Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364150
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62792)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21320)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21697)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8694)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3463)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20645)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Шпаргалка: Термохимические реакции

Название: Термохимические реакции
Раздел: Рефераты по химии
Тип: шпаргалка Добавлен 00:42:44 08 апреля 2009 Похожие работы
Просмотров: 336 Комментариев: 5 Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать

Билет №1

3.Частные реакции на катионы алюминия Al3+ .

Al3+ - амфотерный ион можно определить группой реагентов КОН и NaOH в избытке.

AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3

Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ +3Cl- + Al(OH)3

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

Al(OH)3 – осадок белого цвета, при избытке ОН- растворяется.

Билет №2

3.Задача.

Дано: Решение:

m(H2 O) = 9г 9г х1 х2

2 О = 2Н2 + О2

V(Н2 ) - ?

V(O2 ) - ? Mr (Н2 О) = 18 V(Н2 ) = 44.8л V(O2 ) = 22.4л

m (Н2 О) = 36

1) 36г 44.8л (Н2 )

9г х1 х1 = 11.2л (Н2 )

2) 36г 22.4л (О2 )

9г х2 х2 = 5.6л (О2 )

Ответ: V(Н2 ) = 11.2л, V(O2 ) = 5.6л.

Билет №3

3.Частные реакции на катионы меди Сu2+ .

Cu2+ - определяемый ион.

1) реактив ОН- дает синий осадок.

CuSO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + Cu(OH)2

Cu2+ + SO4 2- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO4 2- + Cu(OH)2

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

2) реактив S2- дает черный осадок.

K2 S + CuSO4 = K2 SO4 + CuS

2K+ + S2- + Cu2+ + SO4 2- = 2K+ + SO4 2- + CuS

Cu2+ + S2- = CuS

Билет №4

3.Задача.

Дано: Решение:

m(Zn) = 6.5г

Q2 = 34.8кДж 6.5г 34.8кДж

2Zn + O2 = 2ZnO + Q1

Q1 - ? М=65г/моль

Составить термо- m=130г

химическое урав- 130г х

нение реакции. 6.5г 34.8кДж х=696кДж

Ответ: 2Zn + O 2 = 2ZnO + 696 кДж

Билет №5

3.Частные реакции на анионы хлора Сl- .

Cl- – определяемый ион, реактив – Ag+ дает белый творожистый осадок.

HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl

H+ + Cl- + Ag+ + NO3 - = H+ + NO3 - + AgCl

Ag+ + Cl- = AgCl

Билет №6

3.Задача.

Дано: Решение:

v(MgO) = 2моль

2моль х

m(MgSO4 ) - ? MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2 O

M=40г/моль М=120г/моль

1) v=m/M 2=m/40 m=80г

2) 40г(MgO) 120г (MgSO4 )

х=240г

80г(MgO) х

Ответ: m(MgSO4 ) = 240г

Билет №7

3.Получить кислород О2 . Доказать опытным путем, что полученный газ – О2 .

В пробирку из тугоплавкого стекла (см. рис.) помещают несколько граммов твердого KMnO 4 , закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой помещают либо в пустой стакан (метод собирания кислорода вытеснением воздуха), либо в перевернутую пробирку, заполненную водой (метод собирания кислорода вытеснением воды). Нагревают пробирку на пламени спиртовки и собирают образующийся газообразный кислород.

В стакан, заполненный кислородом, опускают тлеющую лучинку. Она тут же ярко вспыхивает, что подтверждает наличие кислорода в стакане. Кислород способствует горению.

Билет №8

3.Реакции, характерные для серной кислоты.

а) Действие индикатора.

В пробирку поместить несколько капель раствора серной кислоты и добавить 2-3 капли раствора индикатора-метилоранжа. Раствор приобретает розовую окраску, характерную для растворов кислот.

б) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации).

В пробирку из опыта а) добавлять по каплям раствор щелочи КОН до перехода окраски с розовой на желтую (момент полной нейтрализации):

H2 SO4 + 2KOH = K2 SO4 + 2H2 O

2H+ + SO4 2- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO4 2- + 2H2 O

2H+ + 2OH- = 2H2 O

в) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.

В пробирку поместить небольшое количество твердого оксида цинка ZnO и добавлять по каплям раствор серной кислоты до полного растворения оксида:

H2 SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2 O

2H+ + ZnO = Zn2+ + H2 O

г) Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода.

В пробирку поместить гранулу алюминия и добавить 2-3 мл раствора серной кислоты. Наблюдается выделение газа:

3H2 SO4 + 2Al = Al2 (SO4 )3 + 3H2

6H+ + 2Al = 2Al3+ + 3H2

д) Взаимодействие с солями кислот более слабых, чем серная (например угольная).

В пробирку поместить 1 мл раствора карбоната натрия Na2 CO3 и добавлять по каплям раствор серной кислоты. Наблюдается энергичное выделение газа:

H2 SO4 +Na2 CO3 = Na2 SO4 + H2 O + CO2

2H+ + CO3 2- = H2 O + CO2

Билет №9

3.Задача. Решение:

Дано:

m(HCl)=72г 72г 20% х

w(HCl)=20% Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Mr=36.5 V=22.4л

m=73г

V(H2 ) - ?

1) 20% = m(в-ва) / 72г * 100%

m (в-ва) = 20 % * 72г / 100%

m (в-ва) = 14.4г

2) 73г 22.4 л

14.4г х х = 4.4 л

Ответ: V(H2 ) = 4/4 л

Билет №10

3.Реакции, характерные для соляной кислоты.

а) Действие индикатора.

В пробирку поместить 5-6 капель раствора соляной кислоты и добавить 2-3 капли раствора индикатора-метилоранжа. Раствор приобретает розовую окраску, характерную для растворов кислот.

б) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации).

В пробирку из опыта а) добавлять по каплям раствор щелочи NaОН до перехода окраски с розовой на желтую (момент полной нейтрализации):

HCl + NaOH = NaCl + H2 O

H+ + OH- = H2 O

в) Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода.

В пробирку поместить гранулу цинка и добавить 1-2мл раствора соляной кислоты. Наблюдается выделение газа:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

г) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.

В пробирку поместить небольшое количество твердого оксида магния MgO и добавлять по каплям раствор кислоты до полного растворения оксида:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2 O

MgO + 2H+ = Mg2+ + H2 O

д) Взаимодействие с солями кислот более слабых, чем соляная (например угольная).

В пробирку поместить 1 мл раствора карбоната натрия Na2 CO3 и добавлять по каплям раствор соляной кислоты. Наблюдается энергичное выделение газа:

2HCl + Na2 CO3 = 2NaCl + H2 O + CO2

2H+ + CO3 2- = H2 O + CO2

Билет №11

3.Получить и собрать СО2 .Доказать, что полученный газ - СО2 .

В пробирку помещают небольшой кусочек мела СаСО3 и добавляют сверху раствор кислоты НСl. Наблюдается бурное выделение углекислого газа:

СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2

Образующийся газ пропускают с помощью трубки через раствор известковой воды Са(ОН)2 и наблюдается помутнение раствора из-за образования нерастворимого СаСО3 :

СО2 + Са(ОН)2 = Н2 О + СаСО3

Углекислый газ не поддерживает горения. В стакан с углекислым газом опускаем горящую лучинку, она тут же гаснет.

Билет №12

3.Задача. Решение:

Дано:

m(H2 O)=100мл w = m(в-ва)/ m(р-ра) * 100%

w(HNO3 )=50%

m(НNO3 )=100г m(HNO3 ) = m(р-ра) * w/ 100% = 50%


w(р-ра) - ? m(р-ра)= m(H2 O) + m(в-ва) = 100мл + 50г = 150г

w(р-ра) = 50/150 *100% = 33.3%

Ответ: w(р-ра) = 33.3%

Билет №13

3.Проделать реакции, характерные для глюкозы.

Глюкоза проявляет свойства многоатомных спиртов и альдегидов.

1.Доказать наличие в глюкозе функциональных групп ОН- можно, проделав реакцию с гидроксидом меди (в избытке щелочи):

СuSO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + Cu(OH)2

К полученному осадку добавьте равный объем раствора глюкозы, смесь взболтайте – раствор становится синим.

2.Если нагреть смесь раствора глюкозы и гидроксида меди (II), то будет наблюдаться выпадение желтого (гидроксид меди (I)), затем красного осадка (оксид меди (I)):

НОСН2 (СНОН)4 – СОН + Сu(ОН)2 = НОСН2 (СНОН)4 – СООН + СuОН

2СuОН = Сu2 О + Н2 О

Билет №14

3.Определить, в какой из пробирок находится NaOH, Na2 SO4 .

В пробирки с растворами добавить 2-3 капли раствора хлорида бария. Та пробирка, в которой образуется белый осадок, содержит соль серной кислоты:

BaCl2 + Na2 SO4 = 2NaCl + BaSO4

Билет №15

3.Задача. Решение:

Дано: 14г 0.5моль х

m(CаО) = 10л CаО + H2 SO4 = CaSO4 + Н2 О

v(H2 SO4 ) = 0.5моль М(CаО) =56г/моль

М(H2 SO4 )=98г/моль

m(CaSO4 ) - ? М(CaSO4 )=136г/моль

1) v(CаО)= m/Mv(CaO)= 14/56=0.25 моль,

значит масса H2 SO4 дана в избытке.

2) Расчет ведем по веществу, которое дано в недостатке:

14г (CаО) Х

56г (CаО) 136 г Х = 14 * 136 / 56г

Х = 34г

Ответ: m(CaSO4 ) = 34г

Билет №16

3.Задача. Решение:

Дано: 10л х

V (C2 H2 ) = 10л С2 Н2 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2 О

V=22.4л V=67.2л

V (O2 ) - ? 22.4л(C2 H2 ) 67.2л(O2 )

10л (C2 H2 ) х х = 30л

Ответ: V (O2 ) = 30л

Билет №17

3.Задача. Решение:

Дано: 165г 120г

m(C6 H5 -NO2 ) = 165г C6 H5 -NO2 + 3Н2 C6 H5 -NH2 + 2Н2 О

m(C6 H5 -NH2 ) = 120г М=125г/моль М=93г/моль


Wпрактический 1) 125г 93г

выход (C6 H5 -NH2 ) - ? 165г х х = 122.76г(теоретический выход анилина)

2) 122.76г 100%

120 г х х = 97.75%

Ответ: Wпрактический

выход (C6 H5 -NH2 ) = 97.75%

Билет №18

3.Частные реакции на сульфат-анионы SO4 2- .

SO4 2- - определяемый ион, реактив Ва2+ дает белый осадок.

Na2 SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4

2Na+ + SO4 2- + Ba2+ + Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4

SO4 2- + Ba2+ = BaSO4

Билет №19

3.Задача. Решение:

Дано: 150г 20% х

m(H2 SO4 )= 150г Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2

w(H2 SO4 )=20% m=98г V=22.4л


V(H2 ) - ? 1) w = m / M * 100% m = w * M / 100%

m = 150г * 20% / 100%

m = 30 г

2) 98г(H2 SO4 ) 22.4л(H2 ) х = 6.86л

30г(H2 SO4 ) х

Ответ: V(H2 ) = 6.86л

Билет №20

3.Частные реакции на карбонат-анионы СO3 2- .

СО3 2- - определяемый ион, Н+ - ион, используемый для определения.

СаСО3 + НСl = CaCl2 + H2 CO3

H2 O CO2

Образующийся газ пропускают через раствор известковой воды Са(ОН)2 и наблюдают помутнение раствора из-за образования нерастворимого СаСО3 :

CO2 + Са(ОН)2 = H2 O + СаСО3

Углекислый газ не поддерживает горения. При опускании горящей лучинки с колбу с CO2 она тут же гаснет.

Билет №21

3.Задача. Решение:

Дано:

m(C2 H4 ) = 1.2т Составляем схему реакции:

С2 Н4 + Н2 О = C2 H5 OH

m (C2 H5 OH) - ? Составим пропорцию:

2.8 г С2 Н4 46г C2 H5 OH

1.2 т С2 Н4 х х = 1.9 т C2 H5 OH

Ответ: m (C2 H5 OH) = 1.9 т

Билет №22

3.Задача. Решение:

Дано:

m (CaC2 ) = 1 кг CaC2 + 2Н2 О = Са(ОН)2 + C2 H2

w (примесей) = 20% m=64г V=22.4л

V (C2 H2 ) - ? 64 г CaC2 22.4 л C2 H2

1000 * 0.8 «CaC2 – х» C2 H2 х = 1000 * 0.8 * 22.4 = 280 л

64

Ответ: 280 л C2 H2.

Билет №23

3.Задача. Решение:

Дано:

m (Al4 C3 ) =57.6 г Al4 C3 + 12Н2 О = 3СН4 + 4Al(OH)3

w (примесей) = 20% Mасса Al4 C3 М = 57.6 * 0.8 = 46.04г

Составим пропорцию:

V (воздуха) -? 144 г Al4 C3 67.2 л СН4

46.04 г х х = 46.04 * 67.2 = 21.5 л

144

Реакция горения метана: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2 О

Составим пропорцию: 1 л СН4 2 л О2

21.5 СН4 х х = 21.5 * 2 = 43 л

1

Ответ: V = 43 л

Билет №24

3.Задача. Решение:

Дано: 3CaO + 2Al = 3Ca + Al2 O3

m (Ca) = 1 т Cоставим пропорцию:

2 * 27 кг Al 3 * 40 кг Са

m(Al) - ? х Аl 1000 кг Са х = 450 кг

Ответ: m (Al) = 450 кг

Билет №25

3.Задача. Решение:

Дано:

m (C6 H12 ) = 840 кг C6 H6 + 3Н2 = C6 H12

w (практ. выход)=80% 1) 840 кг 80 %

х 100% х = 1050 кг C6 H12

(теорет. выход)

m (C6 H6 ) - ?

2) 78 г C6 H6 84 г C6 H12

х 1050 кг C6 H12 х = 975 кг C6 H6

Ответ: m (C6 H6 ) = 975 кг C6 H6

Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка
Комментарии:
Где скачать еще рефератов? Здесь: letsdoit777.blogspot.com
Евгений07:19:04 19 марта 2016
Кто еще хочет зарабатывать от 9000 рублей в день "Чистых Денег"? Узнайте как: business1777.blogspot.com ! Cпециально для студентов!
11:36:49 09 февраля 2016
Кто еще хочет зарабатывать от 9000 рублей в день "Чистых Денег"? Узнайте как: business1777.blogspot.com ! Cпециально для студентов!
16:39:21 04 декабря 2015
Кто еще хочет зарабатывать от 9000 рублей в день "Чистых Денег"? Узнайте как: business1777.blogspot.com ! Cпециально для студентов!
17:00:32 30 ноября 2015
Кто еще хочет зарабатывать от 9000 рублей в день "Чистых Денег"? Узнайте как: business1777.blogspot.com ! Cпециально для студентов!
16:48:14 25 ноября 2015

Работы, похожие на Шпаргалка: Термохимические реакции

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(151044)
Комментарии (1843)
Copyright © 2005-2016 BestReferat.ru bestreferat@mail.ru       реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru