Банк рефератов содержит более 364 тысяч рефератов, курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. А также изложения, сочинения по литературе, отчеты по практике, топики по английскому.
Полнотекстовый поиск
Всего работ:
364150
Теги названий
Разделы
Авиация и космонавтика (304)
Административное право (123)
Арбитражный процесс (23)
Архитектура (113)
Астрология (4)
Астрономия (4814)
Банковское дело (5227)
Безопасность жизнедеятельности (2616)
Биографии (3423)
Биология (4214)
Биология и химия (1518)
Биржевое дело (68)
Ботаника и сельское хоз-во (2836)
Бухгалтерский учет и аудит (8269)
Валютные отношения (50)
Ветеринария (50)
Военная кафедра (762)
ГДЗ (2)
География (5275)
Геодезия (30)
Геология (1222)
Геополитика (43)
Государство и право (20403)
Гражданское право и процесс (465)
Делопроизводство (19)
Деньги и кредит (108)
ЕГЭ (173)
Естествознание (96)
Журналистика (899)
ЗНО (54)
Зоология (34)
Издательское дело и полиграфия (476)
Инвестиции (106)
Иностранный язык (62792)
Информатика (3562)
Информатика, программирование (6444)
Исторические личности (2165)
История (21320)
История техники (766)
Кибернетика (64)
Коммуникации и связь (3145)
Компьютерные науки (60)
Косметология (17)
Краеведение и этнография (588)
Краткое содержание произведений (1000)
Криминалистика (106)
Криминология (48)
Криптология (3)
Кулинария (1167)
Культура и искусство (8485)
Культурология (537)
Литература : зарубежная (2044)
Литература и русский язык (11657)
Логика (532)
Логистика (21)
Маркетинг (7985)
Математика (3721)
Медицина, здоровье (10549)
Медицинские науки (88)
Международное публичное право (58)
Международное частное право (36)
Международные отношения (2257)
Менеджмент (12491)
Металлургия (91)
Москвоведение (797)
Музыка (1338)
Муниципальное право (24)
Налоги, налогообложение (214)
Наука и техника (1141)
Начертательная геометрия (3)
Оккультизм и уфология (8)
Остальные рефераты (21697)
Педагогика (7850)
Политология (3801)
Право (682)
Право, юриспруденция (2881)
Предпринимательство (475)
Прикладные науки (1)
Промышленность, производство (7100)
Психология (8694)
психология, педагогика (4121)
Радиоэлектроника (443)
Реклама (952)
Религия и мифология (2967)
Риторика (23)
Сексология (748)
Социология (4876)
Статистика (95)
Страхование (107)
Строительные науки (7)
Строительство (2004)
Схемотехника (15)
Таможенная система (663)
Теория государства и права (240)
Теория организации (39)
Теплотехника (25)
Технология (624)
Товароведение (16)
Транспорт (2652)
Трудовое право (136)
Туризм (90)
Уголовное право и процесс (406)
Управление (95)
Управленческие науки (24)
Физика (3463)
Физкультура и спорт (4482)
Философия (7216)
Финансовые науки (4592)
Финансы (5386)
Фотография (3)
Химия (2244)
Хозяйственное право (23)
Цифровые устройства (29)
Экологическое право (35)
Экология (4517)
Экономика (20645)
Экономико-математическое моделирование (666)
Экономическая география (119)
Экономическая теория (2573)
Этика (889)
Юриспруденция (288)
Языковедение (148)
Языкознание, филология (1140)

Курсовая работа: Термодинамические характеристики (H,S,G) и возможность самопроизвольного протекания процесса

Название: Термодинамические характеристики (H,S,G) и возможность самопроизвольного протекания процесса
Раздел: Рефераты по химии
Тип: курсовая работа Добавлен 17:41:32 18 ноября 2009 Похожие работы
Просмотров: 136 Комментариев: 2 Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно     Скачать

Федеральное агентство по образованию

Государственное учреждение высшего

профессионального образования

Московский государственный университет

Кафедра химии

Курсовая работа

"Термодинамические характеристики ( H, S, G) и возможность самопроизвольного протекания процесса"

Выполнил:

студент группы 420681

Проверил:

доцент кафедры химии

Москва 2009

План курсовой работы

Уравнять реакцию, используя электронно-ионный метод, указать процесс окисления, восстановления (окислитель, восстановитель).

Найти потенциалы окислителя и восстановителя указать направления протекания процесса.

Определить термодинамические характеристики (H, S, G) и возможность самопроизвольного протекания процесса.

Определить, изменение каких параметров может сместить равновесие в сторону продуктов реакции (написать кинетическое уравнение).

Написать электронную формулу всех элементов по 2 и 4 квантовым числам. Для отмеченного атома определить высшую и низшую валентность (составить формулу для гидроксидов, оксидов, солей и их химических соединений). Может ли взаимодействовать отмеченный металл с кислотами (HCL, H2 SO4 (р), H2 SO4 (к), HNO3 ( P), HNO3 ( K), растворами щелочей) (ответы обосновать). Отмеченный металл находиться в контакте с железом. Как будут протекать процессы коррозии во влажном воздухе и кислой среде. Способы защиты металла от коррозии.

Уравнять, используя электронно-ионный метод.

3Pb* O2 + Cr2 (SO4 ) 3 +16NaOH 3Na2 PbO2 +2 Na2 CrO4 + 3Na2 SO4 +8H2 O

1 Cr2 +2 - 6e2Cr+6 - Окисление восстановителя

3 Pb+4 +2ePb+2 - Восстановление окислителя

Метод полу-реакции

1 Cr2 +2 +16OH - 6e2CrO4-2 +8H2 O - Окисление восстановителя

3 Pb+4 +2ePb+2 - Восстановление окислителя

PbO2 +Cr2 +3 +16OH PbO2 +2CrO4 +8H2 O


2. Потенциалы окислителя и восстановителя .

E0 Pb+4 /Pb+2 = 2, 33 - окислитель

E0 Cr+2 /CrO4 -2 = 0, 53 - восстановитель

∆E= E окислителя - E восстановителя = 2,33-0,56=1,80

∆E>0, следовательно, ∆G<0 - самопроизвольное протекание процесса

3. Приведены стандартные образования  H и Sпри температуре 298 K .

Вещество ∆HKДж/моль S0 Дж/ моль*K
Cr2 (SO4 ) 3 -3308 288
PbO2 -276,6 -218,3
NaOH - 425,88 64,43
Na2 PbO2 -819,3 189,1
Na2 CrO4 -1343 176,6
Na2 SO4 -1387,9 149,58
H2 O -285,8 70,1

4. Определить, изменением каких параметров можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции

Согласно принципу Ле-Шателье при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. Поскольку данная реакция является эндотермической, то для того чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции, необходимо понизить температуру.

5. Написать электронную формулу 2 и 4 квантовым числам

H 1s1

O 1s2 2s2 2p4

Na 1s2 2s2 2p6 3s1

S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

Pb 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p2

6. Определить высшую и низшую валентность

Pb - химический элемент IV группы; конфигурация внешней оболочки атома 6s2 6p2 . Наиболее характерны 2 степени окисления +2 и +4.

Pb+2 Pb+4

PbOPbO2

Оксид олова (II) Оксид олова (IV)

Основный Амфотерный

Pb (OH) 2 Pb (OH) 4 =H2 PbO3

KNO3 + Pb = KNO2 + PbO

1 N+5 +2eN+3 - пр. восстановление (KNO3 ) окислитель

1 Pb0 - 2ePb+2 - пр. окисление (Pb) восстановитель

2РbО + РbO2 = Рb2 РbO4 (Pb3 O4 )

Pb (NO3 ) 2 (конц) + Na2 CO3 (конц) = PbCO3 ↓ + 2NaNO3

PbSO4 + Na2 S = PbS↓ + Na2 SO4

Pb (OH) 2 + 2NaOH (конц) = Na2 [Pb (OH) 4 ] (р )

7. Взаимодействие отмеченного металла с кислотами

( HCL, H2 SO4 (р), H2 SO4 (к), HNO3 ( P), HNO3 ( K) ) , растворами щелочей.

PbO2 + Pb + 2H2 SO4 (конц., гор) = 2PbSO4 +2H2 O

1 Pb0 - 2ePb+2 - пр. Окисление (Pb) восстановитель

2 H+ +1eH0 - пр. Восстановление (H2 SO4 ) окислитель

Pb + 2HCl = PbCl2 + H2

1 Pb0 - 2ePb+2 - пр. Окисление (Pb) восстановитель

2 H+ +1eH0 - пр. Восстановление (HCl) окислитель

Pb + H2 SO4 ( р ) = PbSO4 + H2

1 Pb0 - 2e Pb+2 - пр. Окисление (Pb) восстановитель

1 2H+ +2e2H0 - пр. Восстановление (H2 SO4 ) окислитель

Pb + 4HNO3 ( р ) = Pb (NO3 ) 2 + 2NO2 + 2H2 O

1 Pb0 - 2ePb+2 - пр. Окисление (Pb) восстановителя

2 N+5 +1eN+4 - пр. Восстановление (HNO3 ) окислителя

PbO2+MnSO4 +2NaOH Na2 PbO2 + Na2 MnO3 +Na2 SO4 +H2 O

8. Анодное и катодное покрытие гальвано-пары Fe/ Pb. Процесс коррозии сплава железа со свинцом и способ ее устранения.

Eo pb 2+ = 1,23 катод

Eo Fe 2+ = - 0,44 анод

В кислой среде процесс проходит с водородной деполяризацией:

Pb/H2 SO4 /Fe+

Продукт коррозии: PbSO4 и H2 O

В нейтральной среде для активного металла процесс идёт с водородной деполяризацией:

Pb/H2 O,O2 /Fe+

2Pb+2 H2 O+ O2 =Pb+4OH

А (Fe): Fe - 2e = Fe2+ K (Pb): O2 + H2O + 4e = 4OH-

Список литературы

1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. - / Под ред.В.А. Рабиновича. - Л.: Химия, 2006.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для вузов/ Под ред.В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. - Л.: Химия, 2007

3. Блинов Л.Н., Перфилова И.Л., Чувиляев РГ. Химия. Основные понятия, реакция, законы, схемы: Учеб. Пособие. СПб. 2004.92с.

4. Химия. Классы химических соединений: Учеб. Пособие / Н.П. Танцура, А.В. Горелова, И.Н. Семенов, Л.Н. Блинов. (Серия "Школа-вуз"). СПб. 2005.67с.

5. Семенов И.Н., Перфилова И.Л. Химия. СПб.: Химия, 2000.656с.

6. Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа, 2009.558с.

Оценить/Добавить комментарий
Имя
Оценка
Комментарии:
Где скачать еще рефератов? Здесь: letsdoit777.blogspot.com
Евгений07:19:03 19 марта 2016
Кто еще хочет зарабатывать от 9000 рублей в день "Чистых Денег"? Узнайте как: business1777.blogspot.com ! Cпециально для студентов!
16:48:13 25 ноября 2015

Работы, похожие на Курсовая работа: Термодинамические характеристики (H,S,G) и возможность самопроизвольного протекания процесса

Назад
Меню
Главная
Рефераты
Благодарности
Опрос
Станете ли вы заказывать работу за деньги, если не найдете ее в Интернете?

Да, в любом случае.
Да, но только в случае крайней необходимости.
Возможно, в зависимости от цены.
Нет, напишу его сам.
Нет, забью.



Результаты(150652)
Комментарии (1838)
Copyright © 2005-2016 BestReferat.ru bestreferat@mail.ru       реклама на сайте

Рейтинг@Mail.ru