвестно     Скачать
Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ТАМБОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г.Р. ДЕРЖАВИНА Кафедра неорганической и физической химии ...
Оборудование для эксперимента: штатив с пробирками, растворы лакмуса и фенолфталеина, растворы солей; хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида аммония, ацетата аммония.
к системам (1, 2) и AgNO3 к системе (3). Выпадали осадки сульфата бария и хлорида серебра.
Раздел: Рефераты по педагогике
Тип: реферат Просмотров: 2876 Комментариев: 4 Похожие работы
Оценило: 2 человек Средний балл: 5 Оценка: неизвестно     Скачать
Качественное и количественное определение ионов хрома (III)
Министерство образования и науки РФ ГОУ ВПО "КЕМЕРОВСКИЙ ГОСУДАРСТВННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ" химический факультет кафедра аналитической химии АНАЛИЗ ...
При действии группового реагента катионы второй аналитической группы осаждаются в виде малорастворимых в воде сульфатов кальция СаSО4, стронция SrSО4 и бария ВаSО4.Произведение ...
Катионы Сu2+, Со2+ и Ni2+ осаждаются из растворов их хлоридов в виде основных хлоридов СuОНСl, СоОНСl NiOНСl, катионы кадмия - в форме гидроксида Сd(ОН)2. Осадки основных солей ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: курсовая работа Просмотров: 3720 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 1 человек Средний балл: 5 Оценка: неизвестно     Скачать
Качественный анализ анионов
Введение 1 Методы качественного анализа 2 Аналитические реакции 3 Условия проведения аналитических реакций 5 Реактивы 5 Систематический и дробный ...
2. Нитрат серебра AgNO3 при взаимодействии с анионом SO4 2- в концентрированных растворах образует белый осадок сульфата серебра Ag2S04, растворимый в азотной кислоте:
1. Нитрат серебра AgNO3 образует с анионом С1- белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в воде и кислотах.
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат Просмотров: 11758 Комментариев: 6 Похожие работы
Оценило: 9 человек Средний балл: 3.1 Оценка: 3     Скачать
Качественный анализ неизвестного вещества
мИнИстерство оБРАЗОВАНИЯ И науки украИнЫ харЬкОвский нацИональнЫй унИверситет имени В.Н. Каразина Кафедра химической метрологии КУРСОВАЯ РАБОТА НА ...
Методы осаждения подразделяют на аргентометрию, позволяющую определять путем титрования раствором нитрата серебра, хлориды, иодиды, цианиды, роданиды; на меркурометрию, основанную ...
Аргентометрия (от лат. argentum - серебро и греч. metreo - измеряю), титриметрический метод определения анионов (Hal-, CN-, PO43-, CrO42- и др.), образующих малорастворимые ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: курсовая работа Просмотров: 3025 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Катионы второй аналитической группы
Министерство народного образования РБ Профессиональное училище № 19 КУРСОВАЯ РАБОТА Тема: " Катионы второй аналитической группы" Обучающейся ...
Во вторую аналитическую группу входят катионы Ag+, Pb2+ и Hg22+, образующие с хлороводородной кислотой и ее солями нерастворимые осадки хлоридов.
При взаимодействии с сульфат-, сульфид-, фосфат-, хромат-, карбонат-, бромид- и йодид-ионом образуют осадки, т.е. в воде растворимы нитраты и нитриты серебра, свинца и ртути ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: курсовая работа Просмотров: 16672 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 2 человек Средний балл: 4.5 Оценка: неизвестно     Скачать
Физико-химические методы анализа веществ
Физико-химические методы анализа веществ Введение В практической деятельности часто возникает необходимость идентификации (обнаружения) того или иного ...
Групповым реагентом в растворе HNO3 на ионы Cl-, Br-, I-, SCN-, S2-, ClO-, [Fe(CN)6]4- и др. служит AgNO3.
Точка эквивалентности определяется с помощью индикатора, образующего с реагентом окрашенное соединение, например, красный осадок Ag2CrO4 при взаимодействии индикатора К2CrO4 с ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: учебное пособие Просмотров: 5657 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Развитие, становление и основные аспекты фармации
РАЗВИТИЕ, СТАНОВЛЕНИЕ И ОСНОВНЫЕ АСПЕКТЫ ФАРМАЦИИ Для ветеринарного провизора необходимы знания, с помощью которых можно контролировать качество ...
Хлориды, бромиды, йодиды обнаруживают, используя в качестве реактива раствор нитрата серебра, а ион серебра - по реакции с хлоридами.
Соли органических оснований идентифицируют по аниону соответствующей связанной кислоты: соляной - по хлорид-иону, серной - по сульфат-иону, бромводородной - по бромид-иону ...
Раздел: Рефераты по медицине
Тип: книга Просмотров: 20468 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 1 человек Средний балл: 4 Оценка: неизвестно     Скачать

Все работы, похожие на Доклад: Химико-аналитические свойства ионов p-элементов (3537)

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(150557)
Комментарии (1836)
Copyright © 2005-2016 BestReferat.ru bestreferat@mail.ru       реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru