Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364150
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62792)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21320)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21697)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8694)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3463)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20645)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Учебное пособие: Примеры решения задач по реакциям электролиза

Название: Примеры решения задач по реакциям электролиза
Раздел: Рефераты по химии
Тип: учебное пособие Добавлен 19:35:53 14 августа 2009 Похожие работы
Просмотров: 9203 Комментариев: 7 Оценило: 2 человек Средний балл: 5 Оценка: неизвестно     Скачать

Методическое пособие

Примеры решения задач по реакциям электролиза

Задача №1

При электролизе 1л раствора хлорида меди (II) на катоде выделилась медь массой 12,7г. Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде, если плотность раствора близка к 1 г/мл.

Решение

Vр-ра CuCl2=1л

1г/мл

m(Cu)=12,7г

V (Cl2) - ?, н.у.

раствор CuCl2 = Cu2+ +2Cl

(H2 O)

на катоде : Cu 2+ , H2 O(H+ )

на аноде : Cl , H2 O

1 2 2 Cu2+ + 2Cu0

1 2 2Cl - 2 Cu2 0

Cu2+ + 2Cl Cu0 + Cl2

m=12,7г V-?

CuCl2 = Cu↓ + Cl2

раствор М=64 г/моль Vm=22,4 л/моль

1 моль 1 моль

1) V(Cl2 ) = (Cl2 ) -Vm

2) ,

V (Cl2 ) = 0,198 моль - 22,4 л/моль = 4,44 л

Ответ: V (Cl2 ) = 4,44 л (н.у.)

Задача №2

При электролизе водного раствора нитрата серебра (I) на аноде выделилось 13,44л кислорода (н.у.). Определите массу выделившегося на катоде серебра, если выход серебра составил 90% от теоретически возможного, а выход кислорода – количественный.

Решение

Vпр (О2)=13,44л

(О2) = 100%

(Ag) = 90%

m ( Ag) - ?

раствор

AgNO3 = Ag2+ +NO3

(H2 O)


на катоде : Ag + , H2 O(H+ )

нааноде: NO3 , H 2 O

4 4 2 Ag2+ + 1 Ag0 NO3 1 4 2H2 O- 4 O2 0 +4H+

4Ag+ + 2H2 O4Ag0 + O2 0 + 4H+

+4NO3 +4NO3

=90% =100%

ίmпр=? Vпр = 13,44л

4AgNO3 +2H2 O = 4Ag↓ + O2 ↑+ 4HNO3

М=108 г/моль Vm=22,4 л/моль

4 моль 1 моль

1) т (O2 ) = пр (O2 ) =

2) 4 - 0,6моль = 2,4моль

3) mТ (Ag) = 2,4 моль - 108 г/моль = 259,2г; mпр (Ag) = mТ (Ag) -(Ag)

4) mпр (Ag) = 259,2г - 0,9 = 233,3г

Ответ: mпр (Ag) = 233,3г

Задача №3

При электролизе водного раствора хлорида цинка на катоде выделился цинк массой 68,25г, а на аноде – хлор объемом 28,22л (н.у.). Определите выход цинка, если выход хлора составил 90% от теоретически возможного.

Решение

mпр (Zn)=68,25г

Vпр (Cl2)=28,22л

(Cl2) = 90%

(Zn) - ?

раствор

ZnCl2 = Zn2+ +2Cl

1 2 2 Zn2+ + 2Zn0

1 2 2Cl - 2Cl2 0

Zn2+ + 2Cl Zn0 +Cl2 0

(H2 O)

на катоде : Zn 2+ , H2 O

на аноде : Cl , H2 O

= ?

mпр =68,25г =90%, Vпр =28,22л

ZnCl2 = Zn↓ + Cl2

(HO2 ) М=65 г/моль Vm=22,4 л/моль

1 моль 1 моль

1) (Zn) = ; 2) mТ (Zn) = (Zn) -M(Zn);

3) ; Т (Zn) = Т (Cl2 )

4) ; 5)

6) (Cl2 ) = ; 7) mТ (Zn) = 1,4моль - 65 г/моль = 91г

8) (Zn) =

Ответ: У(Zn) = 0,75 (75%)

Задача №4 . Определите массу медного купороса, помещенного в электролизёр, если при электролизе его водного раствора выделился кислород объемом 5,71 (н.у.), выход которого ставил 85% от теоретически возможного.

Решение

Vпр(O2)=5.71л

(н.у.)

(О2) = 85%

m(CuSO45H2O) -?

раствор

CuSO4 = Cu2+ + SO4 2–

2 4 2 Cu2+ + 2Cu0

1 4 2H2 O - 4O2 0 + 4H+

2Cu2+ + 2H2 O 2Cu0 + O2 0 + 4H+

+2SO4 2- +2SO4 2–

(H2 O)

на катоде : Cu 2+ , H2 O


на аноде : SO4 , H 2 O

m= ?

M= (CuSO4 -5H2 O) = 250г/моль

2CuSO4 + 2H2 O = 2Сu↓ + O2 ↑ + 2H2 SO4

М=160 г/моль Vm=22,4 л/моль

2 моль 1 моль

1) m(CuSO4 -5H2 O) = (CuSO4 - 5H2 O) -M(CuSO4 -5H2 O)

2) (CuSO4 - 5H2 O) = (CuSO4 )

3) ;

4)

5)

6)

7) (CuSO4 ) = 0,3 моль - 2 = 0,6 моль = (CuSO4 -5H2 O)

8) m(CuSO4 -5H2 O) = 0,6 моль - 250 г/моль = 150г

Ответ: m(CuSO4 -5H2 O) = 150г.

Задача № 5

Через электролизер, содержащий раствор гидроксида калия объемом 300мл с массовой долей вещества 22,4% (плотность 1,2 г/мл), пропустили электрический ток. Рассчитайте массовую долю гидроксида калия в растворе после отключения тока, если известно, что на катоде выделился газ объемом 89,6л (н.у.)

Решение

Vр-ра КОН = 300мл

= 22,4%

= 1,2 г/мл

V(H2) = 89,6л

н.у.

(КОН) -?

раствор

КОН= К+ + OН (среда щелочная)

2 4 2 2H2 O +2 H2 0 + 2OH

1 4 4OH - 4 O2 0 + 2H2 O

4H2 O +4OH 2H2 0 +4OH +O2 0 +2H2O

(H2 O)


на катоде : К+ , H 2 O


на аноде : OH , H2 O

ί V = 89,6л

2H2 O = 2H↑ + O2 ↑ (1)

(р-р КОН) Vm=22,4 л/моль

2 моль

1) (КОН) – массовая доля щелочи в растворе после реакции электролиза, которая зависит от содержания гидроксида калия в исходном растворе (она не изменяется в ходе электролиза) и массы воды, которая подверглась электролизу.


(КОН) =

2) mконечн. р-ра КОН = mисход. р-ра КОН – m1 (H2 O)

3) m1 (H2 O) = 1 (H2 O) -M(H2 O)

;

m1 (H2 O) = 4моль - 18 г/моль = 72г

4) mисход. р-ра КОН = V р-ра КОН -= 300мл - 1,2г/мл = 360г

5) mисход. (КОН) = (КОН) -mисход. р-ра КОН = 0,224 - 360мл = 80,64г

6) (КОН)

Ответ: после электролиза (КОН) = 0,28 (28%)

Задача №6

При электролизе 16г. расплава некоторого соединения

водорода с одновалентным элементом на аноде выделился водород количеством вещества 1 моль.

Установите формулу вещества, взятого для электролиза.

Решение

I I

m(Эл Н)=16г

(H2) = 1моль

Эл Н - ?

По условию, водород выделяется на аноде, значит, его ионы имеют отрицательный заряд, а искомый элемент имеет положительный заряд. Ясно, что ЭЛН – гидрид.

расплав

2 2 1 Эл+ +1Эл0

2 2 2H - 2Н2 0

2Эл+ + 2Н 2Эл0 + Н2 0

Эл Н= Эл1+1–

на катоде : Эл1+

на аноде : H1–

m=16г ί=1моль

2ЭлН = 2Эл↓ + Н2

расплав 1 моль

2 моль

1) Mr (ЭлН) = (х + 1) а.е.м

2)

3)

4)

5) х+1=8

х =7, Аr (Эл)=7, значит Эл – лимит

Ответ: ЭлН – LiH, гидрид лития

Задача № 7

Электролиз 400мл. 6%-ного раствора сульфата меди (II) (плотность 1,02г/мл) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 10г. Определите массовые доли соединений в оставшемся растворе и массы продуктов, выделившихся на инертных электродах.

Решение


Vр-ра CuSO4 = 400мл

= 6%

= 1,02 г/мл

∆mр-ра = 10г

н.у.

?

См. схему реакции электролиза и электронные полуреакции в задаче №4, часть VII

= 1,02 г/мл

Vр-ра =400мл

Ñmр-ра = 10г

ί m - ? m - ?

2CuSO4 + 2H2 O = 2Сu↓ + O2 ↑ + 2H2 SO4 (1)

раствор М=64г/моль М=32г/моль М=98 г/моль

М=160 г/моль Vm=22,4 л/моль

2 моль 2моль 1 моль 2 моль

1) mр-ра CuSO4 = Vр-ра - = 400мл -1,02г/мл = 408г = mр-ра до реакции

2) (CuSO4 ) =

3) По условию процесс продолжается до тех пор, пока масса не уменьшилась на 10г, значит на электродах выделилось 10г веществ – меди и газообразного кислорода.

4) По уравнению реакции:

Пусть 1 часть продуктов (Cu и О2 ) содержит х моль вещества,

тогда моль; моль

5) m(O2 ) = 32x , г

m(O2 ) = 32x , г m(O2 ) + m(Cu) = 10

32(x) + 64 2x = 10

160x = 10

x = 0,0625

Значит: m(O2 ) = 32 г/моль- 0,0625 = 2г

m(Cu) = 64 г/моль- 2 - 0,0625 моль = 8г

6) m1 (H2 SO4 ) =(H2 SO4 ) -М(H2 SO4 )

7) (H2 SO4 ) = (Cu) = 2- 0.0625 моль = 0,125 моль

8) m1 (H2 SO4 ) = 0,125 моль - 98 г/моль = 12,25г

9) mобщ. (CuSO4 ) = mр-ра CuSO4 -(CuSO4 ) = 408г - 0,06 = 24,48г

10) m1 (CuSO4 ) = (CuSO4 ) -М(CuSO4 )

(CuSO4 ) -(Cu) = 2 - 0,0625 моль = 0,125 моль

m1 (CuSO4 ) = 0,125 моль - 160 г/моль = 20г

11) mизбытка (CuSO4 ) = 24,48 – 20г = 4,48г

12) mр-ра после реакции = mр-ра до реакции - m(Cu; O2 ) = 408г – 10г = 398г

13) (CuSO4 ) = 0,0112 (1,12% CuSO4 в оставшемся растворе)

14) 2 SO4 ) = 0,0308 (3,08% Н2 SO4 в оставшемся растворе)

Ответ: На электродах выделилось: m(Cu) = 8г; m(O2 ) = 2г; в оставшемся растворе: (CuSO4 ) =0,0112 (1,12%)

2 SO4 ) = 0,0308 (3,08%)

Задача № 8

При электролизе раствора хлорида металла катион которого двухзаряден, на катоде выделилось 0,16г металла. При растворении этой массы металла в концентрированной азотной кислоте выделился бурый газ объемом 0,112 (н.у.) Определите состав хлорида и его массу в растворе.

Решение

II

MeCl2

m(Me) = 0,16г

m(NO2 ) = 0,112л

н.у.

MeCl2 - ?

m(NCl2 ) - ?

1) По условию, на катоде выделяется чистый металл, значит этот металл может находиться в ряду активности металлов «после водорода» раствор

MeCl2 = Ме2+ + 2Cl m=0,16г

1 2 2 Me2+ +2Me0 (по условию)

1 2 2Cl - 2 Cl 0

Me2+ + 2Cl Me 0 +Cl 0

(H2 O)

на катоде : Me 2+ , H2 O(H+ )


на аноде : Cl , H2 O

2) По условию реакции (1) нельзя однозначно вычислить (MeCl2 ), так как в условии задачи нельзя не говорится о том, что процесс электролиза прошел до конца, поэтому основные расчеты проводим по уравнению реакции (2)

ί m = 0,16г

MeCl = Me ↑ + Cl2 ↓ (1)

(H2 O)

m = 0,16г II V = 0,112л

Me + 4HNO3 = Me(NO3 ) + 2NO2 ↑ + 2H2 O2 (2)

1 моль (конц.) (по условию)

Vm=22,4л/моль

2 моль

1 2 2 Me0 +2 Me 2+

2 1 2 NO3 + 2Н+ + NO2 0 + H2 O

Me0 + 2NO3 + 4Н+ Me 2+ +2NO2 0 + 2H2 O

+ 2NO3 +2NO3

в-ль; ок-е

ок-ль; в-е

3) (NO2 ) =

4) ; (Me) = = 0,0025 моль

5) M(Me) =

Этот металл – медь (валентность – II), выделяется на катоде из растворов солей, с HNO3 (конец) реагирует с выделением NO2 , что соответствует условию задачи).

Хлорид металла - CuCl2 – хлорид меди (II)

6) m(CuCl2 ) = (CuCl2 ) - M(CuCl2 )

(CuCl2 ) = (Cu) = 0,0025 моль

m(CuCl2 ) = 0,0025 моль - 135 г/моль = 0,34г

Ответ: CuCl2 ; m(CuCl2 ) = 0,34г

Задача № 9

1000г 5,1% - ного раствора нитрата серебра подвергнуто электролизу, при этом на катоде выделилось 10,8г вещества. Затем в электролизер добавили 500г 13,5% вещества. Затем в электролизер добавили 500г 13,5% -ного раствора хлорида меди (II). Полученный раствор снова подвергли электролизу до выделения на аноде 8,96л газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

Решение

mр-ра Ag NO3=1000г

= 5,1%

m(Ag) = 10,8г

mр-ра (CuCl2 )=13,5%

V(Cl2) = 8,96л

н.у.

(в-в) -?

раствор

1) AgNO3 = Ag+ + NO3

( H 2 O )

4 4 1 Ag+ +1Ag 0

1 4 2H2 O- 4O2 0 + 4H+

4Ag + + 2 H2 O 4Ag 0 +O2 0 + 4H+

+ 4NO3 + 4NO3

на катоде : Ag + , H2 O

на аноде : NO3 , H 2 O

mр-ра = 1000г

m=10,8

ί m = 10,8

4Ag NO3 + 2H2 O = 4Ag ↓ + O2 ↑ + 4HNO3 (1)

раствор М=108г/моль

М=170г/моль

4 моль 4моль

2) (Ag) =

3) (AgNO3 ) = (Ag) = 0,1моль

4) (AgNO3 ) =

5) = (AgNO3 ) – (AgNO3 ) = 0,3моль – 0,1моль = 0,2моль

Значит после реакции (1) в растворе остается 0,2моль AgNO3

6) Избыток AgNO3 в растворе выступит в реально с добавленным раствором

CuCl2 .

mр - ра = 500г

= 13,5%

2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl ↓ + Cu(NO3 )2 (2)

2моль М=135г/моль

1моль

7) По условию, при электролизе оставшегося раствора на аноде выделился газ

V=8,96л (н.у.)

раствор

CuCl2 = Cu2+ +2Cl

(H2 O)

1 2 2 Cu2+ +2 Cu0

1 2 2 Cl -2Cl2 0

2Cl + Cu2+ Cl2 0 +Cu0


на катоде : Cu 2+ , H2 O

на аноде : Cl , H2 O

ίV = 8.96л

CuCl2 = Cu↓ + Cl2 ↑ (3)

(H2O – раствор) Vm=22,4г/моль М

1 моль

8) Из (2): (CuCl2 ) =

9) (CuCl2 ) =

ÞCuCl2 – в избытке

10) (CuCl2 ) = (CuCl2 ) - (CuCl2 ) = 0,5моль – 0,1моль = 0,4моль

11) Из (3): (Cl2 ) =

12) (CuCl2 ) = (Cl2 ) = 0,4моль, значит весь CuCl, оставшийся в растворе после реакции (2), подвергся электролизу.

13) После всех процессов в электролизе останутся Cu(NO3 ) – из (2)

(Cu(NO3 )2 ) = (AgNO3 ) = = 0,1моль

m2 (Cu(NO3 )2 ) = 0,1моль - 188г/моль = 18,8г

14) mисход р-ра = m р-ра AgNO3 + m р-ра CuCl2 = 1000г + 500г = 1500г

15) mконеч р-ра = mисход р-ра – m1 (O2 ) – m3 (Cl2 ) – m3 (Cu) – m1 (Ag) – m2 (AgCl)

16) (O2 ) =

m1 (O2 ) = 0,025моль - 32г/моль = 0,8г; m1 (Ag) = 10,8г (по условию)

17) m3 (Cl2 ) = (Cl2 ) - М(Cl2 ) = 0,4моль - 71г/моль = 28,4г.

m3 (Cu) = (Cu) - М(Cu) = 0,4моль - 64г/моль = 25,6г

18) m2 (AgCl) = (AgCl) - М(AgCl) = 0,2моль - 143,5г/моль = 28,7г

19) mконеч р-ра = 1500г – 0,8г – 28,4г – 25,6г – 10,8г – 28,7г = 1405,7г

20)

Ответ:

VIII. Примеры решения задач на расчеты по законам электролиза М. Фарадея

Задача № 1

Через последовательно включенные в цепь постоянного тока растворы

нитрата серебра (I), сульфата меди (II) и хлорида золота (III) пропускали ток силой в течение 20 мин. Рассчитайте массы металлов, осевших на катоде.

Решение

р-ры Ag NO3

CuSO4

AuCl3

I = 5A

F = 20мин = 1200с

F = 96500 Кл/моль

m (Ag) - ?

m (Cu) - ?

m (Au) - ?

1) Все металлы, катионами которых образованы данные соли, находятся в ряду активности металлов «после водорода» в ряду активности металлов «после водорода», значит на катодах будет протекать реакция восстановления только металлов:

Ag+ + 1Ag 0 ; n=1, M(Ag) = 108 г/моль

Cu+ + 2Cu0 ; n=2, M(Cu) = 64 г/моль

Au+ + 3Au 0 ; n=3, M(Au) = 197 г/моль

2) По формуле объединенного закона электролиза:

m (в-ва) = вычисляем массы металлов:

m(Ag) =

m(Cu) =

m(Au) =

Ответ: m(Cu) = 2г , m (Ag) = 6,7г , m(Au) = 4г.

Задача № 2

Вычислить массу газа, выделившегося на аноде при электролизе раствора серной кислоты, производившегося в течение 10 мин при силе тока 1,5А.

Решение

р-р H2SO4

F = 10мин = 600с

I = 1,5 A

F = 96 500 Кл/моль

m (O2) - ?

1) См. схему реакции электролиза и электронные полуреакции в примере №10 (часть IV). Электролиз раствора серый кислоты сводится к электролизу воды:

ί

2H2 O = O2 ↓ + 2H2 ↑ ;

на аноде выделяется кислород: 2H2 O- 4 = O2 ↑+ 4H+ ;

значит n = 4

2) m(O2 ) =

Ответ: m(O2 ) = 0,075г

Задача № 3

При действии постоянного тока силой 6,4А на расплав соли трехвалентного металла на катоде в течение 30 мин выделилось 1,07г металла, а аноде – 1344мл. (н.у.) газа, относительная плотность паров которого по гелию составляет 17,75. Определите состав соли, расплав которой подвергли электролизу.

Решение

I = 6,4 A

F = 30мин = 1800с

m(Me) = 1,07г

V(газа) = 13,44 = 22,4л (н.у.)

соль - ?

на катоде : Me3+ + 3Me0

на аноде : - ?

1) По условию: ДНе (газа) = 17,75

Значит, M(газа) = ДНе (газа) -M(He) = 17,75 - 4г/моль =

71г/моль = M(Cl2 )

Значит, на аноде : 2Cl - 2Cl2 0

2) По формуле объединенного закона электролиза:

M(Me) =

M(A1) = 27г/моль Значит, соль – хлорид аммония

Ответ: хлорид аммония.

Задача № 4

При прохождении через раствор сульфата никеля (II) тока силой 2А масса катода увеличилась на 2,4г. Рассчитайте время электролиза, если выход по току равен 0,8.

Решение

р-р NiSO4

I = 2 A

∆m = 2,4г

= 0,8

F - ?

1) По условию, масса катода увеличилась, значит, на катоде восстановился никель массой 2,4г.

mпр (Ni) = 2,4г ; mт (Ni) =

Ni2+ + 2Ni0

2) По формуле объединенного закона электролиза:

F=

Ответ: время электролиза составляет 4907с.

Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка
Комментарии:
Где скачать еще рефератов? Здесь: letsdoit777.blogspot.com
Евгений07:21:22 19 марта 2016
Кто еще хочет зарабатывать от 9000 рублей в день "Чистых Денег"? Узнайте как: business1777.blogspot.com ! Cпециально для студентов!
16:49:20 25 ноября 2015
При электролизе водного раствора Никеля на катоде получили никель массой, 177г, выход которого составил 75%. Какой объем кислорода выделится при этом на аноде? Выход кислорода считать количественным. Объем кислорода рассчитать при нормальных условиях.
10:04:02 25 мая 2012
При электролизе водного раствора Никеля на катоде получили никель массой, 177г, выход которого составил 75%. Какой объем кислорода выделится при этом на аноде? Выход кислорода считать количественным. Объем кислорода рассчитать при нормальных условиях.
10:02:15 25 мая 2012Оценка: 5 - Отлично
При электролизе водного раствора Никеля на катоде получили никель массой, 177г, выход которого составил 75%. Какой объем кислорода выделится при этом на аноде? Выход кислорода считать количественным. Объем кислорода рассчитать при нормальных условиях.
10:01:44 25 мая 2012

Смотреть все комментарии (7)
Работы, похожие на Учебное пособие: Примеры решения задач по реакциям электролиза
Общая и неорганическая химия
Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Порядок заполнения орбиталей электронами Теория строения атома основана на ...
В гальваническом элементе анод - источник электронов, то есть имеет отрицательный знак, катод - положительный, а при электролизе все наоборот.
Для восстановления на катоде и окисления на аноде 1 моль эквивалентов вещества через электролит должно пройти 96500 кулонов электричества.
Раздел: Рефераты по химии
Тип: учебное пособие Просмотров: 14362 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Коллоидная химия
ВВЕДЕНИЕ Предметом физической химии является объяснение химических явлений на основе более общих законов физики. Физическая химия рассматривает две ...
Электрод, на котором при работе гальванического элемента протекает процесс окисления, называется анодом, электрод, на котором идет процесс восстановления - катодом.
Г. Фрейндлих предположил, что число молей адсорбированного газа или растворенного вещества, приходящееся на единицу массы адсорбента (т.н. удельная адсорбция x/m) должна быть ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: учебное пособие Просмотров: 3551 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Исследование твердых электролитов
Введение Ионика твердого тела как область науки, лежащая на пересечении физики и химии твердого тела, электроники и электрохимии, кристаллографии и ...
При электрокристаллизации из растворов или расплавов возникновение новой фазы на поверхности электрода происходит из более или менее сольватированных или комплексных ионов ...
... переносом самых различных ионов - одно-, двух-, трехзарядных катионов (Ag+, Cu+, Li+, Na+, K+, Rb+, Tl+, Cs+, Ca2+, Zn2+, Mg2+, Pb2+, Al3+, Sc3+, Ce3+, Eu3+) и анионов (F-, Cl-, Br ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: дипломная работа Просмотров: 2751 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 1 человек Средний балл: 4 Оценка: неизвестно     Скачать
Химия, элементы таблицы Менделеева
Седьмая группа периодической системы Из членов данной группы водород был рассмотрен ранее. Непосредственно следующие за ним элементы - F, Сl, Br и I ...
Иодная кислота (HIO4) может быть получена электролизом раствора HIO3 [по схеме H2O + HIO3 = H2­(катод) + HIO4(анод)]
n CO2 + m H2O = Cn(H2O)m + n O2 ­
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат Просмотров: 10317 Комментариев: 6 Похожие работы
Оценило: 4 человек Средний балл: 4 Оценка: неизвестно     Скачать
Изучение и анализ производства медного купороса
... изучение и анализ производства медного купороса, основанного на переработке отработанного передаточного электролита цеха электролиза меди. В ходе ...
При проведении электролиза с растворимым медным анодом в растворе любой соли щелочного металла получающаяся на аноде медная соль, реагируя с образующейся на катоде щелочью, дает ...
В результате этих процессов из суспензии исчезают все твердые фазы - и СuO и CuSO3 = Cu2SО3 = 2 H2O и 2 Cu(OH)2 = Cu SO4 - и суспензия превращается в раствор медного купороса.
Раздел: Рефераты по химии
Тип: дипломная работа Просмотров: 9749 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 2 человек Средний балл: 5 Оценка: неизвестно     Скачать
Качественный анализ (кислотно-основная классификация)
... Содержание Аналитические реакции катионов I группы: Lі+, Na+, К+, NH-. 4 Аналитические реакции катионов 2 группы: Ag+, Hg2+, Pb2+ 6 Качественные ...
Ag+ + NH3-H2O = AgOH + NH4+
В водных растворах акво - ионы меди (II) частично гидролизуются с образованием растворимых гидроксо-аквокомплексов состава [Cu(H2O)n.m(OH)m]2-m по схеме:
Раздел: Рефераты по химии
Тип: дипломная работа Просмотров: 14114 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 1 человек Средний балл: 5 Оценка: неизвестно     Скачать
Химический анализ катионов
ГОУ СПО "Спасский АПТ" АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (Контрольные, лабораторные и практические работы. Примерные вопросы и задания к итоговой аттестации) С ...
где m(A) - масса растворенного вещества, г; mр-ля - масса растворителя, г; mр-ра масса раствора, г; Vр-ра - объем раствора, см3; ѭр-ра - плотность раствора, г/см3.
2. При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) (ш = 50%) массой 113,30 г. на катоде выделился металл массой 14,75 г. Определите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде и ...
Раздел: Рефераты по химии
Тип: учебное пособие Просмотров: 20942 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 1 человек Средний балл: 3 Оценка: неизвестно     Скачать
Исследование возможности извлечения редких металлов из золы-уноса ТЭЦ ...
Министерство общего и профессионального образования Российской Федерации ДИПЛОМНАЯ РАБОТА Исследование возможности извлечения редких металлов из золы ...
1) выделением из этих растворов галлиевого концентрата и затем из концентрата - металла; 2) электролизом растворов в ваннах с ртутным катодом, разложением амальгамы и выделением ...
Разложение амальгамы может быть осуществлено также электрохимическим методом в системе амальгама (анод) - раствор NaOH - твердый катод.
Раздел: Рефераты по технологии
Тип: реферат Просмотров: 1599 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Биокерамика на основе фосфатов кальция
Российская академия наук Институт физико-химических проблем керамических материалов С.М. Баринов, В.С. Комлев Биокерамика на основе фосфатов кальция ...
Нитраты AgNO3, Cu(NO3)2-3H2O или Zn(NO3)2-6H2O растворяли в дистиллированной воде, к растворам добавляли 0,5М раствор Са(ОН)2, затем покапельно приливали 0,3М раствор Н3РО4 и ...
В ванне с суспензией между металлической подложкой (катодом) и медным анодом создают разность потенциалов 50 В. Процесс продолжается от 2 до 5 мин.
Раздел: Рефераты по химии
Тип: книга Просмотров: 5624 Комментариев: 2 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать
Кинетика химических и электрохимических процессов
Министерство образования и науки Российской Федерации ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Федеральное государственное образовательное учреждение ...
5. При электролизе раствора AgNO3 на катоде выделилось 0,5831 г серебра, убыль AgNO3 в катодном пространстве составила 2,85.10-3 моль.
Чему равен рН раствора, в который погружен анод, если катод погружен в раствор с рН = 3?
Раздел: Рефераты по химии
Тип: учебное пособие Просмотров: 10894 Комментариев: 1 Похожие работы
Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать

Все работы, похожие на Учебное пособие: Примеры решения задач по реакциям электролиза (1565)

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(151396)
Комментарии (1844)
Copyright © 2005-2016 BestReferat.ru bestreferat@mail.ru       реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru